版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2
2、O2 NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2
3、H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H222、铝片投
4、入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al(OH)4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝
5、酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2 H2O电解32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、
6、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)22CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和
7、碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀
8、溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al(
9、OH)3+ Al2(SO4)352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之
10、等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na Al(OH)4+ H2SO4 2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl64、氯化
11、铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3+3NaCl+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2(SO4)3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相应离子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO
12、27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2
13、+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I220、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、2Al+2OH-+6H2O Al(OH)4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 224、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+
14、2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、2Cu22H2O 2CuO2+4H34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、Mg22OH-Mg(OH)2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2
15、HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、A
16、l33NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH450、Al33NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al(OH)352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3-58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al(OH)4 H Al(OH)3+H2O60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61
17、、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、Al33HCO3- Al(OH)3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH、Al3+浓度;或者增加H、AlO2离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+;H+、AlO2不能共存,但OH、AlO2;Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存,但有H时不能共存,
18、因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。 4.常温下,某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L,则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存离子共存问题(高考热点) 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应: 能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中,微溶物如Ca
19、SO4等少量可以共存,大量不能共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( A ) (A)Na+、Ba2+、OH-、AlO2- (B)H+、Na+、Cl-、SO32- (C)H+、Na+、HPO42-、NO3- (D)K+、Ca2+、ClO-、SO42- 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( C ) (A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- (C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 【总结】一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( BC ) (A)Na+、Mg2+、NO3-、I- (B)H+、Fe2+、NO3-、Cl- (C)Na+、K+、ClO-、S2- (D)H+、Fe2+、SO42-、I- 能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN- 。 注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13molL-1的溶液”可能有大
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 水电暖设施维护及维修2024年度合同2篇
- 2024版租赁期满资产购买合同2篇
- 二零二四年度建筑工程用碎石采购合同2篇
- 上海演出经纪合同2024年度特定条款2篇
- 2024年度婚庆服务时间地点合同
- 二零二四年度沈阳市二手房交易合同(含装修工程监理)2篇
- 2024年墙体砌筑工程标准合同1
- 二零二四年城市轨道交通设施采购及安装合同
- 2024年度石渣石材购销及维护保养合同3篇
- 双方协商可再生能源开发合同书(2024版)2篇
- 第六章 一次函数(单元重点综合测试)
- 幼儿园小班健康《我会正确洗手》课件
- 重庆市-社区网格员-2024年-上半年笔试真题-上半年-A卷卷
- 《凝铸时光》课件 2024-2025学年湘美版(2024)初中美术七年级上册
- 【课件】 2024消防月主题培训:全民消防 生命至上
- 《篮球双手胸前传接球》教案(三篇)
- 2023-2024学年湖南省长沙市八年级(上)月考物理试卷(二)
- 市政道路日常巡查制度
- 2024年义务教育课程改革实施方案
- GB/T 16439-2024交流伺服系统通用技术规范
- 2024年婴幼儿发展引导员(中级)职业技能鉴定考试题库(含答案)
评论
0/150
提交评论