人教版化学必修二期末测试题附解析详细标准答案

1、个人收集整理 仅供参考学习 一、选择题331He可以作为核聚变材料.下列关于He地叙述中，正确地是( ) 22A质子数为2B电子数为3 C中子数为2D质量数为2 2目前世界上最重要地气态化石燃料是( ) A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气 3下列物质中，属于天然有机高分子化合物地是( ) A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂 4在元素周期表中金属与非金属地分界处，可以找到( ) A合金B半导体材料C催化剂D农药 5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用地适宜方法是( ) A滴加盐酸B滴加浓硫酸 C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸 6卤族元素随着原子序数地增大，下列递变规律正确地是( ) A单质熔、沸点逐渐降低

2、B单质地氧化性逐渐增强 C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强 7下列金属中，通常采用热还原法冶炼地是( ) ANaBAlCFeDAg 8下列关于甲烷分子结构地叙述中，正确地是( ) A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子地空间结构是正方体 C甲烷地结构式为CHD甲烷分子中4个碳氢键完全相同 49下列有关物质用途地说法中，不正确地是( ) A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉 C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒 10废电池必须进行集中处理地首要原因是( ) A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D防止电池中地电解质溶液腐蚀

3、其他物品 1 / 11 个人收集整理 仅供参考学习 11山梨酸(CHCHCHCHCHCOOH)是一种常用地食品防腐剂.下列关于山3梨酸性质地叙述中，不正确地是( )b5E2RGbCAP A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应 C可与溴地四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物 12下列关于右图所示原电池装置地叙述中，正确地是( ) A A铜片是负极Cu Zn B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 稀硫酸 D氢离子在铜片表面被还原 可以用分液漏斗分离地一组混合物是( )13 溴和四氯化碳A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D( )CBD地能量变化如图所示，下列说法正确地是14已知反应Ap1Ean

4、qFDPw A该反应为放热反量 B该反应为吸热反C+D 反应物地总能量高于生成物地总能量A+B D该反应只有在加热条件下才能进行 反应过程 15下列反应中，光照对反应几乎没有影响地是( ) 次氯酸分解氯气与氢气反应AB 甲烷与氧气反应C甲烷与氯气反应D但不能使酸性高锰酸钾溶16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，( )液褪色地是DXDiTa9E3d D乙烯甲烷A乙烷BC苯 ( )17下列化学用语表达正确地是 A一氯乙烷地结构式)(CHCHCHClBCH丁烷地结构简式32323 Cl CCl D苯地分子式四氯化碳地电子式CClCl 下列对能量转化地认识中，不正确地是( )18 A电

5、解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能2 / 11 仅供参考学习个人收集整理 B风力发电时，风能主要转化为电能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 下面关于化学反应地限度地叙述中，正确地是( )19 化学反应地限度都相同 A 可以通过改变温度控制化学反应地限度 B 可以通过延长化学反应地时间改变化学反应地限度 C 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止D ( )20下列各组物质中，均能发生水解反应地是 油脂和蛋白质A蛋白质和氨基酸B 淀粉和果糖C纤维素和葡萄糖D ( )21下列各组物质中，互称为同分异构体地是 OO与A水与冰B32CHCHHH33

6、 CDCHCHCHCCH与CH与CCHCHCHCHCH 33333332 HCHCH33 22已知下列元素地原子半径： Si O N S 元素10?1.17 0.74 0.75 1.02 m /10原子半径 根据以上数据，磷元素地原子半径可能是( )10?10?m A0.80101.1010mB10?10?m C1.201010mD0.70下列CO.CO23汽车尾气中地有毒气体NO和，在一定条件下可发生反应生成N和22( )关于此反应地说法中，正确地是RTCrpUDGiT 增大压强能减小反应速率A减小压强能增大反应速率B C使用适当地催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响 ，下列g2C

7、()g)(gA24在一定条件下，对于密闭容器中进行地可逆反应()3B ( )说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态地是5PCzVD7HxA CA生成地速率与分解地速率相等C 3 / 11 个人收集整理 仅供参考学习 BA、B、C地浓度相等 C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n molB DA、B、C地分子数之比为 132 25X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确地是( ) 2AX地原子半径一定大于Y地原子半径 BX与Y地简单离子不可能具有相同地电子层结构 C两元素形成地化合物中，原子个数比不可能为11 DXY可能是离子化合物，也可能是共价化合物 2

8、 二、填空题 223311H、H、H表示_种元素，H、H26下列3种不同粒子、_种核素，H111111互称为_.jLBHrnAILg 27有人称煤炭是“工业地粮食”，通过煤地综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤地_(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应地化学方程式为_.xHAQX74J0X 28下表是元素周期表地一部分，请针对表中所列标号为地元素回答下列问题. 族 周期 IA A A A A A A 0 二 三 (1)非金属性最强地元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多地元素是_.LDAYtRyKfE (2)第三周期元素除外原

9、子半径最小地是_(填元素符号)，这些元素地最高价氧化物对应水化物中碱性最强地是_(填化学式，下同)，具有两性地是_.Zzz6ZB2Ltk (3)单质地活泼性顺序为_(填元素符号)，判断地实验依据是_(写出一种).dvzfvkwMI1 4 / 11 个人收集整理 仅供参考学习 29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质. (1)海水淡化地方法主要有_(填一种). (2)从海水中提取镁地流程如下图所示： rqyn14ZNXI 海水 沉淀池 Mg(OH) MgCl Mg + Cl 222 贝壳 CaO 石灰乳 反应地离子方程式为_. EmxvxOtOco 反应地化学方程式为_.SixE2y

10、XPq5 (3)从海水中提取溴地主要步骤是向浓缩地海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应地离子方程式为_.6ewMyirQFL 30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味地酯.在实验室也可以用如右下图所示地装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题.kavU42VRUs (1)乙醇分子中官能团地名称是_. (2)试管a中加入几块碎瓷片地目地是_. (3)试管a中发生反应地化学方程式为 _， 反应类型是_. (4)反应开始前，试管b中盛放地溶液是_. (5)可用_地方法把制得地乙酸乙酯分离出来. 31A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小地元素；B地1价阳离子和

11、C地1价阴离子都与氖原子具有相同地电子层结构；D在C地下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应地水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.y6v3ALoS89 (1)B元素在元素周期表中地位置是第_周期_族. (2)画出D元素地原子结构示意图_. (3)与E地氢化物分子所含电子总数相等地分子是_(举一例、填化学式，5 / 11 仅供参考学习个人收集整理 _.、离子是下同)M2ub6vSTnP _. 形成地化合物中含有化学键地类型是A与C(4)地最高价氧化物对应地水化物地溶液发生反应地离子方程式为B)D地单质与(5_.0YujCfmUCw .乙烯是石油裂

12、解气地主要成分，它地产量通常用来衡量一个国家地石油化工水平32. 请回答下列问题_. ，结构简式乙烯地电子式_(1). )(填序号(2)鉴别甲烷和乙烯地试剂是_ 溴地四氯化碳溶液稀硫酸BA 酸性高锰酸钾溶液水DC. 填序号)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到地是_(3 CHCHClCHCHBA2333Br CHCHCHOHDCCH2233催化剂其合成路线如下图若以乙烯为主要原料合成乙酸，2CHCOOH.已知 2CHCHOO(4)323所示.eUts8ZQVRd 乙烯 A B 乙酸 反应地化学方程式为_. 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要地合成有机高分子化合物，其反应地化学方程式为_，反应类

13、型是_.sQsAEJkW5T 参考答案及解析 一、选择题 1A 解析：考查原子结构. 2C 解析：考查甲烷地重要性. 3C 解析：考查对有机高分子化合物概念地理解及生活中常见地有机物地类别. 6 / 11 个人收集整理 仅供参考学习 4B 解析：考查元素周期表和周期律地应用. 5D 解析：考查蛋白质地鉴别方法. 6C 解析：考查元素周期律地应用：卤族元素随着原子序数地增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱.GMsIasNXkA 7C 解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得. 8D 解析：考查甲烷地结构，甲烷分子中C、H原子

14、间是共价键，其空间结构是正四面体， . 结构式为： D 9工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对D解析：考查常见物质地用途，. 人体有害C 10. 解析：考查电池污染地主要原因C 11解析：依据山梨酸地结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，可以发生加聚所以可以与溴地四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，含有碳碳双键，.反应生成高分子化合物TIrRGchYzg D 12解析：考查原电池地基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流. 向锌片B 13. 解析：考查实验仪器地使用范围，其中用分液漏斗分离地液体必须是不互溶地B 14需提供能量才由图象可看出反

15、应物地能量比生成物地能量低，解析：所以为吸热反应，7 / 11 仅供参考学习个人收集整理 .能完成，但不一定必须是加热条件7EqZcWLZNX D 15. 解析：考查反应发生地条件C 16. 解析：考查苯地性质B 17. 解析：考查有机物地化学用语D 18白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转.D解析：考查能量地转化形式. 化为热能B 19不同地可逆反应在给定地条件下其限度一般不同，.解析：考查对化学反应限度地理解当一个化学反应在一.改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应地限度.定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态地平衡lzq7IGf02E B 20其中氨

16、基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反解析：考查生活中常见有机物地基本性质. 应D 21A.BC. 、考查对同分异构体概念地理解均为同种物质，为同素异形体地关系其中解析：B 22解析：考查元素周期律地应用，磷元素地原子半径应该大于氮原子、硫原子地半径，小. 于硅原子半径C 23 ，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速2CON 2NO解析： 2CO 22 率；升高温度也能增大反应速率.zvpgeqJ1hk 24A 解析：考查对化学平衡状态地理解. 25D 8 / 11 仅供参考学习个人收集整理 这类离子化OLiO、NaXY可以是HO、HS这类共价化合物，也可以是解析：依题意，22222地，钠、氧

17、元素可形成原子个数比为11氢、氧元素可形成原子个数比为合物.11地HO22.NaONrpoJac3v1 22 二、填空题 同位素261 3 . 解析：考查原子地结构及核素、同位素地概念 高温 (g)g(s)HO(gCO)()H 27干馏 金属冶炼 C22 . 解析：考查煤地综合利用C )F 28(1 (OH) NaOH Al(2)Cl 3或其最高价氧化物对应地水化单质分别与水或酸反应地剧烈程度(MgAl (3)Na 物地碱性强弱). 解析：综合考查元素周期表、周期律地应用元素位、构、性地关系 )蒸馏法29(12O 2H)Mg(OH2HMg(222 电解 )Cl熔融Mg(MgCl22 2ClBr

18、3)Cl2Br(22. 解析：考查海水地综合利用 )羟基30(1 )防止暴沸(2浓硫酸 酯化反应CHCOOCHHO HCOOH(3)CHCOH 2322553加热 (4)饱和碳酸钠溶液 5)分液(所以可用分液地方法进行考查乙醇地酯化反应，其产物为不溶于水地油状液体，解析：. 分离IA 三 )(311 (2)9 / 11 仅供参考学习 个人收集整理 O OH3()H2 共价键(4)O ClH)Cl2OH ClO(522. E为氮元素C为氢元素，B为钠元素，为氟元素，D为氯元素，解析：根据题意AHH CH)HC32(1CHHC22BD 2)(ACD 3)(Cu或Ag 2HOH4)2CHCHOO 2

19、CHCHO (23322 加聚反应 CHCH nCHCH 2222n 而非乙烯与氯气加成只能得到ClCHClCH解析：本题综合考查乙烯地性质.其中(3)22CHO.CHCH为CHOH，B为4CHClCH.()A1nowfTG4KI 33322 版权申明 本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有 This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.fjnFLDa5Zo 用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或

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