高中化学一轮复习人教版课时作业8铁、铜及其重要化合物

1、名校名 推荐课时作业 8铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)1某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料 ()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体a bcd 答案 a 解析 以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。2下列物质跟铁反应后的生成物与kscn 溶液作用一定会产生红色溶液的是 ()a 盐酸bfe2(so4)3 溶液c氯气dcuso4 溶液 答案 c 解析 生成物与 kscn 溶液作用产生红

2、色溶液， 说明生成的一定是三价铁。 a、b、d 与铁反应都生成二价铁。3下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 kscn 溶液，溶液显红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，1名校名 推荐边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn 溶液 23 滴即可d向 cuso4 溶液中滴入过量naoh 溶液充分反应后， 将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为cu(oh)2 答案 c 解析 过量的铁粉与一定量的稀

3、硝酸反应最终生成的是fe2， a错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b 错误；cuso4 溶液中滴入过量 naoh 溶液充分反应后生成 cu(oh)2 沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是 cuo，d 错误。4下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()点燃a 4fe3o2=2fe2o3bcu2fe3 =cu2 2fe2cfe4hno3(稀)=fe(no3)22no2 2h2od2fe24br 3cl2(少量 )=2fe32br26cl 答案 b 解析 铁在氧气中燃烧生成 fe3o4，a 错；fe3具有氧化性， 可将

4、 cu 氧化成 cu2 ，本身被还原为 fe2 ，b 正确； fe 与 hno 3(稀)反应生成 no，且生成 fe3， c 错； cl2 具有强氧化性，可将 fe2、br 分别氧化成 fe3、br2，但 cl2 少量时，只与还原性较强的 fe2反应。5下列有关金属的说法中，不正确的是()a 青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜2名校名 推荐c工业上用电解熔融mgcl 2 的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 答案 b 解析 通常情况下 cu 表面生成铜绿 (碱式碳酸铜 )，该物质非常疏松； al 易氧化生成致密的al 2o3 薄膜，防止内部al 继续氧化。6实验室

5、拟用一定量的铁与足量的稀h2so4 及足量的 cuo 制备单质铜，有人设计以下两种方案：h 2so4cuoh2so4fe feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作， 则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ()a 多b多c相等d无法判断 答案 b 解析 中在 h2 还原 cuo 之前应先通入一段时间的h2，故 中制得的单质铜较多。7向某晶体的溶液中加入fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()a fe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2 与 scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成 fe3 答案 a 解析 某晶体

6、的溶液中没有与fe2发生反应的离子，当加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有scn 的盐，很明显判断出b、c、d 均正确，在 br2 与 fe2反应中，3名校名 推荐fe3 是氧化产物， br2 是氧化剂，所以 br2 的氧化性应比 fe3 的氧化性强。8将 1.12 g 铁粉加入 25 ml 2 mol/l 的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 ()a 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色 kscn 溶液，溶液变红色cfe2 和 fe3物质的量之比为 51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为25 答案 b 解析 n(fe)1.12

7、g/56 g/mol 0.02 mol， n(fe3)0.025 l 2mol/l 0.05 mol，由反应323过量，加入2fefe=3fe可知 fekscn 显红色；溶液中 n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中 n(fe3 ) 0.05 mol2n(fe)0.01 mol，即 fe2和 fe3的物质的量之比为 61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。9某同学设计下列方法对a 盐的水解液进行鉴定：适量酸化的 agno 3 b 浅黄色沉淀akscn过滤cd 红色溶液由此得出的结论中，不正确的是()a d 溶液中存在 fe(scn)33b滤液中有 fecb 为 agbrda 一

8、定为无氧酸盐 febr2 答案 d解析根据、d现象可确定a是由3和 br或由 fe2和 brbfe组成的盐。10某 cuso4、fe2(so4)3、h2so4 的混合溶液 100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解 )，且so24 的物质的量浓度为64名校名 推荐mol/l ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()a 5.6 gb11.2 gc22.4 gd33.6 g 答案 c 解析 设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒： 2x3xx 26mol/l，求得 2 mol/l，其中能与fe反应的物质为、cu2、fe3xh32，2h22 2， 2fe fe=3fefe=feh2，cu fe=fe

9、2 mol/l 0.1 lmol/l 0.1 l cu，所以溶解 fe 的物质的量222 mol/l 0.1 l0.4 mol，m(fe)0.4 mol56 g/mol22.4 g。211取少量 mgo 、al 2o3、sio2、fe2o3 的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 x 和滤液 y。下列叙述正确的是 ()a 上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh) 3 酸性最强b向沉淀 x 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液 y 中的阳离子主要是mg 2 、al 3、fe3、hd溶液 y 中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3 和 mg(oh) 2 答案 c 解析 mgo 2hc

10、l=mgcl 2 h2o， al 2o3 6hcl=2alcl 3 3h2o，fe2o36hcl=2fecl33h2o， sio2 不与 hcl 反应 ，sio2也不与 hno 3 反应， b 错误；溶液 x 中阳离子有 mg2、al 3、fe3 、h，c 正确；加入 nh3h2o 时，生成 mg(oh) 2、 al(oh) 3、fe(oh)3沉淀， d 错误。12某溶液中有mg2、fe2、cu2三种离子，向其中加入过量的 naoh 溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是5名校名 推荐()a mg2bfe2ccu2d无减少

11、答案 b 解析 加入过量的naoh 溶液后过滤，得到的沉淀分别为mg(oh) 2、 fe(oh)2、 fe(oh)3、cu(oh)2，它们分别与盐酸反应后，得到的离子为mg2、fe2、 fe3、 cu2 。在操作过程中，发生反应4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，故 fe2大量减少。二、非选择题 (共 52 分)13(10 分 )工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产 cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 _。(2) 还原过程中的产物为 nacucl2 ，试写出反应的化学方

12、程式。(3) 还原过程中加入少量盐酸的作用是_。(4) 合 成 结 束 后 所 得 产 品 用 酒 精 淋 洗 的 目 的 是。(5) 实验室中在 cucl2 热溶液中通入 so2 气体也可制备白色的cucl 沉淀，试写出该反应的离子方程式_6名校名 推荐_。 答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)cucl22naclcu=2nacucl2(3)防止 cu2水解(4)使 cucl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2cu22cl2so22h2o=2cucl 4hso4 解析 (1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物 nacucl2中cu 的化合价为 1，因此还

13、原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。 (5)反应中 cucl2 被还原为 cucl，则 so2的氧化产物必为h2so4。14(12 分)粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol/l 盐酸中，得溶液 c；将中得到的单质 b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l( 标准状况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用 kscn 溶液检验时，溶液d 不变色。

14、请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。7名校名 推荐(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4) 若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l ，则该溶液中c(mg 2 ) 为_，c(fe2)为_。 答案 (1)加少量 kclo 3，插上 mg 条并将其点燃 fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o；mgo 2hcl=mgcl 2h2o(3)fe2h=fe2 h2； fe2fe3=3fe2(4)0.67 mol/l 2.3 mol/l 解析 (4)假设步骤 用去的 20 g 固体中， mgo 的物质的量为 fe2o3 的

15、物质的量为 y，则 40 g/mol x160 g/mol y20 g。发 生 的 反 应 有 ： mgo 2hcl=mgcl 2 h2o ； fe2o3 6hcl=2fecl33h2o。x，因为步骤 中 fe 有剩余，说明经此步骤 hcl 全部消耗了。步骤剩余 hcl 的物质的量可根据步骤 中产生的气体确定为 0.1 mol，所以又有： 2x 6y0.1 mol0.9 mol。解得 x0.1 mol，y0.1 mol。根据 mgomgcl 2 的关系，溶液中 mgcl 2 的浓度为：0.1 mol 0.15 l0.67 mol/l 。步骤说明溶液中没有 fe3，也就是溶质为 fecl2 和

16、mgcl 2。根据 cl不变的关系，可知 mgcl 2 和 fecl2 的总的物质的量等于 0.15 l6.0 mol/l 0.45mol ， 所 以 ， fecl的 浓 度 为 ：220.45 mol0.1 mol2.3 mol/l 。0.15 l15(15 分)有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的8名校名 推荐标号分别为 a、b、c、d、e、f、g。常温下，只有a 和水反应生成氢气； d、e、 g 都能和稀硫酸反应生成氢气； d、e、 g 中只有 d 与 naoh 溶液反应； b、f 组成原电池时， f 为正极；将 g、e 组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有

17、 g 的化合物出现；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的b 和 c 两种金属的硝酸盐溶液， b 的单质先析出。回答下列问题：(1)b 的元素符号是 _； g 元素在元素周期表中的位置是_。(2)d 的最高价氧化物与a 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。d 的单质与g 的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_。该反应在生产中有重要作用，被称为_反应。(3) 写出 中的电极 反应式：阳极： _，阴 极：_。(4)将 c 的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是 _用(必要的文字和离子方程式表示 )。 答案 (1)ag 第四周期第族(2)al 2o32oh=2alo 2h2o高温铝

18、热2al fe2o3=2feal 2o39名校名 推荐(3)4oh 4e =o2 2h2o ag e=ag(4)cuo cucl2 受热水解程度增大，随hcl 挥发使cu2 2h2ocu(oh)22h 平衡右移，生成的cu(oh)2 灼烧分解生成cuo 解析 由实验分析推理：由 得 a 为 na，由 、得 d 为 al ，e、g 分别为 fe、sn 中的一种，由 得 e 为 sn，g 为 fe，由 、得 b 为 ag，c 为 cu，f 为 au 。16(14 分)(2012 山东， 28)工业上由黄铜矿 (主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：石英砂石英砂焙烧黄铜矿 冰铜 (mcu2空气

19、焙烧s nfes)空气气体 a泡铜 cu2 、al电解精炼粗铜 精铜ocu 高温熔渣 b(1)气体 a 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 h2so4b稀 hno 3cnaoh 溶液d氨水(2)用稀 h2so4 浸泡熔渣 b，取少量所得溶液，滴加kscn 溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号 )，检验溶液中还存在 fe2的方法是 _(注明试剂、现象 )。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(4)以 cuso4 溶液为电解质溶液进行粗铜 (含 al 、zn、ag 、pt、 au 等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是 _。a电能全部转化为化学能10名校名 推荐b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶