备战高考化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合

1、备战高考化学一模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合一、钠及其化合物1a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co na co nahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若 b 中混有少量 c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化学

2、式），若 a 的水溶液显碱性，写出 ab的化学方程式_ ， b 和 c 可相互转化，写出cb的化学方程式 _ 。（ 4）若 c为淡黄色固体，则 b 为 _，写出 c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【

3、分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系

4、，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2c

5、o3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（4）若 c为淡黄色固体，则x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化钠

6、、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c 为

7、三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 已知甲、乙、丙为常见单质， a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物； b 和 x 的摩尔质量相同， e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_，g 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 与 x 的水溶液反应生成c 和乙的离子方

8、程式是 _ 。【答案】 o2 so3 2na + sna2s 2na2so3+ o2= 2na2so4 na2o2+s+2h2o=4oh+s +2na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2；氧化物 b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是na；又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so232 3，e 是， g 是 so ；由 e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大16 可知 d 是 na so24。na so【

9、详解】（1）由以上分析可知丙是o2323， g 是 so ；故答案为：o ， so ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2na +s na2s； d + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2na2 so3+ o2= 2na2so4，故答案为： 2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na ，故答案为： na2o2+s+2h2o=4oh +s+2na3 如图所示：图中每一方格表示有关的

10、一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o24no 6h2o【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反

11、应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2 再与水反应生成 hno3 和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f

12、为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh) co (或 nh hco )， c 为 nh， f 为 no ，g 为 hno ；42343323(2) 反应为 co 与 na o反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na o 222222co =2na co o；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh32232催化剂5o24no 6h2o。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以

13、及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是 x 的不稳定性，且能与盐酸、浓 naoh 溶液反应生成无色气体，确定 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。4 现有常见金属单质a、 b、c 和常见气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） abc三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质f 中加入物质 d，

14、可以看到的现象是：_，物质 f 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；【答案】 na al fe 2al+2oh- +2h2o 2alo2-+3h2饱和食盐水hcl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3fe2o3+co+co22feco【解析】【分析】由金属 a 焰色反应为黄色可知 a 为金属 na，由反应可知， d 为 naoh ，气体甲为 h 2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，则 b 为金属 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与氢气反应生成丙为 hcl ， hcl 溶于水得物质 e为盐酸；氢氧化钠与物质g

15、 反应生成红褐色沉淀是 fe（oh ） 3，故物质 g 中含有 fe3+，由转化关系可知 c 为 fe 金属，物质 f 为 fecl2，物质 g为 fecl3。【详解】(1) a 为金属 na， b 为金属 al, c 为 fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是na al fe，故答案为：na al fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2al+2oh -+2h 2 o 2alo 2- +3h 2，故答案为： 2al+2oh -+2h 2o 2alo 2-+3h 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，

16、浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；hcl （氯化氢）；（ 4）向装有为 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， naoh 溶液与 fecl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 f 同价态阳离子的碳酸盐为 feco3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为fe2o3，化学方程式为2feco3fe2o3+co +co2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红

17、褐色；2feco3fe2o3+co +co2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。5 有关物质的转化关系如下图所示 (部分物质与条件已略去 )。 a、c、 e、 g 是中学化学中常见的单质；通常状况下， e 是密度最小的气体， g 是黄绿色的气体， b 是常见的无色液体， f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，k 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) d 的化学式为 _。(2) f 的电子式为 _。(3)写出 j 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)写出常温下 g 与

18、f 的溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 fe3o43fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2ocl2 2naoh=nacl nacloh2o【解析】【分析】a、 c、 e、 g 是中学化学中常见的单质；通常状况下，e 是密度最小的气体，为氢气，g 是黄绿色的气体，为氯气，b 是常见的无色液体，为水，f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠， d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，k 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则a为钠。【详解】e 是密度最小的气体，为氢气，g 是黄绿色的气体，为氯气，b 是常见的无色液体，为水，f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢

19、氧化钠，d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，k 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则a 为钠， c 为铁。 i为氯化铁，j 为氯化亚铁。(1) d 为四氧化三铁，化学式为fe3o4。(2) f 为氢氧化钠，电子式为。(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2o。(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：cl2 2naoh=nacl naclo h2 o。6 a、 b、c 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 a 是

20、一种淡黄色固体单质则c与 h2o反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） na2o2 也是一种淡黄色固体， na2o2 与 co2 反应生成 o2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 n2 与 h2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 h2so42 + 3h22nhna2co3 n3【解析】(1)若 a 是一种黄色单质固体，则a 是 s 单质，属于 b 是二氧化硫， c 是三氧化硫，则 bc的化学方程式为2so2+o22so3，so3与 h2o 反应的生成物为h2so4；（ 2） c 是淡黄色固体na2222 2o ，则 a 为 na、b 为na o、 c 为 na o ， c长期

21、露置于空气中，最后将变成物质 na2322 2co ，过氧化钠能与 co 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2na o 2co =2 na co +o，故答案： na co ；（ 3）在催化剂作用下 n与 h合成氨的化学方程式22322322n2 + 3h22nh3。7 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气m 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad

22、的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；ge的离子方程式：_ 。【答案】hno3氮气22 2232223+2co + 2na o= 2na co + o3no +h o=2hno +no3cu + 8h +32+22no= 3cu + 2no + 4ho【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体d，则 a为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为 n2， e 为no， f 为 no2， m 是最常见的无色液体，应为 h2o，由转化关系可以知道g 为 hno3，据此答题 。【详解】(1)由

23、上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno3，因此，本题正确答案是： hno3 ；(2)物质 b 为 n ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co ， d 为 o ， co 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co +22222na o = 2na co + o ，22232因此，本题正确答案是： 2co2+ 2na2 2232o = 2na co + o ；f 为 no ， no 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no +h o=2hno +no，22223因此，本题正确答案是： 3no2 23+h o=2hno +no；g 为 h

24、no3，稀硝酸可与铜反应生成no，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ +2no + 4h2o，因此，本题正确答案是： 3cu + 8h+32+2+ 2no= 3cu + 2no + 4ho。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及n、na 元素化合物知识，c 和 m 的性质及a 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。8a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物

25、b 反应的离子方程式为 _。（3）向 20ml 某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液m，因 co2 通入量的不同，溶液 m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入0.1mol/l 盐酸，产生的气体体积v（ co2）与加入盐酸的体积 v（ hcl）的关系如图 2 图示两种情况。由 a 确定滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 b 表明，原溶液通入co2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。由 a、 b 可知，两次实验通入的co的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2na+2h2o 2na+2oh-+h2 oh- +h+ =h2o、+32-3-233

26、3：10h +co=hcona co 、 nahco【解析】【分析】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2；小题（ 3）：曲线a、 b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： hco - +2-+-，前后两过程消3 +h =h2o+co2，若 a

27、中只有na2 co3，开始发生 co3+h =hco3耗 hcl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a曲线表明 m 中的溶质为 naoh、na2 3b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则co ，曲线 b 表明 m 中溶质为 na2 33，且二者物质的量之比为1： 1。co 、 nahco【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方

28、程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2；答案为： 2na+2h2o 2na+2oh-+h2 ；（3） 由 a 确定滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：oh-+h+=h2o、+32-3-，故答案为 oh-+2+32-3-；h +co=hco+h =h o、 h +co=hco 由 b 图表明，加入 25ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由na2 33co生成 nahco再生成 co2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成33nahco 所用盐酸少于由nahco 生成21： 2

29、，所以原溶液的溶质为233co 所用盐酸，为na co 、 nahco ；答案为： na233co、nahco ；曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（ 75-25 ） ml=50ml，由 hco -+co2 的体积3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的之比 =15ml： 50ml=3：10。答案为： 3： 10。9a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，a、 d、 e 为第 a 族元素单质。则e 的氧化性

30、由强到弱的顺序为(用化学式表示)_ 。(2)若 b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且常温下为液态； c 是一种有磁性的化合物； e 是一种无色、无味的有毒气体。则反应a、 d、b 在 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 b 由短周期元素x、 y 组成，且 x、y 原子个数比为1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d、 e 的循环。则 b 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 cl222234222h2 br i3fe 4h ofe o 4h co h oco2 22 4

31、oho22na o 2h o 4na【解析】【分析】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有ea d，故 e 为 cl2、 a 为 br2、 d 为 i2，据此解答；(2)b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则 b 为水； c 是一种有磁性的化合物， c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 是一种无色、无味的有毒气体， e 与四氧化三铁反应生成铁，则 e 为 co， f 为co2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然

32、界中 d、 e 的循环，则 d、 e 为氧气或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则b 为过氧化钠，根据框图，a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠， e 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则f 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有e a d，故 e 为 cl2、a 为 br2 、d 为 i2，因此 a、 d、 e 的氧化性由强到弱的顺序为cl2 br2 i2 ，故答案为cl2br2 i2

33、；(2)b 是某元素r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则b 为水； c 是一种有磁性的化合物， c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 与四氧化三铁反应生成铁， e 是一种无色、无味的有毒气体，则e 为 co， f 为co ，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3fe 4h ofe o 4h ，反22342应为 co 与水的反应，反应的化学方程式为coh2o223feco h ，故答案为4h2ofe3o4 4h2； co h2oco2h2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 d、 e 的循环，则 d、 e 为氧气或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则b 只能为过氧化钠，根据框图，a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠，为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和