原电池与电解池 电化学知识点全复习

1、.原电池与电解池一、原电池1. 构成原电池的条件：A活泼性不同的两个电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。 两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B电解质溶液；C形成闭合电路；D自发氧化还原反应。2. 原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应 溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。 正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。 当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变

2、成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O=4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极） 负极：可燃烧的气体 正极：氧气3. 各种电池 碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。 燃料电池二、电解池1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原

3、反应的过程，叫做电解。2. 电解池的组成条件：直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 判断电解池两极的常用依据 看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极） 看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应 阴离子移向阳极，发生氧化反应）3. 电解反应方程式： 阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 注意： Ag+ Fe3+ Cu2+ ； Fe2+ H2O Al3+电镀时：H+浓度较小：H+ Zn2+ Fe2+ Pb

4、2+ Cu2+ 阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。放电顺序： 活性电极(Ag以前)，电极失电子 A - ne-=A n+ 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 S2IBrCl OH 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 =H+ 通电 2Cu+ + 2H2O2Cu + + + O2 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极 (C)： 2Cl 2eCl2 阴极 (C)：2H+ +2e H2 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极 (Cu)： Cu 2eCu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e Cu 4. 电解原理的应用a. 铜的电解精炼粗铜含的杂质: Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4) 阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属b. 电镀概念：应用电解原理在某些金属表面镀