高三化学一轮复习物质的量练习

1、练习1【2016 年高考海南卷】 利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A 可生成H2的质量为0.02gB 可生成氢的原子数为2.408 X023个C. 可生成H2的体积为0.224L （标准情况）D. 生成H2的量理论上等于 0.04mol Na与水反应产生 出 的量2 .【2016年高考江苏卷】 下列说法正确的是（）A 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2 CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C. 常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02 X1023个D. 室温下，稀释 0.1mol/LCH 3COOH溶液，溶

2、液的导电能力增强3【2016 年高考四川卷】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB .标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NaC. 氢原子数为0.4Na的甲醇分子中含有的b键数为0.4NaD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA4 .【2016年高考新课标I卷】 设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 1 molN 2与4 mol H2反应生成的NH 3分子数为2NaC1 molFe 溶于过量硝酸，

3、电子转移数为 2NAD. 标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4Na5【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（ FexO） 1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A0.80B0.85 C0.90D0.936 .【2016年高考上海卷】 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH 31792ml （标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A1:1B1:2C1.87:1D3.65:17 .【2015新课标I卷理综化学

4、】Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NaB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NaC 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N a8 .【2015新课标H卷理综化学】Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L O.lmol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 3和 CO32 离子数之和为 0. 1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g

5、钠充分燃烧时转移电子数为1NaD 235g核互235 U发生裂变反应：292u + 0 n 裂变38 S r+；4u + 1O0 n,净产生的中子（0n）数为10Na9 .【2015四川理综化学】设 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为 NaB .常温常压下，4.4g乙醛所含c键数目为0.7NaC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NaD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na10.【2015广东理综化学】设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

6、）A .23g Na与足量H2O反应完全后可生成 nA个出分子B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个so3分子C .标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8“a个电子11 . （2015广东高考）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 16 g CH4中含有4nA个C- H键B. 1 mol1NaCl 溶液含有 nA个 Na*C . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO 2中含有nA个CO分子12 . （2014年全国高考改编）2为阿伏加德罗常数，

7、下列叙述错误.的是（）A. 18 g H2O中含有的质子数为102B. 12 g金刚石中含有的碳原子数为42C. 46 g NO2和NQ混合气体中含有原子总数为 32D . 1 mol Na与足量O反应，生成NaQ和NqQ的混合物，钠失去 M个电子13 . 2014四川卷设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A .高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为0.3 NaB .室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH 数目为0.1NaC .氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NaD . 5NH4N

8、O3=2HNO3 + 4N2T+ 9出0反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75Na14 .2014全国卷Na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （）A . 1 mol Feb与足量氯气反应时转移的电子数为 2NaB . 2 L 0.5 mol L一1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NaC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NaD .丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6Na15、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB、1L2mol L1 的 MgCl 2溶液中含 Mg2+ 数为 2NaC、标

9、准状况下，11.2LSO3所含分子数为 0.5NaD、室温下，8g甲烷含有共价键数为 2Na16、（2011年江苏高考）设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为42B. 25 C, pH= 13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 MD. 常温常压下，NaO与足量HO反应，共生成0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.4217、设阿伏加德罗常数 （Na）的数值为Na，下列说法正确的是A、1molCl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAB、1.5 mol NO2与足量H2

10、O反应，转移的电子数为 NaC、常温常压下，46 g的NO2和204混合气体含有的原子数为 3NaD、 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10Na18、用Na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A、 常温常压下的 33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NaB、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NaC、 由CO2和。2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为2NaD、1L浓度为1mol L-1的Na2CO3溶液中含有 Na个CO32-19、NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A、 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至

11、100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B、在H2O2+Cb=2HCl+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移2Na个电子C、 标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为28 g-1 -1 +D、 一定温度下，1 L 0.50 mol L- NHQl溶液与2 L 0.25 mol L- NHQl溶液含NH 4物质的量不同20、16O和18O是氧元素的两种核素，设 M表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 16O与18Q互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化D. 标准状况下，

12、1.12 L 16Q和1.12 L 18Q均含有0.1 M个氧原子21、设M表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.在18 g 18Q中含有M个氧原子B .标准状况下，22.4 L空气含有M个单质分C1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2NAD.含Nx个Na*的NaO溶解于1 L水中，NsT的物质的量浓度为1 mol L122设2表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CC所含分子数均为NxB. 1.7 g H2O中含有的电子数为0.9 MC. 1 mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4NxD. 标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 M

13、23. 有一未知浓度的盐酸溶液 25 mL,在加入0.1 mol/L AgNO 3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为 （）A. 0.2 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.1 mol/L D . 0.25 mol/L24. 设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 M个B盛有SO的密闭容器中含有 M个氧原子，则SO的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为 42个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

14、2M个，则阳极质量减少64 g25. 下列说法中错.误.的是（）A. 从1 L 1 mol/L 的NaCI溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C. 0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba和 Cl_总数为 3 X 6.02 x f0D. 10 g 98%硫酸（密度为 1.84 g/cm 3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的26. 对相同状况下的12C18O和 也两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则分子数相等C.若分子数相等

15、，则体积相等D.若体积相等，则密度相等27. 【 2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是A .等物质的量的水与重水含有的中子数B .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温、同压同体积的 CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数28. 请按要求填空：（1）实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和 称取的NaCl质量分别是(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确 的是(填字母)。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试

16、样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸 馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多 次(3) 除去NaNO固体中混有的少量KNO,所进行的实验操作依次为 蒸发、结晶、。 除去KCl溶液中的S$离子，依次加入的溶液为 填溶质的化学式)。29. FeCb是一种重要的化工产品。(1) 电子工业用FeCla腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出 FeCla与Cu反应的离子方

17、程 式：(2) 某校同学为测定FeCla腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入 KSCN液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是在此基础上，又进行了定量组成的测定： 取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的 AgNO溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(CI_) =mol/L 再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式：彳寺测溶液中c(Cu2+) =mol/L30.下图是某硫酸试剂瓶标签上的(1)该硫酸的物质的量浓度是(2)某化学兴趣小组进行硫酸性240

18、mL 4.6 mol/L 的稀 HSQ,则需将上述硫酸进行稀释的实验操作硫酸化学 tCPX500 111L) 品名；硫酸化学武：H2SO4 相对分子厦量二98 密度：1 84g cm3 歲量分数：内容：_ _ mol/L。质的实验探究时，需要要取mL的该硫酸为：(3) 在配制4.6 mol/L稀HSQ的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。 容量瓶用1 mol /L稀HSQ润洗： 。 定容时仰视观察液面 。(4) 常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片 表面没有气泡产生，也未发