第03讲+氧化还原反应(2小时)

1、 第03讲 氧化还原反应【考点01】 氧化还原反应的有关概念 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 【05广东】 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是

2、（D）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强【07全国】 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A）A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO2【06广东】 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（AD） AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O【例1.1】 下列化学反应中，

3、属于氧化还原反应的是（CD）A石墨生成金刚石的反应 B氧气转化为臭氧的反应C白磷燃烧现象 D用铝土矿冶炼金属铝【例1.2】 下列属于非氧化还原反应的是（B）A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2OB2NaOHSO2=Na2SO3H2OC5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2ODNaHH2O=NaOHH2答案：B选项中的化合价没有变化。【例1.3】 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（B）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性【例1

4、.3】 （双选）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)（BD）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【08重庆】 下列做法中用到物质氧化性的是（C） A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【考点02】 氧化还原反应的特征及实质1、物质所含元素的化合价升高，失去电子，发生的是氧化反应；物质所含元素化合价降低，得到电子，发生的是还原反应。所以，氧化还原反应的特征是化合价的升降。2、

5、氧化还原反应的实质是电子的转移，且得失电子守恒。【例2.1】 下列各式所示的转化中，下面画横线的元素被氧化的是（AC）AKBrBr2 BCO2CO CNa2SO3Na2SO4 DKMnO4K2MnO4【09福建】 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（C）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【例2.2】 用48mL 0.1molL1的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3mol RO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为（B） A+2 B+3 C+4 D+5【03全国】 在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为

6、（B）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 解析：不需要写化学方程式，只要根据电子守恒计算。1molCr失3mol电子，所以Pb是1.5mol【05春招】 等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是（D）A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同解析：2KClO3=2KCl3O2 2KClO3=KClO4KClO2【07海南】 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1

7、mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol【例2.3】 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B） A10mol B11mol C12mol D13mol【05全国】 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（A）A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失 解析：该反应中H和H发生归中反应，所以1molKH失去1mol电子【07全国】 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得

8、到氧气最多的是（A） AKClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4加热 CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO（加热） 解析：写化学方程式【07全国】 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2 解析：B和C转移的电子都是5mol，但IO3自身也被还原为I23【考点03】 氧化还原反应中电子转移的表示方法1、单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。箭头必须由还原剂(失电子)指向

9、氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的冗素。箭头方向表明电子转移的方向，因此元需注明电子的“得”与“失”。还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 ne-2、双线桥法（了解）表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且电子总数相等。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物得 ne-失 e-选取日期 中学全科化学VIP讲义 指导教师：王鹏 学生：例如：高锰酸钾溶液和氢溴酸可发生如下反应： 2KMnO4+16HBr=5Br2+2M

10、nBr2+2KBr+8H2O 还原剂是HBr，氧化产物是Br2；标出电子转移的方向和数目若生成0.1 mol的Br2，则有0.2 mol还原剂被氧化，转移0.2 mol电子。 2有关氧化还原反应的计算种类 (1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量之间的关系。 (2)题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。 (3)题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。 (4)某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)还原剂(或氧化剂)的物质的量。【02广东】 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、

11、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（B） A.111 B.221 C.231 D.4322KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO3MnO22KCl3O2 2H2O2MnO22H2OO2【00全国】 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（D） AS2 BS CSO32DSO42【05江苏】 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如

12、下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（C）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体【例3.1】 下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（A）【例3.2】 下列叙述正确的是（C） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得电子（稀有气体）【08上海】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、

13、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。答案：（本题共8分） Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4【考点04】 氧化还原反应方程式的配平(化合价升降法)1、配平的原则：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数

14、电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。2、配平的一般方法（步骤）：标价态、列变化、取倍数、配系数、氧检验 用化合价升降法配平氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。 是用观察法配平其他反应物、生成物。【08全国】 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（C）ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、

15、SO2、N2 解析：3(NH4)2SO4=N23SO24NH36H2O 【01江西】 将NO3+Zn+OH+H2O NH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是（C） A2 B4 C6 D8【03上海】 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B） A11 B21 C12 D23【例4.1】 配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 NH3+NO2N2+H2O P4+KOH+

16、H2OKH2PO2+PH3答案：8.6.7.12 1.3.3.3.1【例4.2】 焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。配平化学方程式：Fe2O3NH4Cl FeFeCl3N2H2O上述反应中_被氧化，当生成2.24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是_。有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是_。【例4.3】 配平下列化学方程式MnO4H2O2H=Mn2O2H2OMn2BiO3H=MnO4Bi3H2ONa2Cr2O7KIHCl=CrCl3NaClKClI2H2OH2SO4NaClO3Na2SO3=Na2SO4ClO2H2OCuSO4FeS2H2O=C

17、u2SFeSO4H2SO4答案：2.5.6.2.5.8 2.5.14.2.5.7 1.6.14.2.2.6.3.7 1.2.1.2.2.1 14.5.12.7.5.12【例4.4】 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NO N2H2O (未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（A）A2:3 B3:2 C4:5 D5:6【例4.5】 已知反应PbO2+Mn+Pb+MnO+（反应式未配平），下列说法正确的是（D）A（1）为H2O，（2）为HB氧化产物与还原产物的物质的量比为5：2C每生成2 mol的Pb，转移的电子数为10 molDPbO2的氧化性强于酸性环境下的MnO【例4.

18、6】 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反应中（D） AFeO42是还原产物 B ClO是还原剂 C1mol Fe(OH)3得到3mol电子 D配平后OH的化学计量数为4【例4.7】 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是（D）A该反应既是分解反应，又是氧化还原反应B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化学计量数a=

19、8，b=3，则该反应转移电子数为20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的【07上海】 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。答案：（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸

20、性 氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成专 题 总 结【专题01】 氧化性或还原性强弱的比较 1、金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱（注意得失电子的能力与得失电子的数目无关，例如：K Al）；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。（F Cl Br I S）2、不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时， 条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。条件16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2

21、4HCl(浓)O2500CuCl22H2O2Cl2 由可知氧化性：KMnO4MnO2O2程度2Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS 可推知Cl2的氧化性大于S3、若 还原剂A+氧化剂B = 氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即氧化剂氧化产物(氧化性)，还原剂还原产物(还原性)。（废话，氧化剂氧化性一定最强，否则不会发生反应）4、原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。5、影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷

22、的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化性、还原性强弱的比较一般考查较多，多以选择题、填空题出现，其中运用较多的是根据氧化还原方程式进行判断。【例1.1】 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是（C） X被氯化，X是氧化剂，X具有还原性，Y2是氧化产物，Y2具有还原性，Y3的氧化性比X2的氧化性强。A B C D【06江苏】 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：（A）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶

23、液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD【08上海】 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【05江苏】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（A）A 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I-2Fe2I2 解析：FeI3不可能存在。【09全国I

24、】 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（B）A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O【例1.2】 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；FeCl2溶液中通人少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（A） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使

25、湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性【例1.3】 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（A） A氧化陛：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3氧化性大于Cu2 C溶液中Cu2与Fe2物质的量之比为l：2 D1mol Fe可还原2mol Fe3【例1.4】 已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是（B） A上述三

26、个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化胜由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol【例1.5】 根据下列反应判断物质的还原性由强到弱的顺序是（A）H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I【例1.6】 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22Fe

27、Cl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是(C) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【例1.7】 已知2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是(C)AFe3Cl2Cu2 BCu2Fe3Cl2 CCl2Fe3Cu2 DCl2Cu2Fe3【专题02】 氧化还原反应的判断 (1)凡是有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。 (2)凡有单

28、质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。 (3)在有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应都叫氧化反应，如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 凡是得氢或去氧的反应都叫还原反应，如： CH3CHO+H2CH3CH2OH，C17H33COOH+H2C17H35COOH。 电化学中的氧化还原反应在原电池(一次电池、二次电池、燃料电池)中，负极发生氧化反应(如Zn2e=Zn2)，正极发生还原反应(如2H2e=H2)；在电解池中，阳极发生氧化反应(如2Cl2e=Cl2)，阴

29、极发生还原反应(如Cu22e=Cu)。【例2.1】 下列叙述中正确的是（C） A锂离子电池(电池反应为LiLiMn2O4=Li2Mn2O4)放电时，Li2Mn2O4发生氧化反应 B电解饱和食盐水时，Cl在阳极发生还原反应 CC2H4与H2在Ni催化下的反应既是加成反应也是还原反应DF2、H2O2、CH3CHO等物质都既具有氧化性又具有还原性【例2.2】 下列说法中错误的是（D） A银镜反应中含醛基的物质被氧化 B碱性锌锰电池中MnO2发生还原反应 C甲烷燃料电池(KOH溶液作介质)的总反应是CH42O22OH=CO323H2OD苯和甲苯都能将MnO4还原为Mn2而使酸性KMnO4溶液褪色【07

30、上海】 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（A）A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 解析：C判据是电解质在水溶液中是否完全电离，而溶液导电能力取决于离子浓度大小和离子所带电荷。D石墨晶体是可以导电的，但不是金属晶体。【专题03】 氧化还原反应的有关概念的应用 (1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生的是还原反应；还原剂失去电子，发生的是氧化反应。铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是+3价；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成物中

31、铁是+2价，证明氯气的氧化性强于盐酸的氧化性。 (2)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe2O3有氧化性，CO有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 (3)下列各组物质常用作氧化剂的是，常用作还原剂的是。（尽量做到非常熟，对于周期表）常见的氧化剂：非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等（原子结构决定）；变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、固体硝酸盐(高温)、Fe3+盐、Ag、Cu2、H等；能电离出H的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液；

32、某些典型物质：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、Pb3O4、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。NO3、ClO、Fe3、MnO4（注意酸碱性的影响）常见的还原剂：金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等； 某些非金属单质：H2、C、Si等； 变价元素中某些低价态化合物：CO、NO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等；常见单质的氧化性顺序为：F2O2Cl2Br2I2SCSi；常见的还原剂的还原性顺序为：活泼金属S2SO32IFe2BrCl。【例3.1】 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnC

33、l212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M 关于该反应的|兑法中正确的组合是（A） 氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。 A B C D只有解析：【例3.2】 奥运会会标是五环旗，假定右图中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应及复分解反应。适合的一组是（B）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH

34、溶液AlFe2O3【例3.3】 张老师做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl3溶液，溶液照红色，判断下列说法中正确的是（D） A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B该条件下H2被冷却为液态氢，液氧的水溶液具有还原性 C该条件下H2燃烧生成只具有氧化胜的物质D浚条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：既有氧化性又有还原性。 【07江苏】 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（C） AC

35、3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【07全国】 已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 解析：Cu(IO3)2为氧化剂，两种元素价态发生变化：125=11mol 【专题04】 氧化还原反应的规律 (1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。 (2

36、)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。 (3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O，反应中，；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。（KClO36HCl=KCl3Cl23H2O） (4)难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧

37、化Fe2+。【例4.1】 有反应M2O7nS2HM3SH2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O7n中n的值及M的化合价分别是（C） A1，+2 B1，+4 C2，+6 D2，+7【例4.2】 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（A）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2A表中组反应可能有一种或二种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3C12Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O D表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e【04北京】 从

38、矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是(C) A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中的SO42有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂解析：分析元素价态变化，得 Cu得电子，被还原 S得电子，被还原 S失电子，被氧化Cu2S仅是还原产物，A不正确。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141 mol14 mol，S得电子：71 mol7 mol，S失电子：37 mol21 mol，反

39、应中电子转移了21 mol，B不正确。FeSO4中部分SO42是由FeS2中S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂。【专题05】 氧化还原反应方程式的技巧配平方法 1、逆向配平法部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等宜选用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物 K2Cr2O7 HCl(浓)= KCl CrCl3 Cl2 H2O答案：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，首先确定CrCl3和Cl2计量数分别为2和3。 2、零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降数相等，最后用观察法配平其他物质。Fe3C HNO3= Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O