苏教版高中化学必修2原子核外电子排布与元素周期律(第3课时)作业

1、名校名 推荐 第三课时元素周期表及其应用1.下列排列顺序 ,错误的是 ()a.原子半径 :osh 2 snh 3c.酸性 :h3 po4 h 2so 4hclo 4d.碱性 :al(oh)3mg (oh)2naoh解析 :本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。 o 与 s 同主族 , 但 s 原子的电子层数多 , 所以半径比 o 原子大 , s 与 na 同周期 , 但 na 原子的核电荷数小 , 所以半径大于 s 原子 , 故选项 a 正确 ; p 与 s 同周期 , 由于非金属性 : ps , 则稳定性 : ph 3h2 s, 故选项 b 错误 ; 同周期元素从左到右 , 金属性减弱 ,

2、 非金属性增强 , 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 , 酸性增强 , 故选项 c、 d 均正确。答案 :b2.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(gan )晶体管 ,有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()a.为+3 价b. 位于第 a 族c.位于第三周期d.属于非金属解析 :镓为第 a 的金属元素 , 氮是第 a 族的非金属元素 , 二者形成的化合物中镓、氮分别显+3、 -3 价。答案 :a3.短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径 :丙 丁丙c.氢氧化物碱性 :丙 丁 戊d.最外层电子数 :甲 乙解析 :本题考查元素周期表和元素周期

3、律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小, 有丙 丁戊, a 选项错误 ;同主族元素的金属性自上而下依次增强, 即丙 甲, b 选项错误 ; 同周期元素从左到右金属性减弱, 元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱 , 即有丙 丁 戊, c 选项正确 ; 乙位于甲的右端 , 故乙的族序数大 , 最外层电子数多 , d 选项错误。答案 :c4.r 、w、 x、y、z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数 )()a.若 r(oh)m 为强碱 ,则 w(oh )n 也为强碱b.若 hxo m为强酸 ,则 y 是活泼非金属元素c.若 y 的最低化合价为 -2,则

4、 z 的最高正化合价为 +6d.若 x 的最高正化合价为 +5 ,则五种元素都是非金属元素解析 :由题意可知 , r、 w、x 、y 、z 为第 2 周期或第 3 周期元素。若r ( oh ) m 为强碱 , 可能是 naoh 、lioh,则 w( oh ) n 可能为 be ( oh ) 2 、mg( oh ) 2、al( oh) 3, 都是弱碱 ; 若 hxo m 为强酸 , 则 x 是活泼非金属元素 , 又由于活泼性 : yx , 因此 y 是活泼非金属元素 ; 若 y 的最低化合价为 -2, 则 y 的最高正化合价为 +6, 位于 a 族,后面的 z 元素 , 其最高正价可能为+7(

5、氯元素 ) 或 0( 氟元素 ); 若 x 的最高正化合价为 +5 , 即 x 位于 a 族 , 则 r位于 a 族 , 可能为硼也可能为铝, 故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。答案 :b5.下表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ()1名校名 推荐 族a aa a a a a周期2cd3abefa.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定b.a 、b、 e 三种元素的原子半径 :ebac.六种元素中 ,c 元素单质的化学性质最活泼d.c 、e、 f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析 :气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关, 由于非金属性 : de, 因此 d 的氢化物比 e

6、 的氢化物稳定 , a错。同周期元素的原子半径 , 从左往右依次减小 , b错。很显然六种元素中, c 元素单质的化学性质最稳定 , c错。答案 :d6.同一短周期的元素w、x、y 、z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 ()a.单质的化学活泼性 :wxyzb.原子最外层电子数 :wxyzc.单质的氧化能力 :wxyzd.元素的最高化合价 :wxyz解析 :本题中的元素为同一周期 , 从左至右最外层电子数依次增加, b 项对。单质的活泼性分金属性与非金属性 ,金属与非金属之间无法比较活泼性 , a 项错。金属单质无氧化性, 所以 c 项错。最高化合价随原子序数的递增而增大 , 但有特例 (

7、 f 无正价 ), d 项错。答案 :b7.元素在周期表中的位置 ,反映了元素原子的结构和元素的性质,下列说法正确的是 ()a.同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性b.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后 ,最外层都达到8 电子稳定结构d.同一主族的元素原子 ,最外层电子数相同 ,化学性质完全相同解析 :处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素, 既表现金属性 , 又表现非金属性 , a 错误 ; 第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数, 也等于其最外层电子数, b 正确 ; c 所述大多如此 , 但有例外 , 如 h+是0 电子稳定

8、结构 , li+为 2 电子稳定结构等等 , 所以 c 错误 ; 同一主族的元素原子 , 其化学性质相似 , 但不是完全相同 , d 错误。答案 :b8.在元素周期表中 ,主族元素自 a 族的硼到 a 族的砹连一条斜线 ,即为金属和非金属的分界线,从分界线附近可以找到 ()a.耐高温材料b. 新型农药材料c.半导体材料d.新型催化剂材料解析 :耐高温材料、新型催化剂材料主要在过渡元素区域寻找, 新型农药材料主要在元素周期表的右上角寻找。答案 :c9.已知硼位于元素周期表的第二周期第 a 族,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()a.h 2bo 4b.h 3bo 3c.hbo 2d.h 2b4

9、o7解析 :元素的最高价等于其所在族的族序数 , 硼位于第 a 族, 因而其最高价为 +3 价 ; 再结合化学式中各元素的化合价之和等于 0 可得答案。答案 :a2名校名 推荐 10. 某非金属元素x 的最高价氧化物为x2o m,其对应水化物的分子中含有n 个氧原子 ,则该水化物的化学式可表示为。解析 :由 x2om 知 x 元素的最高正价为 + m。设 x2 o m对应水化物的化学式为h xro n, 则有 :x+m- 2n=0, 则 x= 2n-m, 故该水化物化学式为xon。-答案 :xo n-11. 短周期元素 a 、b,a 原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 b;b 原子 m 层

10、电子数为 a-b,l 层为 a+b。则 a为,b 为。解析 :因 a、b 为短周期元素 , 所以 a 、b 最多有三个电子层 ; 又因为 b 的 l 层电子数为 a+b 且有 m 层, 所以 a+b=8; 又因 a 原子最外层电子数为 a, 次外层电子数为 b, 且满足 a+b=8, 所以 a 原子有两个电子层 , 且 k 层为 2 个电子 , l 层为 6 个电子。进而推知 b 原子各电子层上的电子数分别为 2、 8、 4。答案 :osi12.x 、y 为 120 号中的元素 ,它们的原子次外层都有8 个电子 ,x 元素的最高正价和负价的代数和为6,x 与 y能形成化合物yx 2 ,电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构,则 x 是元素 ,y 是元素。解析 :可以先从最高正