高二化学周考12

1、白水高中2013-2014学年度高二化学周考（12）第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项）1能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、四种物质的试纸或试剂是()AH2O BNa2CO3稀溶液 C石蕊试液 DNaHSO4溶液2 甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH4Ba2Mg2HOHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶

2、液含有Cl D丁溶液含有Mg23已知一种 有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（） A.2种B.4种C.5种D.6种 4下列说法正确的是A常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂5下列比较关系与排列顺序不正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF6已知BaA

3、l(OH)42可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHC ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D cd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2少7参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 A. 反应热：过程I过程 B. 反应速率：过程=过程IC. 该反应为吸热反应 D. 过程I使用了催化剂8已建立平衡的可

4、逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A B C D9 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应10短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是 m+2 m+8 m+10 m+16 A

5、 B C D11用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于A-417.91kJmol-1B-319.68 kJmol-1C+546.69 kJmol-1D-448.46 kJmol-112甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个

6、电子，下列说法中正确的是A若气体甲的水溶液在常温下的PHC等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是A充电时阳极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时OH-向阳极移动C放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连19硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正

7、确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液20用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C开始时，银片上发生的反应是：Age Ag D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同第II卷（非选择题）21周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F

8、分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。(1)写出工业制备E单质的化学方程式_。(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒_（写化学式）。(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式_。(4)3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是_。22氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0

9、.1mol N2和0.3mol H2。实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。实验从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验相比，实验所采用的实验条件可能为 （填字母），实验所采用的实验条件可能为 （填字母）。a增大压强b减小压强c升高温度d降低温度e使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）a升高温度 b增大压强 c，增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消

10、毒剂，制备原理为NCl36ClO23H2O=NH36ClO23OH3Cl。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。（4）25时，将amolL-1的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“”、“”或“=”）。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 。23A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲

11、。请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”、“”、“0，S0，H 0，正确；KaKb=Kw。正确；H=(Ea-Eb）kJmol-1，正确考点：考查电离平衡、盐的水解、化学反应方向焓变计算14B【解析】试题分析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、甲中平衡常数K= = =400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以1，D正确，答案选C。考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断点评：该题综合性强，贴近高考，主要是考查学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断

12、熟悉了解程度，意在调动学生的学习积极性，提高学生的应试能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。18B【解析】试题分析：该电池的负极是Zn，充电时Zn为阴极，发生反应为Zn(OH)22e=2OH+Zn，A错；充电时该电池为电解池，原电池的正极在充电时是阳极，电解时阴离子移向阳极，B正确；根据电池总反应，放电时K2FeO4是氧化剂，被还原，C错；充电时Zn为阴极，电池的Zn(OH)2极与电源负极相连，D错。考点：考查可充电电池，电极反应式书写及电化学计算。19B【解析】试题分析：沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（Sr

13、SO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图象分析采取定一议二的方法进行分析。溶度积常数只与温度有关系，A不正确；由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；图中a点没有在283K对于的曲线上，所以不是该稳定性的饱和溶液，C不正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误，答案选B。考点：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同

14、时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，并能结合题意灵活运用即可。20D【解析】21（1）2Al2O34Al+3O2（2）H2O2或C2H6（3）（4）3molNa2CO3 1molNaOH【解析】试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素

15、，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al2O34Al+3O2。（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H2O2或C2H6。（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是。（4）DABC3和D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO2和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1

16、.5molCO2和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO2，所以当水蒸气和CO2共同存在时，过氧化钠首先和CO2反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3|O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2可知，1.5molCO2消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；金属的冶炼；18电子微粒判断；电子式书写以及碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的有关计算点评

17、：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO2和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。22（12分）（1）0.012mol/（Lmin）（2分） e（1分） c（1分） （2）c（2分）（3）HClO（1分） 67.5（2分） （4）（1分） mol/L（2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知，实验中反应进行到10min到达平衡状态，平衡时氮气的物质的量浓度减少了0.1mol/L0.06mol/L0.04mol/L。根据方程式可知，氢气的浓度变化量c（H2）3

18、c（N2）30.04mol/L0.12mol/L，所以(H2)0.012mol/（Lmin）；根据图像可知，与实验相比，实验到达平衡所用时间比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，即改变条件平衡不移动。由于该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验的条件应是使用了催化剂，答案选e；根据图像可知，与实验相比，实验到达平衡所用时间也比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度增大，这说明改变体积平衡向逆反应移动。由于该反应正反应是体积减小的放热反应，因此实验所采用的实验条件是升高温度，答案选c。（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，则：a该反应正反应是放热反应，升高温度，

19、平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；b该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；c增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确，答案选c。（3）NCl3遇水发生水解反应生成NH3，这说明NCl3分子中负价原子结合水电离的H，因此正价原子结合水电离的OH，所以生成NH3的同时还得到HClO；反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元 素由NCl3中+1降低为Cl中-1价，得到电子；由ClO2中+3价升高为ClO2中+4价，失去1个电子，即每生成1molClO2，反应中就转移1mol电子。所以当转移1mol电子时，生成

20、ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol67.5g/mol67.5g。（4）溶液显中性，所以c(H+)c(OH-)。根据溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)c(Cl-)+ c(OH-)，因此c（NH4+）c（Cl-）。氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解，其水溶液呈酸性，因此要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量。因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即ab；溶液中c(H+)c(OH-)10-7mol/L，c(NH4+)c(Cl-)0.5bmol/L，所以c(NH3H2O)0.5amol/L0.5bmol/L。电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbmo

21、l/L.。考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率和平衡状态的影响；氧化还原反应的有关计算；溶液酸碱性的判断以及电离常数的计算等23（1）Ba(OH)2 c(NH4+) c(H+) c(OH) （5）100 x L/mol 【解析】试题分析：根据实验及题中提供的离子，可产生刺激性气味的气体的离子只有NH4+，故A、B中有一种含有NH4+，有一种含有OH-；根据实验，可确定A中含有OH-，B中含有NH4+；根据实验，沉淀乙可溶于A、B，根据提供的离子，该沉淀只能是Al（OH）3；A可产生两种沉淀，A为Ba（OH）2，则B为（NH4）2SO4，根据离子共存及物质的可溶性，C为AlCl3，则D为

22、Na2CO3。（1）A为强碱，B为强碱弱酸盐，稀释相同倍数，A的pH变化大，因此a c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=x=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液与0.01molL-1的（NH4）2SO4溶液等体积混合， 设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01molL-1，则c(SO42-)=100 x L/mol。考点：考查元素化合物，离子共存，盐的水解，沉淀溶解平衡，离子方程式书写等内容。24（14分）（1） ， c ， （各2分，共6分）；2.08（2分）（2）226.25kJ或226.3 kJ（3分）（3）N2 （1分）；氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降（2分）【解析】试题分析：（1）合成氨反应是放热反应，温度越高，氨的百分含量