中考化学 第18讲 常见的酸和碱（讲）

1、第18讲常见的酸和碱,第十单元酸和碱,酸碱指示剂,1概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同_的物质。 2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,红色,无色,蓝色,红色,常见的酸,1盐酸和硫酸的物理性质,H2SO4,HCl,油状液体,刺激性气味,溶于水，放出热量,易挥发,白雾,2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等,3浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,用大量水,2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_

2、。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断_。 4酸的化学性质：(_的通性,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,氢离子(H,红色,不变,FeCl2,H2,FeSO4,H2,CuCl2,CuSO4,H2O,NaCl,AgCl,HNO3,CaCl2,H2O,CO2,BaSO4,2HCl,常见的碱,1氢氧化钠和氢氧化钙,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,很强,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,肥皂,印染,氢氧根离子(OH,红色,Na2SO3,CaCO3,FeCl3,3H2O,Cu(OH)

3、2,Na2SO4,BaCO3,酸和碱在空气中的质量变化,命题解读酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。 【例1】(2015邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A浓硫酸B烧碱C浓盐酸D双氧水,B,方法指导】主要抓住浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化，浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化，氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。 对应练习 1(2015洛阳模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减

4、少的是( ) A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱,C,酸的化学性质,命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。 【例2】(2015陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( ) A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片,B,方法指导】理解酸的通性以及反应的现象，硫酸的特性是解决此类题的关键。 对应练习 1(2015遵义)酸溶液中都含有

5、H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气,C,2(2015嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知N是金属单质，则N可以是_。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与V反应的一个化学方程式：_ _。(合理即可,锌等,BaCl2H2SO4= BaSO42HCl,碱的化学

6、性质,命题解读碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。 【例3】(2015重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案,1)A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作叫_。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行试验。 稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液 (3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是

7、_。 【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取保存是解答此类题的关键,CaOH2O=Ca(OH)2,过滤,CaCO3,Ca(OH)2,对应练习 1(2015郑州模拟)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是( ) A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C医疗上用纯酒精作消毒剂 D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 2(2015长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改良酸性土壤的固体是_； (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可

8、选用的试剂是_,C,氢氧化钙,都含有氢氧根离子,碳酸钠,一、有关氢氧化钠变质的探究 1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 2成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质：NaOH和Na2CO3； (3)全部变质：Na2CO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质； (2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质,二、有关氢氧化钙变质的探究 1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H

9、2O。 2成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质； (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质,氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究,命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题，常见的命题点有氢氧化钠是否变质，氢氧化钙是否变质以及

10、变质的程度，如何除去等。 【例4】(2015南阳模拟)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想：没有变质 猜想：已经变质,实验和推断】 (1)加入的适量A溶液是_(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。 (2)若现象b为_说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是_(填“A”或“B”)。 A密封保存B不需密封保存 【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠,稀盐酸(稀硫

11、酸、稀硝酸、醋酸等,无气泡冒出,A,例5】(2015咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。 可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 还可能是_,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。 为了得出较严密的结论，

12、他们进行了下表所示实验，请完成实验报告,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀盐酸,有气泡产生,由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。 a密封保存b使用前临时配制 c禁止使用该试剂 【方法指导】理解氢氧化钙变质的原理，氢氧化钙和碳酸钙的不同性质以及证明方法是解决此类题的关键,ab,1(2015广东)下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是(,D,2(2015武威)下列各组物质，其化学性质不相似的是( ) A一氧化碳、二氧化碳 B锌、铁 C氢氧化钙、氢氧化钠 D稀盐酸、稀硫酸,A,3

13、(2015齐齐哈尔)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是( ) A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质,C,4(2013河南)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。 (1)浓硫酸具有吸

14、水性，在实验室中常用它做_剂。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象,干燥,石灰浆中含有Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬,5(2015龙东)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_ _ _。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因_ _。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,小木棍沾有浓硫酸部位变黑,是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热,大量的水冲洗,4)实验室用

15、98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 配制该溶液的步骤：计算、 _、溶解(混匀)、装瓶贴标签； 浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_,量筒,浓硫酸,散热、降温,6(2015焦作模拟)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。 (1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：_。 (2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_,CH3COOK,2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2,7(2015铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题,腐蚀性,1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_； (2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是() A稀HClB酚酞试液 CCaCl2 DCa(OH)2,CO2Na