山东省夏津一中高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案

1、名校名 推荐2018-2019 学年第一学期高一期末考试化学 试 题2019.1注意事项：1本试题分第 卷和第 卷两部分，第卷为选择题，共42 分；第 卷为非选择题，共 58 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。2第 卷共 4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23 S 32Cl 35.5Ca40Cu 64第 I 卷（选择题，42 分）选择题（本题包括16 小题， 1 6 题每小题2 分， 7 16 题每小题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1改革开放40 年来我国经济建设取

2、得令人瞩目的成就。环境质量得到很大改善。下列做法不利于改善环境质量的是A 大量开采使用煤、石油等燃料，为经济发展提供能源B因地制宜，大力发展风能、太阳能等新能源C大力发展城市公交，提倡绿色出行D大力发展低碳和循环经济2化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A 氮氧化物的大量排放是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因B BaSO4 不溶于酸，可用于钡餐透视C工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸D冷的浓硫酸可用铁质容器储存，因为铁与浓硫酸不反应3遵守实验室安全守则，重视实验安全是做好化学实验的前提。下列做法不合理的是A 在实验室通风橱内制取氯气B NaOH 溶液溅出，可先用大量水冲洗后再处理C用

3、硫粉处理洒落在地面上的水银D蒸馏操作时，可先加热，等接近沸腾时再加入沸石4明代著名哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水 ”指（）A 醋酸B盐酸C硝酸D硫酸1名校名 推荐5将 1mol 下列物质溶于1L 水中，所得水溶液导电性最强的是A SO2B NH 3C SO3D CH 3COOH6配制 100mL1mol L 1NaOH 溶液，下列叙述错误的是A 选用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制B 在托盘天平两盘上放置称量纸，准确称取4.0gNaOHC 移液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液转移到容量瓶中D 定容时俯视刻度线

4、，所配制溶液浓度偏大7赤铜矿的主要成分是Cu2 O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu 2S+2Cu2O=6Cu+SO 2，关于该反应的说法中正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C Cu 既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子8下列反应得到的产物一定是纯净物的是A Mg 在空气中燃烧B过量铁粉与Cl 2 化合C.用 NaOH 溶液吸收SO2D一定量的锌片与浓硫酸反应得到的气体9下列实验过程中，始终无明显现象的是A CO2 通入饱和碳酸钠溶液中B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KN

5、O 3 固体C NO 2 通入 FeSO4 溶液中D CO2 通入饱和 CaCl 2 溶液中10鉴别下列物质的方法正确的是A 用 BaCl 2 溶液鉴别Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液B用 NaOH 溶液鉴别NH4 Cl 溶液和 NH 4NO3 溶液C用盐酸鉴别Na 2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液D用 Ba(OH) 2 溶液鉴别SO2 和 CO2 两种气体11下列溶液中的离子能大量共存的是1的 NaHCO 3 溶液中：、 SO42A 1mol LOH、 Cl、 Na1的氨水中：3+、 SO42、 KB 1mol LFe、 NO 32名校名 推荐C 1mol L1的硝酸中： Mg

6、 2+、 Cl 、 SO32 、 K D 1mol L1的 NaCl 溶液中：Fe2+、 K+ 、 SO42 、 SCN12下列反应离子方程式的书写正确的是A 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+ SO42 =BaSO4B 在 NaOH 溶液中滴入几滴NH 4Cl 溶液： NH 4+OH= NH 3 +H2OC 用小苏打治疗胃酸过多病：CO2 H2OHCO3 H =D用氯气和石灰乳制取漂白粉：Cl 2 2OH =Cl ClO H 2O13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象解 释浓硝酸不稳定，生成的有A浓 HNO 3 在光照条

7、件下变黄色产物能溶于浓硝酸BK I 淀粉溶液中通入适量 Cl 2，溶液变蓝Cl2 能与淀粉发生显色反应C向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，说明该溶液中含有 SO42有白色沉淀生成D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性14 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下， 22.4L 乙醇中含氧原子数为NA的数目为 0.1NAB 1L0.1mol L 1的氨水中 OHC标准状况下 22.4LN 2 中含有的电子数为NAD 6.4 g Cu 与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA15将 SO2 通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液褪色SO

8、2具有氧化性B紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C酸性 KMnO 4 溶溶液由红色逐渐变为SO2具有还原性液无色D滴有酚酞的溶液由红色逐渐变为SO2溶于水生成强酸3名校名 推荐NaOH 溶液无色16某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是第 卷(非选择题，共 58分 )17（ 12分）氯是重要的非金属元素，研究其单质及其化合物的性质和用途有重要的意义。(1) 含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。 Cl 2 常 用 于 自 来 水 的 杀 菌 消毒 。 Cl2 溶 于 水 后 ， 溶 液 中 具 有 氧 化 作 用 的 含 氯 微 粒有。为了

9、提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl 2 和 FeSO47H 2O 进行消毒、 净化，以改善水质。其原因：一是_( 用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的 Fe(OH) 3 胶体具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀， 使水净化。(2) 工业上用 Cl 2 和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_ ，漂粉精的有效化学成分是_ 。下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A 生石灰B 漂白粉4名校名 推荐C NaOHD Na2SO3用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中

10、，可能含有的杂质气体是_ (填序号 )。a.HClb.SO2c.CO 2d.H 2O( 气 )18 (10 分 )铁是人类较早使用的金属之一。回答下列问题：(1) 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（填序号）。A 纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素D铁在一定条件下，可与水蒸气反应(2) 电子工业需用 30%的 FeC13 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13 溶液与铜反应的离子方程式。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13 溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，要用到的一组试剂是。A BCD(3)

11、高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 3+3X+ 4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+ 5H 2O，则 X的化学式为。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42+10H 2O4Fe(OH) 3+8OH +3O 2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 _性。19.(10 分 )消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。转化为 1 mol O 2 和 1 mol H 2O)等物质常被Cl 2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O3(1 mol O 3用作消毒剂。等物

12、质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号 )。aCl 2b H2O2c ClO 2d O3H 2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂 ”的美称。 H 2O2 被称为 “绿色氧化剂 ”的理由是_ 。取一定量的酸性KMnO 4 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：5名校名 推荐滴加适量H 2O2 ，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO 4+5Pb 2+2H 2O=5PbSO4 +2Mn 2+4H +。则 KMnO 4、 H2 O2、 PbO2 氧化性由强到弱的顺序为。实验中的现象为 _ ，若有

13、标准状况下的22.4L SO 2 (g)完全参加反应，反应过程中转移电子的物质的量为_mol 。20 (12 分 )含 SO2 的废气进入大气，污染环境。研究SO2 的脱除具有重要意义。(1) 硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号 )。a.O2b.H 2Sc.NH 3d.O3(2) “双碱法”脱硫的工艺流程如下图所示：吸收塔中喷淋足量雾状 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为。“双碱法 ”脱硫中循环利

14、用的物质是(填化学式 )。氧化室中通入 O2 的目的是。处理含 20%SO2 烟气 22.4m3(标准状况下 )，得到纯净的CaSO424.48kg( 假设沉淀室和氧化室反应完全 )，则烟气中 SO2 的脱除率为。21（ 14 分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。6名校名 推荐已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br 2+2NH 3=6HBr+N 2HBr+NH 3=NH 4Br 。实验步骤及现象：连接仪器并检查装置的气密性。通入惰性气体。打开分液漏斗活塞，观察到B 中浓溴水颜色变浅至褪色，C 中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察E 中固体变成了黄绿色。

15、回答下列问题：(1)A 装置中仪器 a 的名称为，通入惰性气体的目的是。(2) 装置 C 的作用是。(3)D 装置中的 P2O5 是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a. NH 3b. HIc. SO2d. CO 2(4)E 装置中发生反应的化学方程式为：。(5) 此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是。(6) 实验结束后，小组同学欲检验装置B 中的溶液中存在 NH 4+ ，请写出操作步骤、实验现象和结论。7名校名 推荐高一化学参考答案2019.1选择题（本题包括16 小题，1 6 题每小题2 分， 7 16 题每小题 3 分）1.A2.D 3. D4.

16、 C5. C6.B7.B8.B9. D 10.C11. D12.C13. A14. D15.C16. C第 卷(非选择题，共 58分 )17（ 12 分） (1)Cl 2、 HClO 和 ClO （ 2 分）Cl 22Fe2 =2Cl 2Fe3 ，能消耗多余的Cl 2。（ 2 分）(2) 次氯酸盐 (漂粉精 ) 比 HClO 、 Cl 2 稳定，且便于贮存和运输（2 分）Ca(ClO) 2 （ 2 分）B （ 2 分） acd（ 2 分）(10 分 )（ 1） BD （2 分，缺 1 项扣 1 分，有错项0 分）18(2)2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu 2+（ 2 分） A （2 分）(3) NaClO （ 2 分）氧化性 （2 分）19.(10分 )(1)c （2分）(2)H 2 O2是氧化剂时其还原产物是H2O，没有污染（ 2分）PbO2 KMnO 4 H 2O2（ 2分）溶液紫色褪去，有白色沉淀生成（2分） 2（ 2分）20.(12 分 )(1)丁达尔 (2 分 ) ad(2 分 )(2)2+H2O(2 分 ) NaOH(2 分 ) SO2+ 2OH = SO3将