备战高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析及详细答案

1、备战高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析及详细答案一、高中化学钠及其化合物1 为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是 _；(2)样品放在 _( 仪器名 )中灼烧，在 _( 仪器名 )中冷却；(3)实验中操作 a 的名称为 _ ；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留 3 位有效数字 )。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为 0.800，则本次实验的相对误差为_；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体

2、积为_毫升 (按碳酸氢钠质量分数 0.800计算 )。【答案】电子天平坩埚 干燥器恒重偏大 0.768 -4% 640【解析】【详解】（ 1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（ 2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（ 3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（ 4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2nahco3232na co +h o +co 计算

3、，当 168gnahco 分解时固体质量减少62g，现在减少 3. 000g -2. 150 g =230. 850g ，所以3的质量为2.303g0.768 ，相对nahco2. 303g ，碳酸氢钠的质量分数为3.000g0.7680.800100%4% ，故答案为：0. 768， - 4%；误差0.800（ 6）根据化学反应方程式 2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2，当 168g nahco3 参加反应时，产生co2 44. 8l =44800 ml，当 3. 000g 0. 800=2. 400g 参加反应时生成co2640ml，故答案为640。【点睛】本题考

4、查了测样品纯度的实验设计，易错点是（2 ）问中“坩埚”易写成“坩锅”，（5）问中对有效数字理解不清，易误写成0. 77。有效数字应从第一位不为零的数字算起，直到末尾数字为止的数字。2i. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（ 代表所需物质， 代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 n 的化学式 _，所需物质 a 的名称 _ ，b 的电子式_。（ 2）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 x 的名称是 _。iinacl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有

5、少量na2co3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管d 的质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶b 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至b 反应器中不再产生气体为止；准确称取干燥管d 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_ 。装置 a 中的液体应选用_。（4）装置 b 与 d 之间必须添加一装置c，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置c，装置中盛放的是_ 。（ 5）根据此实验，计算出纯碱中na2co

6、3 的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置e，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。【答案】 nh4cl 氨气nacl+nh3+co2+h2o nahco3+nh4cl 过滤 确保2充分被吸收氢氧化钠溶液106 （ m2m1）100%偏高co浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，a 为nh3， b

7、 为co2，反应为：co2+h2 o+nacl+nh3=nahco3+nh4cl，经过滤、洗涤得nahco3 微小晶体，再加热制得纯碱产品。【详解】（ 1）产品 n 是氯化铵，化学式为 nh4cl，所需物质 a 的名称是氨气， co2 的电子式：；2）侯德榜制碱法的原理是nacl nh32234（+coh onahconh clx后得滤液和固+=+；操作体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保co2 充分被吸收；为防止空气中的 co2 造成实验误差，装置a 中的液体应选用氢氧化钠溶液；（4）装置 b 与 d 之间必须添加一装置c，吸收水分，否则使测定结果

8、偏高；装置c 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管d 增加二氧化碳质量 （m2m ）1g，通过差量法可知，纯碱中23106（ m2m1）100% ，如果缺少装置e，外界的二氧化碳、水蒸气会na co的质量分数为44n被干燥管d 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。3 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中na2o2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出 na2o2 和 h2o 反应的化学方程式_。（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的

9、数据是_，不必作第6 次读数的原因是_。（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_（保留 2 位小数）。（4）测定上述样品（1.560g）中 na2o2 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。操作需要的仪器除了酒精灯，还需要_（固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2 质量分数的测定结果_（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）。【答案】 2na2 222第4 次或第 5 次的读数第 5次与第 4次的读数相o +2ho=4naoh+o 同，锥形瓶内质量已达恒重0.84溶解生成 nacl 的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析

10、】（ 1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（ 2）、（ 3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水 +试样总质量变化以及还有第 4 次或第 5 次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、 5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；操作是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量

11、分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。【详解】（ 1） na2o2 和 h2o 反应的化学方程式： 2na2o2 +2h2 o=4naoh+o2；（ 2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶 +水 +试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶 +水的质量，还有第 4 次或第 5 次读数；由表中数据可知，第4、5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6次读数；（3） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即

12、m(o2)= 1.560g +190.720g-0.270g192.010=0.270g， n(o2)= 32g mol 1 =0.0084mol ，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(na2 o2) =2(o2)=0.0168mol ，过氧化钠的质量分数是：10.0168mol78 g mol1.560g100% =84% ；（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成 nacl 的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完

13、全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。42019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。（1） i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。a紫红色b绿色c黄色d紫色（需透过蓝色钴玻璃）ii 锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂

14、电池正极片 (由 al 箔、 lifepo4 活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成 )中的资源，部分流程如图：查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位 g，如下表所示：（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是 _ 。a 废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。b 预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。c 热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。（ 3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此

15、时硫酸 参与反应的所有离子方程式 _（ 4）有人提出在 酸浸时，用 h2o2 代替 hno3 效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式 _（5）若滤液中 c(li+加入等体积的23li 元素占原 li 元素总量)=4mol/lna co 后，沉淀中的的 95.5%， 计算滤液中 c(co32-sp3）)_。（ k (lico)=1.62 10（6）综合考虑，最后流程中对滤渣 洗涤时，常选用下列_（填字母）洗涤。a 热水b冷水c 酒精原因是 _（7）工业上将回收的li2co3 和滤渣中 fepo4 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备lifepo4，实现了物质的循环利用，更好的节省

16、了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式： _。+-+-34【答案】 a ac h222+ oh =h o、 h +alo +h o=al(oh) 2lifepo+h2o2+4h2so4=li2 so4+fe2(so4)3+2 h2o+2h3 po40.2mol/la碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低li2 co3+ 2fepo4 +2c=2lifepo4+3co【解析】【分析】废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液中偏铝酸钠溶液，滤渣酸浸过滤得到炭黑和硫酸锂、硫酸亚铁的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亚

17、铁滤渣生成铁离子，调节溶液ph 生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂，以此解答该题。(1)根据锂的焰色反应回答；(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电，a从锂的性质分析；b放电是原电池，从离子的移动方向考虑；c从有机物与碳的性质分析；(3)碱溶一步所得滤液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，加入硫酸，首先发生的是酸碱中和，然后是偏铝酸根与氢离子的反应；(4)lifepo4 在硫酸和过氧化氢同时存在的条件下生成li2so4，fe2 （so4） 3， 2 h2o 和2h3po4 ，从环保和价格的角度分析；(5)利用溶度积进行计算；(6)碳酸锂的溶解

18、度随温度的变化分析；(7)根据题目所给信息写出化学方程式；【详解】(1)根据焰色反应原理，锂矿石含有锂元素，锂的焰色反应为紫红色；(2)a废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，由于锂是很活泼的金属，容易和氧气，水蒸气发生反应，可能会造成安全隐患，故a 正确；b放电时，阳离子移向正极，故放电时电池中的锂离子移向正极，故b 错误；c难溶有机物的沸点一般较低，碳粉也可以被氧化，通过热处理可以除去有机物和碳粉，故 c 正确；(3)向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，先发生酸碱中和，向偏铝酸钠溶液中加入酸，由于要得到金属，酸的量必须控制，故离子反应为：h+ oh-=h2o， h+alo2 -+h2o

19、=al(oh)3 ；(4)h2o2 和 hno3 都具有强氧化性，由于硝酸见光分解，成本较高，故可以利用过氧化氢代替硝酸，过氧化氢被还原的产物是水，对环境没有污染，化学方程式为2lifepo4+h o +4h so =li so+fe (so ) +2h o+2h po ；22242424 3234(5)碳酸锂是沉淀，存在难溶电解质的溶解平衡，设两溶液体积为v，滤液 中c(li+)=4mol/l ，沉淀中的 li 元素占原 li 元素总量的95.5%，则沉淀后溶液中锂离子的浓度为4mol / l v195.5%2-)，故 c(co3)=2v=0.09mol/l ，故 ksp (li2co3)=

20、c(li+)2c(co3kspli 2co 3=1.62 103c22=0.2mol/l ；li0.09(6)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低；(7)工业上将回收的li2co3 和滤渣 中 fepo4 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备lifepo4，反应方程式为li2co3+ 2fepo4+2c= 2lifepo4+3co。5 氨和硝酸都是重要的化学品。（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）_（示例：）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量co2从而析出3晶体，是侯氏制nahco碱法的关键步骤，

21、用一个化学方程式表示该反应原理_ 。在 0.1 mol/l 的稀氨水中，下列式子成立的是_。a c(nh3h2o) + c(nh3) + c(nh4+) =0.1 mol/l3234+b c(nhh o) c(nh ) + c(nh )c c(h+) c(oh-)d c(nh4+) + c(h+) = c(oh-)（3） a 是中学化学常见气体，打开装有a 的集气瓶，瓶口出现白雾，将a 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质b，则a 的分子式为_，物质b 中所含的化学键类型有_。（4）将6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36l，其中两种成分气体的体积

22、比为_，反应中总共消耗的硝酸_mol 。（ 5）向含 4 mol hno3 的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(气体 )随 n(fe)变化的示意图，并标出 n(气体 )的最大值 _。（ 6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 _。【答案】nacl+ nh32234+h o+co = nahco +nh clabd hcl （极性）共价键、离子键(和配位键 )1:5 或 5:10.35nh4no3n2o + 2h2 o【解析】【详解】（1）在工业上用 n2 与氢气化合形成氨气，氨气催化氧化产生

23、no， no 被氧气氧化产生no2， no2 被水吸收得到硝酸，则用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图是：；（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量co2 从而析出 nahco3 晶体，反应的化学方程式是 nacl+ nh3+h2o+co2= nahco3 +nh4cl；a在 0.1 mol/l 的稀氨水中， n 元素的存在形式有nh3h2o、nh3 、 nh4+，根据 n 元素守恒+可知 c(nh3h2o) + c(nh3) + c(nh4 ) =0.1 mol/l ，正确；b氨气溶于水，绝大多数发生反应产生nh3h2o，只有少量发生电离产生nh4+，所以微粒+的浓度关系是： c(n

24、h3h2o) c(nh3) + c(nh4 )，正确；c在氨水中存在水的电离平衡及nh3h2o 的电离平衡，二者都电离产生oh-，只有水电离产生 h+，所以离子浓度关系是c(h+) c(oh-)，错误；d在氨水中存在水的电离平衡及nh3h2o 的电离平衡，二者都电离产生oh-，只有水电离产生 h+，根据二者电离产生的离子浓度关系可知c(nh4+) + c(h+) = c(oh-)，正确；（3） a 是中学化学常见气体，打开装有a 的集气瓶，瓶口出现白雾，将a 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质b，则 a 的分子式为 hcl， nh3与 hcl 反应产生的物质 b 是nh4cl，其中所含的化

25、学键类型有（极性）共价键、离子键(和配位键 )；（ 4） 6.4 g 铜的物质的量是 n(cu)=6.4g 64g/mol=0.1mol，将 6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，会发生反应： cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+no2 +2h2o； 3cu8hno3(稀)=2cu(no3)22no 4h2o， cu 是 +2 价的金属，0.1molcu失去电子的物质的量是0.2mol ，反应产生的no、 no2 混合气体在标准状况下体积是3.36 l，物质的量是n=3.36l 22.4l/mol=0.15mol，假设 no、no2 的物质的量分别是x、 y，则 3x+y=0.2mol

26、； x+y=0.15mol ，解得 x=0.025mol ，y=0.125mol ，根据 n=v/vm可知二者的体积比等于它们的物质的量的比，所以v(no):v(no )=20.025mol:0.125mol=1:5 ； v(no ): v(no) =5:1；根据 n 元素守恒可知2n(hno )=2ncu(no )+n(气体 )=2 0.1mol+0.15mol=0.35mol；33 2（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，反应的方程式是：fe+-3+ no2h4h +no3=fe2o，根据方程式可知4molhno3 发生反应产生 1molno 气体，反3+2+应消耗

27、1molfe，后发生反应 2fe +fe=3fe ，无气体产生，所以用图象表示为；（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物只能是 n2o、 h2o，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是nh4no3n2o + 2h2o。6 在下图装置中，加热试管内的白色固体 a（ a的焰色反应为黄色），生成白色固体 b 并放出气体 c和 d，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后， c 被吸收； d 进入乙瓶跟另一淡黄色固体e 反应生成白色固体b 和气体f；丙瓶中的naoh溶液用来吸收剩余的气体d。（1）写出各物质的化学式：a_； b _；c _；d_； e _；f_。（2

28、）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_； _。（ 3）等物质的量 a、 b 分别与足量的盐酸反应生成气体的体积 _（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。【答案】 nahco323222 2232322na coh ocona oo2nahcona co +h o+coco2+2naoh=na2co3+h2o一样多【解析】【分析】加热白色固体a（ a 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体b，并放出气体 c 和 d，则 a、 b 含有 na 元素，气体 d 与淡黄色固体e 反应，生成固体b 和气体 f，应是 na2o2 与 co2 反应生成 na2co3 与 o2，可推知 d 为 co2， e 为

29、 na2o2， b 为 na2co3， f 为 o2，故 a 为 nahco3， c为水蒸气，据以上分析解答。【详解】加热白色固体a（ a 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体b，并放出气体c 和 d，则 a、 b 含有 na 元素，气体 d 与淡黄色固体e 反应，生成固体b 和气体 f，应是 na2 22反应生o与 co成 na2co3 与 o2，可推知 d 为 co2， e 为 na2o2， b 为 na2co3， f 为 o2，故 a 为 nahco3， c为水蒸气，（1）根据以上分析可知a是nahco323222 2， f，b 是 na co，c 是 h o， d 是 co， e 是 na

30、o是 o2；（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为2nahco3na2co3+h2o+co2、 co2+2naoh=na2 co3 +h2o；（ 3）等物质的量 a、 b 中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多 。7 如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _a.要实现反应一定要与氧化剂作用b.要实现反应一定要与还原剂作用c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应转化d.反应属于非氧化还原反应（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是_a.co 不属于酸性氧化物，具有还原性b.co2 属于

31、酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐c.nahco3 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与naoh 反应d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同（ 3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（ fe2o3 ）还原成金属铁的过程，实现了反应的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况_ 。（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“na2 co3 、nahco3 与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：两组反应开始时，装置_(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应

32、的离子方程式是_ 。当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。试剂用量0.84gnahco3 第 a 组 1.06gna2co36ml 4mol l-1 盐酸1.2gnahco3第 b 组1.2gna2co36ml 2mol l-1 盐酸实验现象分析原因甲、乙盐酸均过量甲中气球与乙中气球的n(nahco3 )= n(na2co3)体积相等v(co2)甲 =v(co2)乙甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变按上表第a 组原因分析方法，分析第b 组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因_。用离子方程式表示第b 组乙中气球又缩小的原因：_。【答案】 a c d

33、甲 co h o甲、乙盐酸均不h +hco322足，消耗的 n(nahco3) n(na 2co3) ， v(co2) 甲 v(co2) 乙2co3+co2+h2o=2hco3【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应的有关规律判断；（2） a. co 不属于酸性氧化物， c 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b. co2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；c. nahco3 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与naoh 反应生成碳酸钠，故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；（3） fe2

34、o3 在高温下可以被 co 还原成 fe 单质， fe 元素由 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子；（4）碳酸氢钠和盐酸反应的速率更快；按上表第a 组原因分析方法，分析第b 组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳酸钠溶液中。【详解】（1） a.cco2， c 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a 正确；b. cco， c 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b 错误；c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应转化，故c 正确；d. 反应中 c 化合价变化，属于氧化还原反应，故d 错误；正确答案是 ac；（2） a. co 不属于酸性氧化

35、物， c 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b. co2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；c. nahco 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与naoh 反应生成3碳酸钠，故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；题目要求选错的，故选d；（3） fe2o3在高温下可以被 co 还原成 fe 单质， fe 元素由 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子，用 “双线桥 ”表示电子的得失情况为：（4）碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：第一步na2co3+hcl=nahco3+nacl，第二步na

36、hco3+hcl=nacl+h2o+co2，而碳酸氢钠只进行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是：h +hco3 co2 h2o；根据化学方程式计算可知a 组中 nahco3 和 na2co3 都已完全反应。b 组中， n(na2co3)=1.2g1.2g=0.011mol ， n(nahco3 )=0.014mol ，n(hcl)=0.012mol ，根据反应106g/mol84g/molnahco3 +hcl =nacl + co2 +h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+co +h2o 可知， na2co3、 nahco3都过量， nah

37、co3产生的 co2 较 na2 co3 的多。因为气体收集于气球中，乙中co2 又与过量的 na2co3 溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：甲、乙盐酸均不足，消耗的n(nahco3) n(na2co3) ， v(co2)甲 v(co2)乙 ； co22。与过量的 na2co3 溶液反应为： co3+co2+h2o=2hco38 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为： 3fe4h2o(g) fe3o4 4h2。该反应中h2o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；2）检验某溶液中是否含有so2-,

38、_“ bacl2” “ nacl（4先加盐酸，再加（填或；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_232= 2na co +o ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl2生石灰co2钠【解析】【详解】(1)在 3fe4h2 o(g)fe3o4 4h2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 h2o 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有

39、so42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg 2 沉淀是生成mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na o与 co或水蒸气反应生成氧222气，则 2na2 2232o + 2co= 2na co +o ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。9 将 1.05 g 由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加 50 ml 1 mo1/l 的盐酸，可恰好使反应过程中产生的

40、沉淀溶解。(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(al)与 n(na2o2)的关系须满足_；(2)写出沉淀溶解的离子方程式：_ ；(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量_ ；(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积_ 。【答案】 n(al) 2n(na2o2)al(oh)3+3h+=al3+3h2o m(al)=0.27 g； m(na2o2 )=0.78 g； 10 ml【解析】【分析】(1)根据反应方程式找出使混合物溶于水无剩余，则n(al)与n(na2o2)的关系；(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；(3)al与na2o2 在水中发生的反应分别为2na2o2+2h2o=4naoh+o

41、2和2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，加入盐酸后又发生了反应naoh+hcl=nacl+h2o、naalo2+hcl+h2 o=al(oh)3 +nacl、 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2 o，可得反应的关系式：alnaalo2 al(oh)3 alcl3 3hcl，na2 o2 2naoh 2nacl 2hcl，根据反应的关系式来列式计算；(4)开始生成沉淀时，原溶液中的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)得出剩余氢氧化钠的物质的量，再计算出消耗盐酸的体积。【详解】(1)al 与 na o 在水中发生的反应分别为：2na o +2h2o=4naoh+o 、2

42、22222al+2naoh+2h o=2naalo +3h ，要使混合物溶于水无剩余，则n(al) 与 n(na o )的关系须22222满足，则铝的物质的量必须钠离子的物质的量，即：n(al) 2n(na2o2)；(2)生成的沉淀为al(oh)3，al(oh)3 能够溶于盐酸，反应的离子方程式为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)al与 na2o2 在水中发生的反应分别为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，加入盐酸后又发生了反应：naoh+hcl=nacl+h2 o、naalo2+hcl+h2 o=al(oh)3 +nacl、 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2 o，最后所得溶液中的溶质是nacl和 alcl3，综合上述五个化学方程式可得如下关系式：al naalo2 al(oh)3 alcl3 3hcl，na2o2 2naoh 2nacl2hcl，设原混合物中x mol al ，有 y mol na 2o2，则根据关系式al3h