2019年中考化学解析卷山东德州

1、参照秘密级管理启用前 试卷类型:A 德州市二O一九年初中学业水平考试 化 学 试 题 注意事项: 1.本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:

2、H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A.合理施用化肥和农药，减少负面作用 B.工业废水达标后排放，防治水体污染 C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染 【答案】C 【解析】合理施用化肥和农药，减少环境污染；工业废水达标后排放，可以防治水体污染；露天焚烧废旧塑料，可以污染大气，不利于环境保护；垃圾分类回收，可以提高资源利用率，

3、节约资源、减少环境污染。故选C。 2.下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（ ） 【答案】A 【解析】试管可以直接加热；量筒和集气瓶不能加热；烧杯加热需要加石棉网。故选A。 3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ） A.空气是由空气分子构成的 B.空气中的氧气可以作燃料 C.稀有气体化学性质很不活泼 D.化石燃料的使用不会污染空气 【答案】C 【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成；空气中的氧气具有助燃性，不能作燃料；稀有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应；化石燃料的使用可以排放氮氧化物、硫氧化物等污染空气。故选C。 4.中国诗词、成

4、语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ） A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 C.“真金不怕火炼说明金具有熔点高的物理性质 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气) A 【答案】【解析】“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，可以闻到花香；“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是铁棒的形状、大小发生变化，属于物理变化；“真金不怕火炼说明金化学性质稳定；“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选A。 5.下列化学用语书写正确的是（ ） +2A.2个氮原子-N B.钙离子-Ca C.氯化铁-FeCl D.氦气

5、-He 22【答案】D 2+【解析】2N表示2个氮原子，N表示氮气和氮分子；钙离子-Ca；氯化亚铁-FeCl，氯化铁22-FeCl；氦气为稀有气体，直接用元素符号表示He。故选D。 36.碳酸氢铵(NHHCO)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（ ） 34A.碳酸氢铵是有机物 B.氮、氢元素质量比为1: 5 C.碳酸氢铵由10个原子构成 D.碳酸氢铵由四种元素组成 【答案】D 【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物；碳酸氢铵(NHHCO)中氮、34氢元素质量比为141: 15=14:5；一个碳酸氢铵分子由10个原子构成；碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。 7

6、.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（ ） A.发生装置 B.收集 C.干燥 D.验满 【答案】D 【解析】实验室制取二氧化碳是固+液常温型；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“长进短出”原则；可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。 8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ） A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和

7、作新型电池的电极；石墨烯只碳元素组成，是一种单质；石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定。故选B。 9.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（ ） A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热 【答案】D 【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化，并且产生能量；电水壶通电放热属于物理变化。故选D。 10.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ） 对比说明物质燃烧需要与空气接触A.B.中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.对比说明红磷着火点

8、高于白磷 【答案】C 【解析】对比说明物质燃烧需要与空气接触；中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性；烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用；白磷燃烧，红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于白磷。故选C。 11.下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ） A.血浆 7.35-7.45 B.胃液 0.9-1.5 C.胆汁 7.1-7.3 D.胰液 7.5-8.0 【答案】B 【解析】溶液pH7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选B。 12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ） A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 B.碱:火碱、熟石灰、纯碱 C.混

9、合物:煤、食盐水、冰水混合物 D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶 【答案】A 【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，都属于氧化物；火碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐；煤和食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物；塑料、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于天然纤维。故选A。 13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ） A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸

10、都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选B。 14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液 D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 【答案】B 【解析】分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子或离子构成；氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，

11、如水是纯净物；化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物。故选B。 15.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维 点燃，闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液 C 【答案】【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的

12、氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。 16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.温度低于t时，物质Y的溶解度小于X 2B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t时X、Y的溶液都为不饱和溶液 1D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随着温度升高而增大，Y减小。温度低于t时，2物质Y的溶解度大于X；a点表示t时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；Y的饱和1溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选D。 二、理解与应用(本大

13、题包括5个小题，共30分) 17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题: (1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作用的是_。 (2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的_性。 (3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式_。 【答案】（1）维生素（1分）；（2）吸附（1分）；（3）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO（2分）。 2322【解析】。故选。 18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解

14、答以下问题: (1)通过电解水的实验，可以推断水是由_(填元素符号)元素组成。 (2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 _。 (3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是_(填序号)。 氢气填充探空气球 氢氧化钠干燥气体 天然气作燃料 用铜制作导线 (4)以下符合化学方程式书写原则的是_(填序号)。 C+O=CO A1+HCl=AICl+H Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 33232222【答案】（1）H、O（1分）；（2）碳原子的排列方式不同（2分）；（3）（2分）；（4）（2分）。 【解析】（1）电解水时产生氢气和氧气，根据质量守恒定律中化

15、学反应前后元素种类不变判断水是由H、O元素组成；（2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大；（3）氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的物理性质；固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质；天是利用天然气的化学性质；铜具有导电性，可以用铜制作然气具有可燃性，可以作燃料，导线，是利用铜的物理性质。故选；（4）C+O=CO缺少反应条件，不正确；22A1+HCl=AICl+H没有配平，不正确；Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH正确。故选。 32322319.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:

16、 (1)N、NH、HNO等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是_ 323(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是_(填序号)。 分子的大小 分子的质量 分子间的间隔 分子的数目 (3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg，相当于施用_kg(保留整数)尿素化学式为CO(NH)。 22(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_ 【答案】（1）NH（或

17、氨气）（2分）；（2）（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化剂3 N+2CO（2分）。 22【解析】（1）N中氮元素化合价为0，NH中氮元素化合价-3，HNO中氮元素化合价为+5，氮323元素化合价最低的物质是NH（或氨气）；（2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变；3分子间的间隔变小。故选；（3）计算8kg的氮元素需要尿素的质量：2?14（4）根据微观示意图判断反应方程式：2CO+2NO；kg?17?1008kg?% 12?16(14?1?2)?催化剂N+2CO。 22 20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列

18、化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是_；（3)一定没有变化的是_。 S+OSO =Cu(NO)+2Ag CO+HO=HCO Cu+2AgNO232222233 O 2HgO2Hg+O NaOH+HCl=NaCl+H2NaHCONaCO+HO+CO 2322322【答案】（1）置换反应（2分）；（2）化合反应、分解反应（2分）；（3）复分解反应（2分）。 【解析】CO+HO=HCO属于化合反应，反应前后化合价没有变化；Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag2232323 属于置换反应，反应前后化合价发生变化；S+OSO属

19、于化合反应，反应前后化合价发22 生变化；2NaHCONaCO+HO+CO属于分解反应，反应前后化合价没有变化；23322 O属于复分解反应，反应前后化合价没有变化；2HgO2Hg+O属于分NaOH+HCl=NaCl+H22解反应，反应前后化合价发生变化。故(1)一定有变化的是置换反应；(2)不一定有变化的是化合反应、分解反应；（3）一定没有变化的是复分解反应。 21. (6分)将NaOH、NaCl、NHNO固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在34不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像: : 分析图像，回答问题(1)在NaOH、NaCl、NHNO三种物质中，溶解时出现吸热现

20、象的是_(写名称)； 34(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_ (填“升高”或“降低”)，其原因是_。 【答案】（1）氯化钠、硝酸铵（2分）；（2）降低、溶液散失热量（4分）。 【解析】（1）据图判断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在NaOH、NaCl、NHNO34三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）据图判断)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。 三.实验与探究(本大题包括2个小题,共22分) 22. (8

21、分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题: (1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象_。 (2)在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: _。 (3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_ _；试管内发生反应的化学方程式为_。 MnO2【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2HO 2HO+ O（2分）；（3）红棕色粉 2 222末逐渐变黑（2分），Ca(OH)+CO=CaCO+HO(2分)。 2322【解析】（1）由于浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，如果稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸

22、腾，液滴飞溅（2分）；（2）图2属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应MnO2方程式：2HO 2HO+ O（2分）；（3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应：3CO+FeO 322222 高温3CO+2Fe，玻璃管内红棕色粉末FeO逐渐变黑Fe（2分），产生二氧化碳使澄清石灰水322 变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)+CO=CaCO+HO(2分)。 2223 钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易: 23.(14分)我们通过学习知道_电子，成为_(填名称)。 (I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸

23、铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象: 图将硫酸铜溶液倒入培养皿中 图用镊子将一小块金属钠放入培养皿中 图金属钠成小球状在液体表面游动 图金属小球逐断变小至消失，在小球游动 的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现 由以上实验现象得出结论:因为反应中没有_色的物质生成，所以金属钠_(填尺能或“不能)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是_。 (2)有的同学又产生新

24、的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象: 请结合上图所示信息，回答下列问题: 用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是_(填尺吸热或放热)反应。 从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_性，结合液体中所含元素，继而推断有_(填化学式)生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_ 【答案】失去(1分)，钠离子(1分)；（1）红(1分)，不能(1分)；CuSO(1分)，氢氧化4铜(2分)；（2）放热(1分)；碱(1分)，NaOH(2分)，2Na+2HO=2NaOH+H（2分）。 22【解析】