高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应 苏教版必修1

1、第二单元 第三课时,1. 下列物质中属于电解质的是 ; 属于是非电解质的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O,问题思考,B,C,E,F,G,H,电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物,有机物、非金属氧化物,把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下,能否电离,I,活动探究,电解质溶液具有导电性, 物质的量浓度相等的不同电解质溶液, 其导电能力是否相同 ,问题

2、解决,为什么都为 0.1molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ,自由离子的浓度不同,HCl,NaOH,CH3COOH,NH3H2O,H+ + Cl,Na+ + OH,H+ + CH3COO,NH4+ + OH,溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在,溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在,知识要点,一. 强弱电解质,强电解质,在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质,弱电解质,在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质,强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等,强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等,盐 ( 绝大多数,弱酸 ( H2CO3、H

3、ClO、CH3COOH、H2S 等,弱碱 ( NH3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等,H2O,思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质,与溶解度无关,电解质强弱是根据它 来区分的,溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质,在水中的电离程度,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,写出下列物质的电离方程式,Na2CO3 = Na+CO32- Ca(OH)2 =Ca2+2OH-

4、HFH+F- H2CO3 H + H CO3,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果,回顾:上节课 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象,活动与探究,为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同,交流与讨论,知识要点,二. 离 子 反 应,1.定义,3.表示,离子反应方程式,有离子参加的化学反应称为离子反应,2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等,讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应,信息提示,离子方程式的书写 离子方程

5、式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 带的电荷总数是否相等,Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+H2O,2Na+CO32- + 2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- + CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,写,拆,删,查,写 (基础,拆 (关键,离子方程式的书写,溶于水但难电离的物质,溶于水且完全电离的物质,强酸

6、强碱 可溶性盐,弱酸 弱碱 水,原子数目和离子所,带的电荷总数,删 (手段,查 (保障,难溶于水,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证,不能拆,单质Na Mg,氧化物 Na2O SO3,难溶物 CaCO3 BaSO4,气体CO2 O2,弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3,易溶且易电离物质,能拆,小试身手,根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应,H+ + OH- H2O,H+ +

7、 OH- H2O,SO42-+Ba2+ BaSO4,SO42-+Ba2+ BaSO4,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应,1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,能力拓展,2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式,下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH

8、 +H+= H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br,练一练：你掌握了吗,不符合反应事实,并缺符号,离子式使用不正确,不符合守恒规律,练习 写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体,CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,Zn+2H+ =Zn2+H2,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2,1)生成难溶物而不能大量共存.

9、如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42,SO42-、CO32-、SO32-、 PO43,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42,2)生成难电离的物质:如水,3)生成气体,常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3,常见：H+与 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3,2、注意附加的隐含条件,有色离子 MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色,1.下列物质中属

10、于非电解质的是：（ ） 属于强电解质的是： （ ） 属于弱电解质的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2O,A E,D F,1,B C,2、下列说法正确的是,A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质 C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据,2,2)写电离方程式时， 强电解质的用_, 弱电解质用_,1)区别电解质与非电解质的根本标准是, 看其在一定条件下_ 区分电解质强弱的依据是: _,等号,3,可逆符号,能否电离,电离程度,4下列物质中属于电解质,但在给定的 条件下不能导电的是： A稀硫酸 B铁 C液态的氯化氢 D蔗糖,4,5.下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4 2H+ + SO42 B. Na2CO3 Na+ + CO32 C. NH3 H2O NH4+ + OH D. BaSO4 Ba2+ + SO42,D,Cl,H,液 面,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,