有机物分子式和结构式的确定专题

1、第三节 有机物分子式和结构式的确定 一、有机物分子式的确定【例题1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80、含氢20，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。【解】：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。 =13该化合物的实验式是CH3。（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：该化合物的分子式是C2H6。答：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。【例题2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相

2、对密度是1.6，求该化合物的分子式。【分析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。【解】：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C CO2 12 44 m（C） 44gmol0.1mol =1.2gH：2H H2O 2 18 m（H） 2.7g =0.3gm（C）m（H）=1.2g0.3g1.5g2.

3、3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）m（C）m（H）=2.3g1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=dMr（空气） =1.629 46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答：该有机物的分子式是C2H6O。【例题3】0.60g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）。求该一元醇的分子式。【解】：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M（A）。 60gmol该一元醇的相对分子质量是60。根据该一元醇的通式，有下列等式：12n+

4、2n+1+16+1=60 n3答：该一元醇的分子式是C3H7OH。 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括

5、由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。问题与思考 1确定有机物分子式一般有哪

6、几种方法？ 2运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、 有机物各元素的质量分数（或质量比）标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、 则为烯烃，环烷烃若余数=2，则为烷烃若余数=-2，则为炔烃二烯烃若余数=-6，则为苯的同系物 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80、含氢20，求该化合物的实验式又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式分析：（1）实验式是表示化合物分

7、子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比该化合物的实验式是CH3（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：该化合物的分子式是C2H6答案：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6例2 某烃含碳氢两元素的质量比为31,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式分析：解法一：Mr=28=16，M=16gmol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：所以该烃的分子式为CH4解法二：烃分子中C、H原子个数比为：最简式为CH4，式量为16因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4答案：CH4例3 已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为

8、2.59gL，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g求这三种有机物的相对分子质量分析：计算相对分子质量有三种不同方法1根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量M=22.4d 如第一种有机物 M=22.42.59=582根据气体相对密度计算相对分子质量M=DAMA用相对密度乘相对气体的相对分子质量如第二种有机物M=1.8729=543根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量答案：58、54、 44例4 某气态碳氢化合物中含碳75，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍

9、，求有机物的分子式分析：计算推断分子式此题有三种方法1基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式M=82=16所以该有机物的分子式为CH42最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式 M=82=16所以最简式为CH4 其式量=16设分子式为（CH4）n因为最简式式量=相对分子质量所以分子式就是最简式，即为CH43商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子

10、中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值注意从为CH4例5 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75gL则其分子式是 ACH4 BC3H8CC4H10 DC6H12分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型设烃分子式为CxHy，则有解得 x=6 y=12答案： D例题6 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定

11、含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C CO212 44 m（C） 44gmol0.1mol =1.2gH： 2H H2O2 18m（H） 2.7g =0.3gm（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）

12、=m（A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=dMr（空气） =1.629 =46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目： 答案：该有机物的分子式是C2H6O例7 标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题其解法有三种第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题

13、中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量最后由实验式和相对分子质量判断它的分子组成然而本题所给数据，求得实验式为CH4依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式第二种解法是通过烃的燃烧通式：计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式第三种解法是由本题特点决定的解法特例即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16而相对分子质量为16

14、的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型答案：解法1：设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g根据题意和题中数据：CO2C H2O2H44g 12g 18g 2g1.1g x 0.9gy441.1=12x 180.9=2yx=0.3（g） y=0.1（g）烃中C、H元素原子个数比该烃实验式为CH4，式量为16该烃相对分子质量=0.71722.4=16该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程解法2：设该烃为CmHn此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg0.5622.4=1.1x

15、 0.5622.4=0.9yx=44（g） y=36（g） 该烃分子式为CH4其分子空间结构示意图为解法3：该烃摩尔质量=0.71722.4=16（gmol），只能是有机物中相对分子质量最小的CH4答案（略）例8 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式烧方程式列方程求解 设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol答案：烯烃分子式为C4H8例9 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 AC

16、2H4 BC2H5OHCCH3CHO DCH3COOH分析：首先判断为C2化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C2化合物，故关键是利用耗氧量进行选择关于耗氧量的选择有两种解法求解解法一 用通式求解由：得：AC2H43O2 BC2H5OH3O2解法二 用“氢二氧一可内消”原则求解关于（B）、（C）、（D）三项，均是烃的含氧衍生物，不必用常规关系式CxHyOz（x+CxHy（z可为0），即：（B）C2H5OHC2H4（C）CH3CHOC2H2（D）CH3COOHC2答案：AB例10 mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体（1）试确定该醇的化

17、学式（2）m的值是多少？分析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值（1）设饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O 该饱和一元醇的化学式为C3H8O 60m=30.6 m=12答案：（1）C3H8O（2）m=12有机物结构式的确定典型例题例1 0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）求该一元醇的分子式解：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇

18、的摩尔质量为M（A） =60 gmol该一元醇的相对分子质量是60根据该一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60n=3答：该一元醇的分子式是C3H7OH例2 0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称（2）举出两种主要用途 CuO+ CO= Cu+ CO2 m1mol 1mol 16g0.2mol 0.2mol 3.2

19、gCO：0.2mol，燃烧生成CO2：0.4-0.2=0.2mol有机物氧原子：0.6+0.2+0.22-0.42=0.4mol0.2（0.2+0.2）0.620.4=1262分子式：C2H6O2 例3 有两种饱和一元醇的混合物4.586g与3.5gNa反应，生成的氢气在标准状况下体积为1120mL，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇是 A甲醇和乙醇 B乙醇和1-丙醇C乙醇和2-丙醇 D无法判断分析：解该题首先判断混合物能否与金属钠完全反应：醇与钠反应钠0.1mol即2.3g，因为2.33.5，所以钠过量，接着求算这两种饱和一元醇的平均摩尔质量：每摩饱和一元醇与足量Na反应均可产生0.5

20、molH2，可求得饱和一元醇共0.1mol，平均摩尔质量为45.86或一种大于45.86，一种小于45.86答案 为（A）题4 某有机物分子中有40个电子，它完全燃烧时只生成等体积的CO2和H2O蒸气（相同条件）若该有机物为烃，则化学式为_若为含氧的衍生物，则化学式为_或_分析：根据该有机物完全燃烧只生成等体积的CO2和水蒸气可知该有机物分子中C与H之比为12若该有机物为烃，则该烃的最简式为CH2，一个CH2只有8个电子，于是8n=40，n=5，所以该烃的化学式为C5H10若该有机物为含氧的衍生物，一个O原子有8个电子，于是一个O原子可代替一个CH2，于是给C5H10中每加一个O就要减去一个C

21、H2，因而可得化学式为：C4H8O、C3H6O2、C2H4O3、CH2O4不合理答案：C5H10；C4H8O、C3H6O2、C2H4O3例5 0.5mol有机物完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，此有机物可能是（写出结构简式）_分析：根据题意可求出该有机物分子中C原子与H原子的个数该有机物中可含氧也可不含氧，于是它的化学式可表示为C2H6Om当m=0，化学式为C2H6，结构简式为：CH3CH3当m=1，化学式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3当m=2，化学式为C2H6O2，结构简式为：HOCH2CH2OH当m=3，化学式为C2H6O3，无此物质答案：CH3C

22、H3、CH3CH2OH、CH3OCH3、HOCH2CH2OH例6 6.94g由饱和一元醇A和饱和二元醇B组成混合液，加入足量金属钠，在标准状况下放出2.24 L氢气，已知A、B中所含碳原子数相同，且小于4，试推出A、B的结构简式分析：此题用极限假设法进行巧解，根据题意，假设为一种物质，计算有关的数值范围，确定混合物某种量的数值介于最高值和最低值之间，从而简化计算过程若混合液全部是二元醇，此二元醇的摩尔质量为：6.94g2.24L/22.4L/mol=69.4g/mol因为饱和二元醇的相对分子质量小于69.4的只有乙二醇，所以A为CH3CH2OH，B为HOCH2CH2OH答案：A：CH3CH2O

23、HB：HOCH2CH2OH例7 某有机物3g，燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标准状况下）该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，求该有机物可能有的结构简式分析：解题步骤可按如下路线进行：本题只给出了C、H元素的质量，是否存在氧元素则要通过计算来确定解：（1）求该有机物中各元素质量：C、H元素质量之和1.8+0.4=2.23（g），所以该有机物中含氧3-2.2=0.8（g）C3H8O设该有机物分子式为（C3H8O）n，又相对分子质量M=230=60 而M=312n+8n+16n，故312n+8n+16n=60，解得n=1，即分子式为C3H8O答：C3H8O符合饱和一元醇或醚的通式，故结

24、构简式可能为：CH3OCH2CH3（甲乙醚）例8 某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标态），将mg此醇在氧气中完全燃烧产生14.4g水和13.44LCO2（标态）此醇能催化氧化成相应的酮（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它的同分异构体分析：根据一定量的醇和钠反应生成的H2，确定为几元醇，再通过化学方程式计算求得分子式并写出同分异构体（2）确定分子式，通式为CnH2n+1OHCnH2n+1OH nCO2+(n+1)H2On （n+1）18 解得n=3，分子式为C3H8O因为该醇能氧化成酮，说明OH不在链端，所以为2-丙醇它的同分异构体为：CH3CH2CH2OH 1-丙醇

25、CH3OCH2CH3 甲乙醚例9 有三种饱和一元醇 A、B、C，其相对分子质量之比为81522按其物质的量之比为121混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成氢气2.24L（标准状况），求A、B、C的分子式分析：设一元醇A、B、C的相对分子质量分别为8x、15x和22x由于都是饱和一元醇，则可以用通式CnH2n+1OH表示：2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H22mol 22.4L0.22.24L故 A、B、C的相对分子质量分别为：84=32，154=60，224=88代入通式得分子式为：A：CH4O、B：C3H8O、C：C5H12O答案：A为CH4O、B为C3H8O、C为C

26、5H12O例10 0.5体积某烃蒸气完全燃烧生成水蒸气比CO2少1.5体积（在相同状况下测定）0.5mol该烃完全燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重190g（1）试确定该烃的化学式（2）该烃一氯取代物有几种？分析：解答本题首先要搞清各类烃完全燃烧的产物CO2与水蒸气（相同状况）体积变化规律，根据规律确定该烃的类别即通式，再根据通式进行有关的计算由0.5体积该烃蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2少1.5体积，可知1体积该烃完全燃烧产生的水蒸气比CO2少3体积，从而推知该烃属于苯的同系物，其通式为C2H2n-6，再根据碱石灰的增多就能求出n值烃的化学式一旦确定后，其一氯取代物的同分异构体就

27、容易书写，对于苯的同系物的一氯取代物个数的判断，既要考虑到苯环上的氢原子被取代，也要考虑到侧链上的氢原子被取代可知该烃符合CnH2n-6通式，属于苯的同系物碱石灰增重量是该烃完全燃烧产生的CO2和H2O质量之和0.544n+（n-3）18=190n=7该烃的化学式为C7H8该烃的一氯取代物分别为：故该烃的一氯取代物共有4种随堂检测有机物分子式的确定：1某碳氢化合物中，碳跟氢的质量比是61，它的实验式是_；它的相对分子质量是28，它的分子式是_2标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g，又知该烃中碳与氢的质量比为31则该烃的相对分子质量是_，分子式是_3燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L

28、（标准状况）CO2和0.05mol H2O该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式通过实验确定乙醇的结构式：4某醇CnH2n+1OH 0.3g与足量的金属钠作用，在标准状况下生成56mL氢气，则上述分子式中的n值是_5某饱和一元醇A 0.16g与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准状况）该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该一元醇的分子式参考答案：1CH2；C2H4216；CH43CH2O；435CH3OH有机物分子式的确定基础练习1某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的压强不变（温度为120），此气态烃是 ACH4BC2H4CC2H2D

29、C3H82某烃含碳、氢元素的质量比为61，该烃对氮气的相对密度为2，该烃既可使溴水褪色，又能与氢气加成，与氢气加成的产物的二氯代物有三种同分异构体该烃为 ACH2=CHCH2CH3 CCH2=CH23某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各体积在同温同压下测得）该气态烃的分子式为 AC3H8BC4H6CC3H6DC4H8 425某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎成为真空该烃的分子式为 AC2H4BC3H6CC2H6DC3H85下列各

30、种烃完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量之比是32的是 A丙烷 B环丙烷C丙炔 D三甲苯6燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定大于燃烧相同的质量丙烯所产生的CO2的量是 A丁烯、丙烷B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷D乙烷、环丙烷7C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 五种混合气体，此混合气体的平均式量为 A14 B57C38 D无定值8某烃的相对分子质量为156，它的分子式可能为： AC11H24BC10H8CC12H12DC14H10 9将某气态烃与过量氧气充入容积为2.24 L的密闭容器中，点火爆炸后收集到0.9 g水，容器内压强（0）为4.0

31、4105Pa，在室温下除去CO2后容器内压强为3.03105Pa，该烃可能是 AC2H2BC2H4CC2H6DCH4 10某烃CxHy的蒸气，对氢气的相对密度是39，在催化剂存在下，1mol该烃和3mol氢气加成生成饱和烃CxHz的分子式是_，CxHy的分子式为_11150在一定容积的密闭容器中，使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式12某气体碳的质量分数为82.7，氢的质量分数为17.3，在标准状况下，它的密度是2.59g/L求这种气体的分子式13已知一种气态烃碳的质量分数为92.3，氢的质量分数为7.7，在标准状况下，该化合物0.

32、5g占体积432mL求这种烃的相对分子质量和分子式14某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为618该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式15某不饱和链烃与H2完全加成，体积变为原来的1/3，如将1L该不饱和烃与10L 氧气混合并点燃，充分燃烧后将所有物质都通过足量碱石灰，气体体积变为4.5L，求烃的分子式（上述气体体积在相同条件下测得）16A、B、C分别表示气态烷烃，烯烃和炔烃，它们的相对分子质量之比为275，由A、B、C组成的混合气体中它们的分子数之比为572，在1.01105Pa，273K时测得混合气体的密度为1.76g/L，求A

33、、B、C的相对分子质量及分子式170.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃后恰好反应生成CO2，CO和水蒸气，将产物都通过浓H2SO4，浓H2SO4增重0.9g，剩余气体通过灼烧的氧化铜粉末，充分反应之后，氧化铜质量减少0.48g，求烃的分子式18用含水4的酒精（密度为0.79g/cm3）12.7mL与浓H2SO4混合加热至170，可制得4L标准状况下的乙烯气体，求酒精的利用率？将生成的乙烯气体通入过量某卤素单质的水溶液；全部被吸收，生成产物的质量为33.57g，求该产物的相对分子质量，分子式及其电子式19向300mL 某烃和氨气的混合气中，加入过量氧气并点燃，燃烧后得到混合气体为1

34、250mL，水蒸气冷凝后减少到550mL，用碱处理后体积缩小到250mL，其中100mL为氮气（所有气体均在相同温度、压强下进行测定），计算该烃的化学式有机物分子式的确定 参考答案1A B 2B 3D 4A D 5CD6B 7C 8A C 9A10C6H12 C6H6 因为TV同，压强比等于物质的量比12该气体的摩尔质量为：M=22.4d=22.42.59=58 最简式为C2H5设分子式为（C2H5）n（122+15）n=58 n=2分子式为C4H1013提示：（1）求烃的摩尔质量x=26（g/mol）（2）求每摩该烃中含碳、氢原子的物质的量 （3）求烃的分子式和相对分子质量分子式为C2H2，

35、相对分子质量为2614该有机物中C、H、O的原子个数比为：则最简式为CH2O又：该有机物的摩尔质量 M=1.87532=60设有机物分子式为（CH2O）n，则（12+12+16）n=60 n=2所以分子式为C2H4O215解：依题意：不饱和烃可能为烯烃或炔烃，气体若为烯烃；CnH2n+H2CnH2n+2气体减少1V气体若为炔烃CnH2n-2+2H2=CnH2n+2气体减少2V所以该烃为炔烃： n=4 所以炔烃的分子式为C4H616解：设 A、B、C的相对分子质量（分子量）分别为Mr（A）=2x，Mr（b）=7x；Mr（C）=5x； x=8所以MrA=16；MrB=56；MrC=40；它们分别为

36、CH4；C4H8，C3H4 1 16 a 0.48a=0.03 所以 y=3 z=10 该烃为C8H10 46 22.4Lx 4X=8.21（g）CH3CH2OH利用率： 22.4 28+2x4 33.57 （X为卤原子Z的相对原子质量）X=80则Z为Br相对分子质量：188 分子式C2H4Br2电子式：19解：根据题意知：4NH3+3O2=2N2+6H2O=550-250=300（mL） CxHy燃烧时，生成H2O=700-300=400（mL） CxHy为C3H8（答案略）有机物结构式的确定练习（参考答案）1氯乙烯（CH2=CHCl）与丙烯按11的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时

37、，有3种加聚产物（每个链节中有5个碳原子），试写出这3种产物的结构简式_ _2某烃中碳的质量分数为85.7，1mol该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰被4mol/L氢氧化钠1.5L完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应此烃结构简式为_3某醇3.8g和足量金属钠反应生成标准状况下H2 1.12L，取45.6g该醇溶于水稀释至500mL，测其物质的量浓度为1.2mol/L若燃烧7.6g此物质生成13.2g CO2和7.2g水，推断该醇的结构式为_4AxByCz是由A、B、C三种处在不同短周期的元素组成的化合物，已知：x、y、z、均为整数，且x+y+z=13；取0.05mol该化合物与过量水反应，产生2.4g气体W，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的气体W，完全燃烧时需40mL氧气，燃烧产物是CO2和H2O，试通过计算推断三种元素的符号分别是A_B_C_，气体W的分子式是_，该化合物的分子式是_结构简式是_5有三种气态链烃A、B、C，式量之比为257，按物质的量之比为752混合在标准状况下取混合气体3.136L充分燃烧，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为6.72L，生成水5.76g试确定A、B、