原子结构与性质单元测试1

1、化学选修3第一章 原子结构与性质测试题 B （含答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s?2s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合 物是A. 半导体材料砷化镓C.吸氢材料镧镍合金3. 第三能层含有的轨道数为A. 3B. 5B. 透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C60C. 7D. 9D.出0+D. O, S, Cl该元素单质7.8g4. 某元素质量数51,中子数28,其基态原子未

2、成对电子数为A. 0B.1C. 2D.3 5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C.PCb7. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl8. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,与氧气充分反应可生成13g化合物R0,则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题（每小题有1-2个正确选项）9. A、B都是短周期元素，原子半径 B A，它们可形成化合物AB2, 由此可以得出的正确判

3、断是A.原子序数：A v BB. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期W A族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCL分子中，砷原子最外层电子数为 8;B. Na3AsO4溶液的pH大于7;C. 砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子。11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1, 3s23p1和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ312. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为Ads

4、2，则下列说法正确的是A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M能层共有8个电子D. 该元素原子最外层共有3个电子13. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是B .微粒半径：K+A .热稳定性：HF v HCl v HBr v HINa+ Mg2+ Al3+C.酸性：HCI04H2SO4H3PO4H2SQ3 D.熔点：Li vNav K v Rb14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的 电子排布可能是A. X: 3s23p1 Y: 3s23p5B. X: 2s22p3 Y:2s22p4C.

5、 X: 3s23p1 Y : 3s23p4D. X: 3s2 Y : 2s22p315. 下列说法正确的是A .钾(K)原子基态的原子结构示意图为B. H2O电子式为上-C. Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p616. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能 给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属 于碱的是A.NaCIB.H2OC.NaHCO3D.AI 2O3三、填空题17. 某元素最高化合价为+ 5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子

6、构型为，属区元素18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能Ii随原子序数变化的曲线图请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能Ii变化规律是；上图中5号元素在周期表中的位置是、 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一 周期的元素气态氢化物低很多，原因是：（5）同周期内，随原子序数增大，Ii值增大。但个别元素的Ii值出 现反常现试预测下列关系式中正确的是 。E（砷）E （硒）E

7、（砷）E （硒）E （溴）E （硒）E （溴）E （硒）19、.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:、元素编 号 元素性质、原子半径（101.52.20.71.40.71.10.91.80.70.710m)2743709651最高价态+ 1+ 1/+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5/最低价态/-2/-4-3-1/-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。（3）某元素R的原子半径为1.02海010m,该元素最高

8、价氧化物的水化物化学式为;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学0bfhijk1mII0兀素。试回答下列问题(1) 兀素 “0在周期表中的位置是O(2) 画出“c的价电子排布式(3) 第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“ 1代表(填元素符号，下同)，“ 7代(4) b、c、d、e、f的氢化物的沸点C)直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：:序列“ 1氢化物的电子式为：。21. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期

9、，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶盹觎叫胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元 )结构如下图所示，阳离子(用“表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“G表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：(1) 比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 (2) B的离子结构示意图为，元素C在元素周期表中的位置是(3) A和E形成的化合物的电子式是 ，它的晶体类型为晶体。(4) C 原子的 电子排布式是 。22. 硫酸亚铁(FeSQ 7出0)是一种重要的食品和饲料添加剂。

10、实验 室通过如下实验由废铁屑制备 FeSQ 7H2O晶体：将5% Na2CO3溶 液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑 中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80 C之间至铁屑耗尽；趁 热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕 后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 3次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO4 7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答 下列问题：(1) 写出 Fe2+的核外电子排布式 (2) 用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况(3) Fe(OH)3在碱性介质中

11、与NaCIO反应生成Na2FeO4和NaCI,ClO -的电子式是, Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式(4)硫酸亚铁制备是中实验。步骤的目的实验步骤明显不合理，理由是。(6)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是o+Z+Z23. X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是 两种常见的化合物，相互间有如右图转化 关系。回答下列问题：(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲 是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。 若X基态原子外围电子排布式为 3s1，甲是由两种短周期元素 的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，

12、乙的化学式为。(3)若X、丫均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1， 甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式 为： ，Y 原子基态电子排布式为。24. 已知某元素的电离能(lA/kJ*mol-1): h=577; 12=1820; 13=2740;14=11600; =14800; b=18400; 17=23400试回答：(1) 当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少？(2) 该元素是否存在+1价离子？为什么？参考答案、二选择题12345678ABDDBACC910111213141516ACABACBADBCBDBC三、填空题17. 1s 从上到下依次减小；2s第三周期，V A族； 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 19. (1) (填编号)(2)PCb. CCb(3)H2SO4;20. (1)第四周期第VIII族2p(2)2s22p23s23p63d34s?,3d34s2 , d18. (1)(3) Ar , Al(填