高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)及答案一

1、高考化学压轴题之高无机综合推断( 高考题型整理 , 突破提升 ) 及答案 (1)一、无机综合推断1 下列各物质中只有a、 b、c 三种单质， a 的焰色反应为黄色，主要以g形式存在于海水中， f 是一种淡黄色的固体， h是一种常见的无色液体， i 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） a 是： _，c 是： _， l 是： _， i 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 nacl 2hclco22na+2ho=2naoh+h2na2o2+2h2o=4naoh+o22nahco3na2co3+co2+h

2、2 o【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，a 是钠， b 是氧气， c 是氯气， d 是氢氧化钠， e 是氧化钠， f 是过氧化钠， g 是氯化钠， h 是水， i 是二氧化碳， j 是碳酸氢钠， k 是碳酸钠， l 是盐酸。【详解】（1） a 是钠，化学式为na， c 是氯气，化学式为cl 2， l 是氯化氢，化学式为hcl， i 是二2；氧化碳，化学式为 co（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2na+2ho=2naoh+h；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：

3、2na2o2+2h2o=4naoh+o2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2 已知 a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、 c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；b、c、 d 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系

4、(反应条件已略去)：(1)d 在元素周期表中的位置为_ 。(2)b、c、 d 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与c 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)c 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 a 族n o f2no o2 =2no210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5o2 4nh36h2o 4no【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为no， c 的某种单质

5、可能为o2。【详解】a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为no、 c 为 o 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与o 元素的单质反应生成no，也可以由 o 的单质与 d 的单质化合而得，则丙为 nh3、 d 为 n 元素，乙为 h2o；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，b 的单质可以与 h2o 反应生成甲和 o元素的单质，故甲为hf、 b 为 f 元素。综上所

6、述，a、 b、 c、d 分别是 h、 f、 o、 n，甲、乙、丙、丁分别为 hf、h2o、 nh3、 no。(1)d 为 n 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 a 族。(2)b、c、 d 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 n o f。(3)丁与 c 的单质在常温下反应的化学方程式为2noo2=2no2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（nh3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)c 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5o 4nh36h o 4no。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口

7、，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。3 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反

8、应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh332323 23alh 3ho al( oh） 3hmg n2nh3cuo3cu n2 3h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无 cu2 o【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生

9、一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh 溶液，因此白色沉淀是al( oh），则金属单质是铝，因此甲是alh 。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到h21 251 ，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为g l.则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是alh33h2oal(oh 3） 3h2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu

10、 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3222 cu 3cuo3cun 3h o。铜与稀硫酸不反应，则根据cu o 2hcu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。4 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧

11、化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 agocn2agocn=2ag+n +2co1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的(3-2.16-0.0128)g量 n（ co）=0.02mol ，由此可知甲中c、 n、 o 的原子个数比 28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 r（ cno）x，

12、 r 的相 原子 量 m，根据反 2r（cno）x=2r+2xco+xn，有 2m+84x =x ，所以 m=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01m=108 ， r 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 agocn。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 agocn，故答案 ： agocn；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2agocn=2ag+n2 +2co，故答案 ：2agocn=2ag+n +2co；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原

13、物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。5 如 是中学化学中常 物 之 的一些反 关系，其中部分 物未写出。常温下x 是固体， b 和 g 是液体，其余均 气体。根据下 关系推断：(1)写出化学式： x_， a_， b_。(2)实验室收集气体d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 ce的化学方程式： _ 。(4)请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式： _(5)检验物质 a 的方法和现象是 _【答案】 nh4hco3或 (nh4)2co3 nh3h2o 排水 向上排空气2co 2na2o2=2na2co3o

14、24nh + 5o4no + 6h o用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh 存在3223(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )【解析】【分析】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2 ，g 为 hno3，据此解答。【详解】常温

15、下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh43hco 或(nh) co ，故 a 为 nh ， b 为 ho， d 为 no， f 为 no ，g 为 hno ；4233223(1)由上述分析可知， x 为 nh hco或(nh )co ， a 为 nh ， b 为 h o；434 2332(2)no 易与空气中氧气反应生成no ，则实验室收集气体d(no)的方法为：排水法

16、；no 能22与水反应生成no 和硝酸，则收集气体f(no2)的方法是：向上排空气法；(3)c e是 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠与 o2，反应的化学方程式为：2co2 +2na2o2 2na2co3+o2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成no，发生反应的化学方程式为4nh3 + 5o24no+ 6h2o；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中

17、的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。6a j分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g 为主族元素的固态氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同

18、一种元素在周期表中位置是（2）检验 c 溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）_；_；（ 3）写出反应 化学方程式： _ ；（ 4）写出反应 离子方程式： _ ；（ 5）写出反应 化学方程式： _ ；（ 6）写出反应 阳极的电极反应式： _ ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于 h 0 的反应是 _ （填序号）。【答案】第四周期第 viii 族取少量 c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈2+342 32-2红色，证明是 fe2 4fe（ oh）8al+3fe o4al o +9fe2al+2h o+2oh-=2alo +3h2+o2+2h2o=4fe（oh）32o2-

19、-4e-=o2【解析】【分析】根据反应的流程图可知f 是 fe（ oh） 3， e 是 fe（ oh） 2，则 a 是 fe， b 是 fe3o4c是，fecl2， d 是 fecl3，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，fe 元素在元素周期表中的位置是第四周期第viii 族；（ 2） c 中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是fe2+；（3） g 为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得i 也与氢氧化钠溶液反应，所以i 是 al， g 是 al2o3， h 是氧气， j 则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，化学方

20、程式 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（4）反应是al 与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2al+2h2 o+2oh-=2alo2-+3h2；（5）反应是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4fe（ oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3；（6）反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2o2-4e-=o2；（ 7）从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于 h0 的反应是。7 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知a、h、 i、 k 均为家庭厨房中的常见物质，其中a 是食品调味

21、剂，h 是消毒剂的有效成分，i、 k可用作食品发泡剂。b 是一种有机酸盐，e、 f、g 均为氧化物，l 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) b 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的i、k 稀溶液的实验方法为_。(3g j的离子方程式为_。) ( 4) m 是含氧酸盐，反应中h、 l、 d 的物质的量之比为3： 2： 4，则 m 的化学式为_。【答案】 fe、 c、o取 i、 k 的稀溶液，分别滴加cacl2 溶液，出现白色沉淀者为 i+na2feo42feo+h2o2 +6h 2fe3 +4h2o【解析】【分析】a 是食品调味剂， h 是消毒剂的有效成分，则a 为

22、nacl， h 为 naclo， g 为氧化物，加h so 、h o生成 j，j加 d 得 l， l 为红褐色沉淀，则l 为 fe( oh) ， d 为 naoh，以此逆推24223可知 j 为 fe2so4)3，g为feob中含有fe元素，c为cl2，b为有机酸盐，则一定含有(，则c、 o 两元素， e、 f 为氧化物，结合框图，则f 为 co， e 为 co ， i 为 na co ( 纯碱 ) ， k 为223nahco3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知 b 加热分解可生成co、 co2、 feo，则应含有 fe、 c、o 三种元素，故答案为： fe、 c、o；( 2)

23、 i 为 na233233co ( 纯碱 )， k 为 nahco ( 小苏打 ) ， na co 与氯化钙反应生成caco 为白色沉淀，可加入cacl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为na2co3，故答案为：取ik的稀溶液，分、别滴加 cacl2 溶液，出现白色沉淀者为i；( 3) g j 的反应为 feo 生成 fe24 32 2具有氧化性，反应的离子方程式为( so )的过程， h o+2feo+h2o2 +6h 2fe3 +4h2o，故答案为： 2feo+h2o2+6h 2fe3 +4h2o；( 4) h、 l、d 分别为： naclo、 fe( oh) 3、 naoh，根据物质的量之比为3

24、： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐 m，可确定 m 的化学式为 na2feo4，方程式为3naclo+2fe( oh) 3+4naoh2na2 feo4+3nacl+5h2o，故答案为：na2feo4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如a 是食品调味剂，是氯化钠，h 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， i、 k 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，l 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。82018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），x、 y、z 为单质，其它为化合物；e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要

25、成分；a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 e 中混有少量 xe 是良好的半导体材料(2)写出 e 与焦炭在高温下反应制取z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式： _(4)a 与足量 b 的稀溶液反应生成d 溶液，请用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， g 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_

26、；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2+2oh-=sio32-+h2o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+22na o ?sio 电泳渗析【解析】【分析】a 为黑色磁性氧化物，则3434和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、a 为 fe o ， x 为 fe；fe ono 和水反应生成的可知，323g 是b 为 hno， y为 o ； hno和 f 生成一种胶体，可以推知h2sio3，则 f 为 na2sio3， e 为 sio2， sio2 和焦炭在高温的条件下生成 si 单质，则 z 为 si，

27、以此解答。【详解】(1)由分析可知e 为 sio2。 sio2 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio2 既能与 naoh 溶液反应，又能与 hf 酸反应生成 sif4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 e 中混有少量 fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) sio2 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：(4) a 为 fe3 o4 与足量 hno3 的稀溶液反应生成的溶液中含有sio2+2oh-=sio32-+h2o；fe3+，

28、检验 fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。9a、 b、 c、 d、 e、 f 为中学化学常见的单质或化合物，其中a、 f 为单质，常温下，e 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 a 为淡黄色固体， b 为气体， f 为非金属单质。写出 e 转变为 c 的化学方程式

29、 _ 。b 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 b 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。b 和 e 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用e 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到n2o5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。co2 +2so +2h2 o1:4离子键、共价键ag+4h+no3-=3ag+【答案】 c+2h2so4(浓 )+no +2h2o 4agno +2cl =2n o +o +4agcl 32252【解析】【分析】（1）若 a 为淡黄色固体，

30、则a 为 s， b 为 h2s，c2324为 so， d 为 so， e为 h so ， f 为 c；（2）若 b 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为nh3，则 a 为 n2， c 为 no，d 为no2， e 为 hno3， f 为 c。【详解】(1)经分析， a 为 s， b 为 h2 s， c 为 so2，d 为 so3， e 为 h2so4， f 为 c，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2ho； b 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2h2s+o2+4ag=2ag2s+2h2o，反应中氧化剂为氧

31、气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， a 为 n2， b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2， e 为 hno3， f 为 c，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：ag+4h+no3- =3ag+no +2h2o；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到n2o5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4agno3+2cl2=2n2 o5+o2+4agcl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠

32、，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。10 ah 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 a、 h 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 h；通常状况下 b 为黄绿色气体； g 为红棕色固体； c、 d、 e、 f、 g 物种化合物含有同一种元素。（ 1） b 的电子式为 _。（2） 检验 d 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 h 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与naoh 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） e 在空气中转化成 f 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 g 与 h

33、 反应生成 1mol 固体 a 放出 428kj 热量， g 与 h 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 a 在氧气中的燃烧产物x 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， x 将 tco4- 转化为难溶于水的 tco2，同时得到 f，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 d 溶液于试管中，先滴加kscn溶液再滴加氯水，若滴加kscn溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则d 溶液中含 fe2+(或取少量 d 溶液于试管中，滴加 k3fe(cn)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则d 溶液中含 fe2+) 2al + 2oh-+ 2h2o =-h 856=2alo2 + 3h2 4fe(oh)2+ o2+ 2h2o = 4fe(oh)3 2al(s) + fe2o3(s) = 2fe(s) + al2o3(s) 1-+kj mol3fe3o4+ tco4+ h +13h2o = 9fe(oh)3+ tco2【解析】【分析】通常状况下 b 为黄绿色气体，则 b 为 cl2， a 是常见