九年级化学全册《10.2 金属的化学性质》 鲁教版五四制

1、第二节 金属的化学性质,学习目标： 1、掌握金属的化学性质； 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应； 3、会运用所学知识解释日常生活中的一些 化学现象； 4、能说出常见金属的活动性顺序,知识回顾： 前面学过的化学反应中，金属能与哪些物质起反应,探究一：金属与氧气的反应,演示实验：铝粉在氧气中燃烧 观察实验现象并写出反应的方程式,现象,发出白光，放出热量，生成白色固体,方程式,能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,在空气或氧气中都不能点燃,加热时铜表面变黑,能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,分析与讨论,哪些原因导致不同的金属与氧气反

2、应时的难易和剧烈程度不同,原因,金属本身的性质、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等,镁、铁、铜、金的活动性依次减弱,根据不同的金属与氧气反应时的难易和剧烈程度判断金属的活动性依次是,多识一点,铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢,这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能,学以致用,用钢丝球洗刷铝制炊具好不好？为什么吗,探究二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应,剧烈反应，产生大量的气泡,反应很慢，产生少量的气泡

3、,不反应，无明显现象,不反应，无明显现象,剧烈反应，产生大量的气泡,反应很慢，产生少量的气泡,实验原理,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,实验结论,1、铁、铜、铝三种金属中，能与盐酸、 稀硫酸反应的金属有（ ）。 2、比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸 反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是（,铝、铁,铝、铁、铜,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,1、金属的位置越靠前，它的活

4、动性越强,2、排在氢前面的金属能与酸反应放出氢 气，后面则不能,注意：1、活动性越强放出氢气的速率越快， 并不是质量越多。 2、等质量的金属与足量的酸反应放出氢气的质量： Al Mg Zn Fe,意义,金属跟酸反应的条件,1、排在氢前面的金属能与酸反应放 出氢气，后面则不能,2、酸必须是盐酸或稀硫酸,学以致用： 下列化学方程式书写正确的是（ ） A、2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2 B、 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 C、 Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2 D、Cu+H2SO4 CuSO4+H2 E、 Fe+H2SO4(浓）FeSO4+H2,B,反应快慢程度

5、,Mg Zn Fe,Mg,Zn,Fe,反应快慢比较,练习1、下面是四种常用金属与盐酸反应的示意图,2、判断四种金属的活动性顺序 ， 如果乙是金属锌，则金属丙可能是什么金属？ 说出你的理由,1、上面四种金属可以分为两类，其中哪几种金属属于一类,巩固训练,练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示,若三种金属在生成物中均为+2价,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些,主要应用,巩固训练,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,Fe + 2HCl H2 + FeCl2,讨论与分析,下面是我们这节课探究时发生的一些反应。请从反应物和生成

6、物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点,单质,化合物,单质,化合物,Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,置换反应：化学基本反应类型之一,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,1、概念,2、置换反应的特点：A+BCB+AC,1、市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗,方法一: 将它放入稀盐酸中,方法二: 将它进行灼烧,方法三: 测量它的密度,课堂达标,2、试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,1）2Al+6HC

7、l=2AlCl3+3H2 （,2）H2CO3=CO2+H2O （,3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （,4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （,C,B,C,A,二、判断金属能否与盐溶液反应,反应条件,1、单质金属要排在盐中金属元素的前面,2、反应物之一的盐必须溶于水,3、K、Ca、Na三种金属除外,B,A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,A. MgCl2,B. CuCl2,C. Hg (NO3)2,D. Al(NO3)3,C,1、下列

8、化学方程式正确的是,2、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是,巩固训练,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序,反应的先后次序是： 在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来,或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生,1、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是,巩固训练,Ag,2、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有,ZnCl2 、FeCl2,谁强谁在液，谁弱谁变固,练习3： 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质

9、量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。 （2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 可能有 。 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是,Zn(NO3)2,Ag,Cu,Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3,练习1：从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是( ) 地壳中金属元素的含量金属活动性顺序 金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性,回归生活，学以致用,A.

10、,B.,C.,D.,C,练习2：为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种盐溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗,回归生活，学以致用,硝酸银溶液或者硫酸铜溶液等,3.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 4.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,练习3：食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？ 用铝锅烧糖醋有何危害？如换用铁锅好不好,练习4：农业配制波尔多液不宜用铁制容器而工业储运浓硫酸却用铁槽罐，你能说出其中道