备战高考化学专题题库∶铝及其化合物推断题的综合题附答案解析

1、备战高考化学专题题库铝及其化合物推断题的综合题附答案解析一、铝及其化合物1 .某化工厂以铬铁矿 (主要成分为 feo 和 cr2o3，含有 al2o3、 sio2 等杂质 )为主要原料生产化工原料红矾钠 (主要成分 na2cr2 o72h2 o)，工艺流程如图：i.常温， nabio3 不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将cr3+转化为 cro4 2-。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的ph 值（1）步骤提高酸溶速率的措施_(任填一条即可 )。固体 a 的成分是 _。（2）步骤需加氢氧化钠溶液调节ph，调节 ph 范围为 _，目的是 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（ 4

2、）将溶液 h 经过 _即得红矾钠粗晶体。.经该工厂的工业废水中含-3-12-，其毒性较大。该化工厂的科研人员1.00 10mol l的 cr2o7为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5 1.54+3、 +2），又fefeo （ fe 的化合价依次为设计了如下工艺流程：（5）第步反应的离子方程式是 _。（6）常温时，如忽略步骤所加feso47h2o 所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤加入 naoh 溶液调节溶液的ph 至 9 时，溶液中 cr3+的浓度为 _mol/l（101/2 3.）2。（7）欲使 1l 该废水中的 cr2 72-完全转化为 cr0.51.5442ofefeo

3、 。理论上需要加入feso7ho 的质量为 _g(已知 feso47h2o 的摩尔质量为 278g/mol) 。【答案】加热 / 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 ) sio24.9 ph 5.5使fe3+、 al3+均完全转化为fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀而除去3nabio3 + 2cr3+ +7oh + h2o =2 72-3+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥2 72-2+2cr o+ 3bi(oh) +3nacr o+ 6fe +14h =3+3+26.4-142cr + 6fe +7h o 102.78【解析】【分析】铬铁矿中的feo、cr2o3 和 al

4、2 o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤的目的是使fe3+、 al3+沉淀，过滤，向滤液中加入nabio3、 naoh，能将 cr3+转化为 cr2o72- ，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到na2cr2o72h2 o。【详解】加热、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率，任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿中的feo、 cr2o3 和 al2o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，故第步得到的固体 a 为 sio2；故答案为：加热/ 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 )；sio 。2步骤的目的是使fe

5、3+、 al3+均完全转化为fe(oh)3和 al(oh)3沉淀而除去，但不能使cr3+沉淀，故需要调节的ph 范围为 4.9ph 5.5，故答案为： 4.9 ph5.5；使 fe3+、 al3+均完全转化为 fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀而除去。常温下， nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为 cr2 72- ，则反cro应的离子方程式为3nabio33+227 2-3+；故答案为：+ 2cr +7oh + h o = 2cr o+ 3bi(oh) +3na3+2-+3nabio + 2cr +7oh+ h o = 2cr o7+ 3bi(oh) +3na。3

6、223溶液 h 得红矾钠粗晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。cr2-有强氧化性， feso2+有一定的还原性，在酸性条件下将fe2+氧化为2 o747h2o 中 fefe3+，自身被还原为cr3+，根据元素守恒及所处环境可知，还有水生成，反应离子方程式为2-2+3+3+2-2+3+cr2o7+ 6fe +14h= 2cr+ 6fe +7h2o；故答案为： cr2o7+ 6fe +14h = 2cr +6fe3+7h2o。常温时，如忽略步骤所加 feso47h2o 所引起的溶液体积变化，依据上表数据得到cr3+开始沉淀时 ph =5.5，即

7、c(oh)k w110 14110 8.5 moll 1，则c(h )110 5.5ksp croh 3c(cr 3) c3 (oh)0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步骤 加入naoh 溶液调节溶液的k w110ph 至 9 时， c(oh )110c(h )1491 10 5 mol l 1 ，则溶液中 cr3+的浓度为kspcroh 3c(cr 3) c3 (oh ) c(cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(cr3)6.4 1014moll1；故答案为； 6.4-14-1。 10 mol l欲使 1l 该废水中 n(cr272-3cr 原子、 fe

8、原子守恒，可得2 72- o)=1 10 mol ，根据cr o4crfefeo 10feso 7h o，因此理论上 n(feso 7h o)=10n(cr o2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以质量 m(feso4 7h2o) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案为2 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化

9、物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与naoh 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 ar k hclo4koh2 3-2-2223al alo + 2oh = 2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢

10、气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 ar，化学性质最活泼的金属元素是 k；（ 2）根据分析， -元素中 cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是hclo4， k 金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是koh；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是al，该元素的氧化物与 naoh 溶液反应的离子方程式 al23

11、-2-2o+ 2oh = 2alo+ h o；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，；sio2 + 2naoh = na2sio3 +h2o。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。3a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族元素的固态氧化物，同一种元素。请填写下列空白：a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素

12、在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体k的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ ”“ c(so42-) c(h+)c(oh-)【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al o ，与 naoh 反应生成 naalo ，而 i 也能与naoh 反应生成 naalo ，则 i 为 al， h 为2322o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为fe(oh) fe(oh) 的转化

13、，所以e 为 fe（ oh）2，f 为 fe(oh) ，则 c 为 fecl ， d 为 fecl ，k23323为 nh3 ，b 为 fe3o4 ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成a，即 fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与naoh 溶液反应生成naalo2 和h2，反应的离子方程式为：2al+2oh-

14、 +2h 2o=2alo-2 +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入 ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+ +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c

15、( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ?ch3cooh oh-，+-+-+h2o

16、?h oh ，所以 ch3coona溶液中： c(na )c(ch3coo)c(oh )c(ch3cooh)c(h )。4 有关物质的转化关系如下图所示 ( 部分生成物与反应条件已略去 ) 。 b、 d、 h 是气体， b 是单质， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； c、 g 是生活中的常见金属，工业上用反应制备c； k、 f 是固体，其中f 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） k 的化学式为 _； d 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 j 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从j 的溶液得

17、到j的晶体的操作依次为_、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】 fe( oh) 33no2 h2o 2h+ 2no3- no蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， d 是氨气； c、 g 是生活中的常见金属， f 是一种红色涂料的主要成分， f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，b是o2、e是no、h是no2 i是hno3j是fe no33、；铁和硝酸反应生成硝

18、酸铁，() ，fe( no )3和氨水反应生成氢氧化铁，k 是 fe( oh) ； fe( oh)3加热分解为氧化铁。据此解33答。【详解】（1）根据以上分析，k 是氢氧化铁，化学式为fe( oh) 3； d 是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是fe+4hno =fe( no )3 no 2h2o，铁元素化合价由0 升高为 +3，氮元素化合价由+5 降33低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁

19、的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5a g 为中学化学常见的化合物，、 y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（ 1） a、 c 的化学式分别为 _、 _。（ 2）

20、中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 fe2 3naalo22223反应现象是白色沉淀迅o4fe(oh) +o +2ho= 4fe(oh)速变成灰绿色，最后变成红褐色-+3h2fe2o3+6h+3+2al+2oh+2h2o= 2alo2= 2fe +3h2o【解析】【分析】x 和 b 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，a 和 y 能与盐酸反应， g 在空气中转化为 f，g 和 f 都是由 d， e 与氢氧化钠反应制得的，e 为氯化亚铁， f 为氢氧化铁， g 为氢氧化亚铁， d 为三氯化

21、铁， e 为氯化亚铁， y 为铁， a 为三氧化二铁， x 为铝， b 为氧化铝， c 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知，a 为fe2o3， b 为al2o3，c 为naalo2， d 为fecl3， e 为fecl2 ，f 为fe(oh)3，g 是fe(oh)2， x 为al，y 为fe；写出的化学方程式： 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2 +3h2al2o3+2naoh= 2naalo2 +h2o 2al+ fe2o3=高温 2fe+ al2o3 fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2ofe +2hcl= fecl+h 22 2fecl3+ fe= 3fecl

22、2 fecl3 + 3naoh= fe(oh)3 +3nacl fecl2 + 2naoh= fe(oh)2 +2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3(1)a 为 fe2o3， c 为 naalo2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3) 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，的离子方程式为fe2o3+6h+ =2fe3+3h2o。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学

23、生很熟悉常见金属及其化合物的性质。6 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起

24、多种环境问题。燃煤产生的so2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含co、 so2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s，发生反应的化学方程式为_ 。4）向浑浊的水中加入明矾kal(so（4)2?12h2o 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入ba(oh)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至al方程式为 _。催化剂【答案】 b酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2sokal(so ) 12ho=k +al +2so+12h o2al+3ba +6oh

25、42-34+3so=2al(oh)+3baso【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so 2- ，假设 kal(so为 2mol ，当 al3+恰好全部沉淀时，44)2需要3molba(oh)2，根据各离子的物质的量判断反应

26、的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋

27、酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： b；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式： 2co+so催化剂2co2+s；2co+so催化剂故答案为：酸雨；22co +s；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，电离方程式为kal(so4)2=k+al3+2so42-，假设4 2为 2mol ，溶液中含有2molal3+，4molso42-，当 al3+恰好全部沉淀时，需要

28、kal(so )3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反应的离子方程式为2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案为： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。7 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol

29、/l 。（ 3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为_。【答案】 0.2mol 2 450 2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2 【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400m

30、l 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知 n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+-2+oh =h o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中

31、镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(1)可知镁铝合金中铝的物质的(3)400ml 至 v1ml 发生反应 al(oh)3 +oh alo2 +2h2o，根据量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molv=-1 =0.05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案为：

32、 450；(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。8 重铬酸钾 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： al(oh) 3 与 cr(oh)3 性质相似。 2cro2-+cr o2-+h o。4272 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包

33、括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 iii 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤 中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中 k2cr2o7 的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500ml 溶液，准确量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的ki 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na22 322 7s o 溶液。则该次生产的样品中k cr o 含量为 _%。(已知： cr2o72-+6i-

34、+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3烧杯、玻璃棒、漏斗2 3242将 fe氧化成 fe2 2 7的溶解度小2 8oh 6clk cr o3cl 2cro=2cro73.54h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入过量氢氧化钠， fe3 、 cu2生成沉淀，滤液的成分是naalo2 和 nacro2 ，通入氯气， nacro2 被氧化为na cro ，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠

35、，同时在酸性条件下，铬酸根转化24为重铬酸根，即 2cro42 722+2h =cr o+h o；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，alo2 溶液中通入过量 co2，会生成al(oh)3，可得滤渣ii 的成分是al(oh)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；fe氧化为 fe(3)加入 kcl 的目的是使 na2cr2o7 转化

36、为 k2cr2o7，根据信息，一定温度下，k2cr2o7 溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息al(oh)3 与 cr(oh)3 性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是naalo2和 nacro2 ，通入氯气， nacro2 被氧化为 na2cro4，故离子方程式为 3cl2+2cro2 +8oh =2cro42+6cl +4h2o；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：cr o23+6i +14h =2cr272 2 ，可得 cr22， ag 产品最终消耗n(s23i2+7h2o 和 i2+2s2o3=2i +s4o62o7 3i26s2o32o3 3

37、500ml2 72)=0.0500mol/l 30.00 l10=0.0150mol ，则 n(cr o50ml1)=0.0150mol=0.00250mol ，则样品中 k2cr2o7 含量为60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 某工厂废金属屑的主要成分为cu fe和al，此外还含有少量al2 32 3、o和 fe o ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (feso47h2o)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 x 是 _，溶液 d 是 _。（ 3）在步骤

38、中，用如图装置制取co2 并通入溶液 a 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体c 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。5）将固体f继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso溶液，写出反（4应的化学方程式： _。【答案】 2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2 o稀硫酸nahco3 溶液浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气

39、瓶，以除去装置a 中挥发出的 hcl3+2+3+2+2+2fe +fe=3fe 、 2fe +cu=2fe +cu2cu+o2 +2h2so4 = 2cuso4 +2h2o【解析】【分析】fe、 cu、 fe2o3 都不与 naoh 溶液反应， al 和 al2o3 可与 naoh 溶液反应，用含有al、 fe、cu 和 al2o3 和 fe2o3 的废金属屑制取中 al、 al2o3 与 naoh 反应，所得滤液alcl3、绿矾晶体 (feso4?7h2 o)和胆矾晶体流程为：合金a 为 naalo2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：-alo2 +co2 +2h2 o=aloh3+hco-3 ，反应可生成al(oh)3 固体c，生成的al(oh)3 再和盐酸反应生成alcl3，得到的alcl3 较纯净；溶液d 为nahco3 溶液；滤渣b 为fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液e 为feso4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣f