2010年威海市高考模拟考试理科综合化学部分

1、（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排2010年威海市高考模拟考试 理科综合化学部分9下列说法错误的是A用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡C氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保10下列说法错误的是 A稀土元素与是同一种核素BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质11右图为周期表前四周期的一

2、部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是AY、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Yc（NH4+） c （H） c（OH）D如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH28（12分）运用相关原理，回答下列各小题：已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na + H + SO42 。（1）在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填 “”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，溶液中发

3、生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗，铁受到保护。29（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g)

4、H1=393.5kJmol-12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.6kJmol-1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol-1则反应CO(g)H2(g) O2(g)= H2O(g)CO2(g)的H= kJmol-1 。 标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：COH

5、24e2CO323CO2H2O；则该电池的正极反应式是： 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。30（16分）黄铁矿的

6、主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：黄铁矿王水过滤方法一方法二过滤、洗涤过滤、洗涤灼烧干燥、称重冷却、称量加入氨水加入BaCl2溶液已知：王水是由1体积的浓硝酸(=1.42gcm-3)和3体积的浓盐酸(=1.19gcm-3)混合而成的。黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O请回答下列问题：(1)简述实验室配制王水的操作过程_。(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_。(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_(填代号)ABaCl2 BNaOH CNa2SO4 DH

7、Cl(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体若选用试剂，则应选择的装置是_(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为_；若选用试剂，则宜选择的装置是_。(5) 方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是_。【选做部分】共8道题，考生必须从中选择2道物理题、1道化学题、1道生物题在答题纸规定的区域作答。31（8分）【化学化学与技术】电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行

8、表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是 ，反应的离子方程式为 。铝的阳极氧化时，铝与电源的 极（填写正、负极）相连。（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为_。（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用 作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、

9、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是 。AFeCl2 BCuCl2 CK6Cu(P2O7)2 DCuSO432（8分）【化学物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（2）CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式 。（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为

10、。（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。33（8分）【化学有机化学基础】下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。C试回答下列问题；（1）写出B、E的结构简式 B 、E （2）写出D中官能团的名称 ，E生成D的反应类型是 （3）写出A生成C的化学方程式 （4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C

11、1可能的结构简式 、 。参考答案9101112131415BADBDCA化学部分28（12分，除注明外每空2分）（1） （2）CO32H = HCO3 ； BaSO4（1）2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4 （2）负（1分）氧化（1分）29（14分，每空2分）（1）524.8 3 （2）O24e2CO2 2CO32（3）1（L/mol）2 小于 大于 降温、加压, 将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）30（16分，每空2分）(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。(2)玻璃棒(3)AC(4) A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2

12、SO4+2HCl微热 或 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl B(5) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 80%或0.8031（8分）【化学化学与技术】（1）除去表面的氧化膜（1分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O =2Al（OH）4-（2分）正极（1分）（2）2（2分）（3）Ag（1分）、C（1分）32（8分）【化学物质结构与性质】 (最后一空2分，其余每空1分)（1）平面正三角形 sp2杂化 （2）NH4+ 等 （3）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1（4）分子晶体 （5）配位键 （6） 2：133（8分）【化学有机化学基础】（1）CH3CHCHCHO CH3CHCHCH2OH （2分）（2）