高中化学第2章第3节第3课时习题课

1、名校名 推荐第 3 课时习题课练基础落实1下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞a b cd2可逆反应a(g) b(g)c(g) d(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 () 1 1 1 1a v(a) 0.15 mol l minb v(b) 0.6 mol l min 1 1 1 1cv(c) 0.4 mol l mind v(d) 0.005 mol l

2、 s3在 c(s) co2(g)=2co(g) 的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入co2恒容下充入 n2恒压下充入 n2能够使反应速率增大的措施是()a b cd4在一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2 和10 mol h2 发生反应： n 23h高温、高压2nh 3，2min 时，测得剩余 n2 为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表2催化剂示不正确的是 () 11a v(n 2) 0.25 mol l min 1 1bv(h 2) 0.75 mol l min 11cv(nh 3 ) 0.5 mol l min1 1d v(n 2) 0.5 mol

3、 l min5如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：a(g) 2b(g)2c(g)，以 b浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为moll 1 1，图中阴影面积的数值相当s于()a a 浓度的减少量b b 浓度的减少量cc 物质的量的增加量d b 物质的量的减少量练方法技巧hcl6某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch 3 coch 3 br2 ch 3coch 2br hbr) 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：1实验初始浓度 c/mol l溴颜色消失ch 3co序号br2所需时间 t/sc

4、h3hcl0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()1名校名 推荐a 增大 ch 3coch3 ， v(br 2)增大b实验和的 v(br 2)相等c增大 hcl ， v(br 2)增大d增大 br2 ， v(br2)增大7某温度下， 在体积为 2 l 的密闭容器中充入1 mol a 和 b mol b 气体，发生如下反应：a(g) b(g) 2c(g) ， 5 min 后反应达平衡时n(a) 为 0.4 mol 。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得

5、混合气体中c 的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是()a 0 5 min ， c 物质的平均反应速率为b图中温度t1 时的正反应速率等于温度c该反应温度t2 时的平衡常数大于温度 1 10.04 mol l mint3 时的正反应速率t3 时的平衡常数d图中 t2 时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变题号1234567答案练综合拓展8在一定温度下将2 mol a 和 2 mol b 两种气体混合于2 l 密闭容器中， 发生如下反应：3a(g) b(g)2c(g) 2d(g) ， 2 min后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol d 。则用 b 表示的平均反应速率为 _ ；a 的

6、转化率为 _ 。9.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl( 1价 )和 s( 6 价 )的速率 v(纵坐标 )与反应时间 t(横坐标 )的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中h 的增大而加快。(1) 反应开始时反应速率加快的原因是_ ；(2) 反应后期反应速率减慢的原因是_ 。10有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2mol n 2 、3 mol h 2 ，反应 n2(g) 3h 2(g) 2nh 3(g) 达到平衡时生成nh 3 的物质的量为 m mol 。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol n 2、 6 mol h 2，若乙的压强始终与甲的压强

7、相等，乙中反应达到平衡时，生成nh 3 的物质的量为 _mol( 从下列各项中选择，只填序号，下同 )；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成nh 3的物质的量为_mol 。a 小于 mb 等于 mc在 m 2m 之间d等于 2me大于 2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol nh 3，要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol n 2 和_mol h 2。2名校名 推荐11.在容积为3 l 的密闭容器中，放入气态物质x 和 y 在一定条件下发生反应2x y=2z ，如图所示是该反应中x 的物质的量随时间变化

8、的曲线。(1)分别求出2 min 内和 4 min 内的平均速率。(2)从 (1) 中数据可以得出什么结论？答案解析1 c 本题考查的主要内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有 不可选， a 被排除。 观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有 不可选， b、 d 被排除。 指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。2 b 解答此类题时，一是要注意换算成同一种物质表示的速率，二是要注意时间单位。反应式的计量系数都相同， a 、 b、 c 三

9、选项中 v (b) 最快， v(b) 与 v(d) 选项单位不同，将 v(d) 的时间换成 min 应为 0.3 moll 1min 1，即此速率下用 v (d) 表示的反应速率应为1，则 b 最快。 0.3 mol l1min3 c 中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大； 中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响； 中通入 co2 使其浓度增大，反应速率增大；中总压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变； 中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。4 d 要正确解答本题必须要弄清两个概念： 用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量

10、浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。 用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。因此，用n2、 h 2、nh 3分别来表示其反应速率时：1 1v(n 2) 1 mol/(2 l 2 min) 0.25 mol l min 1 1v(h 2) 3v(n 2) 0.75 mol l min 1 1v(nh 3) 2v(n 2) 0.5 mol l min 5b 图中的阴影面积可分解成下图中两个阴影面积之差。即由于正反应而使b 的物质的量浓度的减少值与由于逆反应而使b 的物质的量浓度增加值之差值。因为起始时正反应速率大于逆反应速率，所以

11、阴影部分是b 的物质的量浓度的减少值。6d 由实验 可以看出，增大 ch 3 coch 3 ，v(br 2)增大， a 正确；由实验数据可以看出， 和 的 v(br 2)相等， b 正确；由实验 可以看出，增大 hcl ， v(br 2)增大， c 正确；由实验 可以看出，增大 br 2 ， v(br 2)减小， d 不正确。 7c a 项 c 物质的平均反应速率为1 10.12 mol lmin；b 项 t1 和 t 3 时各物质的浓度相等，但 t 3 温度高，正反应速率快；c 项对图象分析， t2到 t3 温度升高，生成 c 的物质的量减少，反应向逆反应方向进行，正反应是放热的，升高温度，

12、反应进行的程度减小，平衡常数减小，故 t2 时的平衡常数大于t 3时的平衡常数； d 项增大压强，减小体积，各物质3名校名 推荐的浓度均增大，正、逆反应速率都增大，但平衡不移动。8 0.1 mol l1min160%9 (1)2kclo 3 6nahso 3=3na2so42kcl 3h 2so4，溶液中 h 增大(2)clo 3和 hso3浓度减小解析该反应的实质为：clo3 3hso 3=cl 3so24 3h由题意知，反应随溶液中h 的增大而加快，一开始h 很小，速率很小，但随反应进行， h 增大，反应速率增大，但到一定程度后，clo 3 、 hso 3 减小，此时反应物的浓度起主要作用

13、，反应速率减小。10 (1)d e (2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的nh 3 的物质的量应该等于 2m。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中nh 3 的物质的量大于2m。(2) 乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入 n 2 为(1 0.5) mol 0.5 mol ， h 2 为 (1.5 1.5) mol 0 mol。1 1111 (1)2 min 内平均速率为v(x) 6 mol lmin1 11v(y) 12 mol lmin11 1v(z) 6 mol lmin1 1 14 min 内平均速率为v(x) 8mol lmin1 11v(y) 16 mol lmin111v(z) 8 mol lmin(2) 由上述数据可以得出以下两个结论：用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。 随着时间的推移， 反应物浓度逐渐减小， 反应速率也随之减慢， 化学反应速率在每个瞬间均改变。 而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。解析(1)根据化学反应速