高中化学2.3.1氧化还原反应每课一练人教必修1

1、名校名 推荐第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 )1 双选题 下列实验现象与氧化还原反应有关的是()a碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀b铜粉在空气中加热变为黑色粉末c石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡d氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：na2co3 cacl2=caco3 2nacl ，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应： caco3 2hcl=cacl2 h2o co2，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2cu o2=2c

2、uo ，氢气点燃在空气中完全燃烧发生反应： 2h2 o2= 2h2o ，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。答案： bd2下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析：a 项中应转移 12e ；c 项中得失电子标反了； d 项中得失电子数不相等。1名校名 推荐答案： b3下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()a h2 还原 cuo 的反应只属于还原反应高温b置换反应都是氧化还原反应，所以， 3co fe2o3=2fe 3co2 既是置换反应又是氧化还原反应电火花c 3o2=2o3 是氧化还原反应d复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体， 氧化反应和还

3、原反应必然同时发生在同一个反cu h2o 过程中，对 cuo 而言是失去氧被还原，应中，在 h2 cuo=发生了还原反应，对h2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但co 与 fe2o3 的反应不是置换反应，所以b 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移， 所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。c 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。答案： d4在反应中， x 元素的原子将电子转移给y 元素的原子，则下列说法正确的是()元素 x 被氧化元素 y 被氧化元素 x 发生还原反应元素 y 发生还原反应abcd 解析：根据

4、题意知， x 元素的原子失去电子， x 元素化合价升高， 发生氧化反应；2名校名 推荐而 y 元素的原子获得电子， y 元素化合价降低，发生还原反应。答案： d5反应 3no2 h2o=2hno3 no 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()a 11b1 2c 21d 31解析：在反应中3 mol no2参与反应，其中2 mol no2被氧化， 1 mol被还原，不论有多少电子发生转移， 被氧化与被还原的no2 的物质的量之比均为21。故选 c。答案： c二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30 分)6(10 分)化学反应按照不同的分类方法，可

5、以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：高温 co2c= 2co2cuo h2o co2 cu2(oh)2co3 = 2naoh cl2=nacl naclo h2o点燃 2coo2=2co2fe3o4 4h2 3fe 4h2o(g)= cuoco=cu co2点燃6h2o 4nh3 3o2( 纯)= 2n2电解2h2 o2 2h2o= 2al 2naoh2h2o=2naalo2 3h2 3名校名 推荐 co2h2o=h2co3(1) 其中属于化合反应的有，属于置换反应的有。(2) 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。(3) 上

6、述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是。(4) 上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。(5) 根据你的理解，氧化还原反应的实质是。a分子中的原子重新组合b氧元素的得失c电子的得失或共用电子对的偏移d化合价的改变解析：化学反应的基本类型中， 复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应； 化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。 离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。答案：(1)(2) (3)(4) (5)c7(10 分)阅读下列材料后回答问题。一个体重 50 kg 的健康人，体内约含

7、有2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2 和 fe3 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时， 应给予含fe2 的亚铁盐， 如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的 fe3转化成 fe2 ，有利于人体吸收。(1) 在人体中进行fe2 fe3的转化时，反应中的fe2 发生4名校名 推荐反应，反应中的fe3被。(2) “服用维生素c，可使食物中的 fe3转化成 fe2”这句话说明， 维生素 c在这一反应中被。(3) 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸 ( 主要成分是盐酸 ) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，

8、离子方程式为。解析： (1)fe2 fe3 时，fe2 失去电子化合价升高，发生氧化反应，fe3 fe2 时，fe3得到电子，化合价降低，被还原。(2) 维生素 c 使 fe3还原成 fe2 ，说明维生素 c 失去电子，化合价升高，被氧化。(3) 铁粉与盐酸反应的化学方程式： fe2hcl=fecl2 h2，离子方程式：fe2h =fe2 h2答案： (1) 氧化还原(2) 氧化(3)fe 2hcl=fecl2 h2 fe 2h =fe2 h28(10 分)在反应 2kmno4 16hcl( 浓 )=2mncl22kcl 5cl2 8h2o中，(1) 被还原的物质是，氧化产物是。 (填化学式 )(2) 若生成 71 g cl2 ，则被氧化的 hcl 是 _ mol，转移的电子的物质的量是。解析：在反应中元素化合价升降情况为：5名校名 推荐716h1 2 108h2o，故被还原的物质2kmn o4cl=2m