2011届高考化学二轮复习 专题质量评估一学案 新人教版

1、2011届高考化学二轮专题复习学案：专题质量评估(一)（新课标）专题一 基本概念一、选择题1.（2011黑龙江哈九中高三模拟） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： CAs原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3 D原子核内有10个中子的氧原子：2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物3.下列说法中正确的是（ ）。 A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一

2、定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物4.（2011北京四中高三模拟）下列反应没有发生Fe3Fe2变化的是A将铁屑投入到FeCl3溶液 B过量的铁屑加入稀硝酸中C向FeCl3溶液中投入铜片 D过量的稀硝酸与铁屑反应5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）。 A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等6. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ）。 AX一定为KHSO4 BY一定为Na2CO3

3、 CZ可能是氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种7.将40 的饱和石灰水冷却至10 ，或加入少量CaO、温度仍保持40 ，在这两种情况下均未改变的是（ ）A.Ca（OH）2的溶解度、物质的量浓度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、Ca（OH）2的溶解平衡8.下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2+2NO2+2H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2 +Ba2+2OH-=BaSO4+ +2H

4、2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O9.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B.用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。 A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA

5、个电子 B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 D在20、1.01105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子C.0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD.80 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA12.

6、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，下列叙述不正确的是（ ）A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C.若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D.微粒的还原性Cl-Co2+13.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（ ）A.大于2c mol/L B.小于2c mol/LC.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之间14.为了消除NOx对大气的污染，工

7、业上通常利用如下反应NOx+NH3 N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3 L，可用相同状况下3.5 L 的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ）A.31 B.21 C.11 D.14二、非选择题15.有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 、Cl-。（1）A的溶液为浅绿色，若向A溶液中加入少量稀盐酸，溶液变成黄色，则可确定A的化学式为_。（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。 则B的化学式是_；检验B中阳离子的方法是_。（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这

8、两种气体混合时见光易爆炸，则C可能的化学式为_或_；若向C的溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成，则电解C溶液的化学方程式为_。16.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（1）此反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质有_（填选项编号）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水在下列四个标签中，保存K2Cr2O7的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）；

9、（3）电解法处理含离子的废水（pH=46）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中的铬元素含量降到可排放标准。试写出电解过程中阳极的电极反应式_。试写出在酸性条件下阳极产物与在溶液中反应的离子方程式_（已知 转化为Cr3+离子，方程式不必配平）。17.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)

10、中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：18.（2011北京四中高三模拟）（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层

11、电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是_，乙单质分子的电子式是_（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）_。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是_。19.某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、F

12、e2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化

13、合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。20.（2011江苏盐城中学高三模拟）（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2Fe

14、O4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是 。21.（12分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl H= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 。（3）CH4可用于设计燃料电池，

15、甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。（4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJmol-1则反应的平衡常数表达式K= ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“”“=”或“”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。答案：1.【答案】D【解析】选项A中核外电子排布图违背

16、了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错。选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3，C错。【考点】化学用语及常用计量化学用语2.【解析】选C。从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2

17、O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。3.【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，如BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有所有类型的共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，CH3COONH4中含有离

18、子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，C选项正确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。4. 【答案】D 5.【解析】选A。根据pVnRTRT，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据和可以判断气体的质量和密度也不一定相等。6.【解析】选A。本题以简洁的框图形式综合考查了无机

19、元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。本题可采用表格法： Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反应反应反应反应KHSO4反应不反应反应不反应FeSO4反应不反应反应反应BaCl2反应反应反应不反应氯水反应不反应反应不反应再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。7.【解析】选B。由于Ca（OH）2的溶解度随温度降低而升高，故40 饱和石灰水冷却到10 的过程中，其C

20、a（OH）2的溶解度改变，但其物质的量浓度、质量分数、溶液的质量、溶液中Ca2+数不变；而保持40 ，加少量CaO，由于CaO+H2O=Ca（OH）2，则Ca（OH）2溶解度、质量分数不变，而溶液的质量、溶液中Ca2+数目改变。8.【解析】选D。A项中浓HNO3不应写成分子形式；B项产物中有Mg（OH）2沉淀生成；C项 在水溶液中完全电离，应写成H+、形式。9.【解析】选D。A项，I2与SO2发生氧化还原反应，不是SO2的漂白性；B项，Ag+和Cu2+被还原，是表现的氧化性；C项，铝在冷的浓硫酸中被氧化而钝化，阻止了反应的进行，不是不发生反应；D项，硝酸分解生成NO2，溶于浓硝酸中，使硝酸变黄

21、。10.【解析】选B。A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，每mol O2只能得到2NA个电子，A正确；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 NA。C，D正确。11.12.【解析】选B。根据题意写出该反应为Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O，氧化剂为Co2O3，还原剂为Cl-，其物质的量之比为12。13.【解析】选A。NaCl溶液随浓度的增大，溶液密度应增大。现溶液质量减少一半，则溶液体积应小于原来的，但溶质不变，故物质的量浓度应大于原来的2倍。14.【解析】选A。根据化合价升降守

22、恒，设NO2与NO的体积分别为x、y，根据化合价守恒可得x+y=3，4x+2y=3.53解得x=2.25 y=0.75。二、选择题15.【解析】本题其本质是考查离子共存问题，但又不是简单的共存。（1）溶液浅绿色是推断的关键，先确定有Fe2+，盐酸没有氧化性，只能提供酸性，而溶液变成黄色，说明遇到氧化性物质，经分析，只能是，所以A为Fe（NO3）2。（2）使酚酞变粉红的溶液呈碱性，本题不是碱溶液，因为碱溶液会吸收CO2，久置颜色变浅，所以可能是Na2CO3。（3）考查电解原理，电解生成两种气体，见光爆炸，一定是生成H2、Cl2，所以是电解NaCl或AlCl3。答案：（1）Fe（NO3）2 （2）

23、Na2CO3 利用焰色反应（3）NaCl AlCl32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl216.【解析】（1）K2Cr2O7氧化碳生成了CO2。（2）H2SO4仅体现了酸性，K2Cr2O7作为氧化剂，应贴标签为B。（3）阳极Fe被氧化生成Fe2+，Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+。（4）放热的氧化还原反应才能设计成原电池。答案：（1）K2Cr2O7 CO2（写名称也可）（2）A B（3）Fe-2e-Fe2+Fe2+H+Fe3+Cr3+H2O（4）C H2+2OH-2H2O+2e-17.【解析】本题借助H2O2这一考点考查氧化还原反应方程式的配平、中和滴定等。意在考查考生的实验能力。

24、.（1）配制一定体积的溶液必须使用一定规格的容量瓶（属玻璃仪器）。（2）在氧化还原反应中元素化合价的升降总数一定相等，结合给出的信息： 作氧化剂被还原，及另两种物质中所含元素的化合价可判断出H2O2在该反应中作还原剂，-1价的O被氧化为0价（氧常显0价与-2价）；可见产物中缺少的物质为O2，然后利用得失电子守恒可得出与H2O2的化学计量数分别为2和5，再利用原子守恒可知Mn2+的化学计量数为2，再通过电荷守恒可知H+的化学计量数为6，然后再依次配出H2O、O2的化学计量数。（3）因酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应将酸性高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中；高锰酸钾溶液呈紫红色，由（2）的反应知滴定终点的现象为：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。（4）结合反应知原过氧化氢溶液中含有H2O2的物质的量为c mol/L10-3V 2.5250/25.00=0.025cV mol，故原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为：（0.025cV mol34 g/mol)/(10.00 mL g/mL)=17cV/200。（5）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使消耗的滴定液的体积变大，因此造成测定结果偏高。.验证H2O2的氧化性，需加入还原剂，如H2S溶液或碘化钾淀粉溶