2020-2021培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练含详细答案

1、2020-2021 培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练含详细答案一、无机综合推断1 化合物 a 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 ml；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） a 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 naoh(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 mg、 si、 h si2 6-232-22 4224h+ 4oh + 2h o = 2 sio+ 7hmgsi h+ 7cl = m

2、gcl + 2sicl +4hcl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-32： 1，可知mol/l 120 10l = 0.12 mol，根据硅酸钠中 na 元素与 si 元素的原子个数比为气体甲中含 si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 ml，即672 10 3 l = 0.03 mol ，则易知 a 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4l / mol2.52 g= 84

3、g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的质量为 2.52 g，化合物 a 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据mg 2hcl 可

4、知，一个分子 a 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 a 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） a 的组成元素为 mg 、si、 h，故答案为 mg、 si、 h；（2）气体甲为si2h6 与 naoh(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：si2h6 + 4oh-+ 2h2o = 2 sio32- + 7h2，-2-+ 7h2；故答案为 si2h6 + 4oh + 2h2o = 2 sio3（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为mgcl2 、

5、 sicl4 和 hcl，则其反应方程式为： mgsi2h4 + 7cl2 =mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl，故答案为mgsi2 h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。2a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质；j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2o3 fecl2 al(oh)3fe(oh

6、)3-3+-al2o3+2oh 2alo2 +h2oal+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则233a 是 fe o ，红褐色沉淀g 为 fe(oh) ，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)22 3d，则该 b、d 是金属单质，fe o 和 b 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应， b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i

7、 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成 fe(oh)22，则 e 是 fecl ，以此解答该题。【详解】23233(1)由以上分析可知，则 a 为 fe o，e 是 fecl ， j 是 al(oh)，g 是 fe(oh) ；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-al2 o3+2oh2alo2 +h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为3+2-al+3alo+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含

8、有2ml 于试管中，滴入几滴fe2+。kscn溶液，无现象，3 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单

9、方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o2+23+221 100nm是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo +h o【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl2，则与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属

10、，应为fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；(2) 金属 a

11、为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+ h2；红褐色沉淀 c与物质 e反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之

12、间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】4 下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， d 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， b、 c、e 为常见单质， a、d 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式a_， b_，g_。(2)c 与 d 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 i jk_(离子方程式 )。g bh_(化学方程式 )。【答案】 al2o3o2fe(oh)2铝热剂al3 3al(oh) 4 =4al(oh)34fe(oh)2 o22h2o=4

13、fe(oh)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解a 得到b 与c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应，则a 为两性氧化物al2 o3、 c 为 al、 b 为o2；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则i 为alcl3 、j 为naal(oh)4 、k 为al（ oh） 3； d 为红棕色粉末，与al 发生铝热反应得到a 与e，则 d 为 fe2o3， e 为 fe，； fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则f 为 fecl2、g 为 fe（ oh） 2、 h 为 fe（

14、 oh） 3。【详解】（1）由上述分析可知，a 为al2 3223o ， e 为 fe， g 为 fe（ oh），故答案为： alo ； fe； fe（oh）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（ 3） i jk的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为al3 3al(oh) 4 33 3al(oh) 4 =4al(oh)3；=4al(oh) ，故答案为： alg bh的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3，故答案为：4f

15、e(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3。【点睛】由电解 a 得到也是解答关键。b 与c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应确定a 为两性氧化物al2o3 是判断难点，5a、 b、 c、 x 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，

16、最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g x 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的hno3 为 _g。【答案】催化剂na2 co3 h 2oco22nahco 32so2垐 垐 ?2so3o2 噲 垐?2fe3fe3fe 2灰绿色红褐色4fe oh 2o2 2h 2 o 4fe oh 3 63【解析】【分析】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so ， a 是硫， c 是三氧化2硫， x 是氧气，该反应是可逆反应；(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物， x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可

17、能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠； (3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧气，则反应的化学方程式为：催化剂；2so2 o2垐 垐 ?噲 垐? 2so3故答案为： 2soo催化剂垐 垐 ? 2so ；22噲 垐?3(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体，a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故

18、b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： na2co3h 2 oco22nahco 3 ；故答案为： na2co3h 2oco22nahco 3 ；(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x 为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2fe3fe3fe 2 ；向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离

19、子方程式为： fe 4hno3 no2h 2o fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2fe3fe3fe2；灰绿色；红褐色；4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ； 63。6 暗红色固体x 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，混合气体通过 cuso44固体变为蓝， cuso色。请回答以下问题：（ 1）写出 a 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀 d 的化学方程式 _ 。（3）固体 x 可由

20、 a 与过量气体c 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体c 在加热条件下与fe2o3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】so2+i 2+bacl 2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4+3i - +5h2 o 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1

21、，则其摩尔质量为22.4l/mol 1.25 g.l-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过cuso， cuso固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气44和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体c 为氨气。紫黑色固体a 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体x 的质量，所以 x的化学式为 ni 3nh3。【详解】（1） a 为碘单质，电子式为：；（2）碘

22、单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：so2+i 2+bacl 2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl ；（3）固体 x 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i +5h2 o ；（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫

23、氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。7 室温下，单质a、 b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e 溶液是无色的。请回答：(1)a 是 _， b 是 _， c 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 fecl2h22fe+3cl22fecl3fe+2hcl=fecl+h22fecl+cl2=2fecl3【解析】【分析】b 为黄绿色气体，应为cl2， c 为无色气体且与cl2 能发生反应，则c 为 h2， e 为 hcl；由反应、可

24、以推出，a 为排在 h 前面的金属，且a 为变价金属，因此a 为 fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】b 为黄绿色气体，应为 cl2， c 为无色气体且与 cl2 能发生反应，则 c 为 h2， e 为 hcl；由反应、可以推出， a 为排在 h 前面的金属，且 a 为变价金属，因此 a 为 fe。（1）由以上分析可知a 为 fe， b 为 cl2 ，c 为 h2，故答案为： fe； cl2； h2；（2）反应为fe 和 cl2 的反应，反应的化学方程式为2fe+3cl2fecl3 ，故答案为：2fe+3cl22fecl3；（3）反应为fe 和 hcl 的反应，反应的化学方程式为fe+2

25、hcl=fecl+h2，故答案为：fe+2hcl=fecl+h2；（4）反应为 fecl2 和 cl2 的反应，化学方程式为2fecl2+cl2=2fecl3 ，故答案为：2fecl2+cl2=2fecl3。8 m是日常生活中不可缺少的调味品。已知c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 a是地売中含量最多的金属元素，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a 元素的质量相等，则 a 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 a是 co2气体， a 与 b 溶液反应后

26、所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则a 与 b 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 a是一种正盐， a 能分别与 b、f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 a 的化学式为 _。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色，则由 a 转化成 e 的离子方程式是_ 。（5）若 a是一种溶液，只可能含有+2、 fe33+2-2-中的某些离h 、 nh4 、 mg、 al 、 so4、 co3子，当向该溶液中加入b

27、 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者2334 232+-2232:7na co和 nahco1:1 (nh ) so4fe +8oh+o+2h o=4fe(oh)2+-+3+2-或者分步写 fe +2oh=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ） h、 nh4 、 al 、 so4【解析】【分析】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以 c 为氢气； d 为氯气；若 a 是地売中含量最多的金属元素，则a 为铝； alcl3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的

28、反应有3+332 23+2al+3oh= al(oh) 、al(oh)+oh=alo +h o, 所以生成偏铝酸钠的总反应为al +4oh= alo气体， a 与 b 溶液反应即 co2+2naoh=na2co3+h2o 、 na2 co3 +hcl=+2h2 o。 若 a 是 co2nahco3+ nacl、 nahco3+hcl= nacl+h2o+ co2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nal(oh) 3=n(alo 2)，此时 c( alcl 3):c(naoh)=2:7 当碱量不足时，nal(oh) 3=n(a

29、lcl3) , 此时 c( alcl3):c(naoh)=2:3 所以 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 或 2:7 。（2）图所示知 00.1v盐酸时没有气体放出，发生的是na2co33+hcl= nahco+nacl ； 0.10.3v时气体完全放出，发生的是3+hcl= nacl+h2o+ co2，所以 a 与 b 溶nahco液反应后溶液中的溶质为 na2co33233和 nahco，根据消耗盐酸的体积知na co 和 nahco物质的量之比为 1:1。 答案： na2 33co 和 nahco、1:1。（3）因为 b 为 naoh， a 是一种正盐能和na

30、oh 生成具有刺激性气味的气体，则a中含有nh4 +; 因为 f 为 hcl，a 是一种正盐且a 能与大 dddhcl 生成具有刺激性气味的气体，则a 中含有 so32_; 所以 a 为 (nh4 )2so3。答案： (nh4)2so3。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色 , 推断出 a 为亚铁盐溶液， e 为fe(oh)3，则由 a 转化成 e 的离子方程式是 fe2+8oh-+o2+2h2o=4fe(oh)3或 fe2+2oh-=fe(oh)2 ，4fe(oh)2+o2+2h2o

31、=4fe(oh)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 h+, 一定没有 co32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 mg 2 , 一定含有 al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为nh4+oh-= nh3 h2o 的反应 , 则含有 nh4+, 由电荷守恒可以知道一定含有 so4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为 h+、 nh4+、 al3+、 so42-。9 某研究小组为了探究一种浅绿色盐x(仅含四种元素，不含结晶水，m(x)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐x 进行上述实验，

32、充分反应后得到23.3g 白色沉淀e、 28.8g 红色固体g 和 12.8g 红色固体h。已知：浅绿色盐x 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 b 呈液态且1 个 b 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 b 分子的电子式 _。（ 2）已知 g 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 x 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， nh3 与黑色固体 c 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3cu2+

33、3 -2+2o+14h +2no =6cu +2no +7h ocu (oh) so4cuo+so +3h o3cuo+2nhn +3cu o+3h o464323222【解析】【分析】浅绿色盐 x 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、 b 和黑色固体c，常温下 b 呈液态，且1 个 b 分子含有10 个电子， b 为水； a 和水反应生成的d 能和氯化钡反应生成白色沉淀e， e 只能为硫酸钡，则a 为 so3， d 为 h2 so4；黑色固体c 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体c 隔绝空气在1000反应生成气体f 和红色固体g，g 能和硫酸反应生成红色固体和蓝

34、色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，cu o+h so =cuso+cu+h o，所以红色固体 g 为氧化亚铜，气体f 为氧气，红色固体 h 为22442铜，蓝色溶液i 为硫酸铜，黑色固体c 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)b 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 g 为氧化亚铜， cu2o 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3cu2o+14h+2no3- 6cu2+2no +7h2o，故答案为：3cu2 o+14h+2no3- 6cu2+2no +7h2o；(3)根据上述分析， a 为

35、 so3， b 为水， c 为氧化铜， d 为 h2so4， e 为硫酸钡， f 为氧气， g 为氧化亚铜， h 为铜， i 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 e(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐 x 中 n(cu)=0.4mol ， n(s)=0.1mol， n(cuo) n(so )=1 4，3仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：cu4m44m4(oh) so ， cu (oh) so4cuo+so3+m h2o ，根据氧元素守恒得：m=6，符合 m(x) 908g?mol-1 ，则该反2应流程为： x 在隔绝空气、 570温度下加热

36、 cu4(oh)6so44cuo+so3 +3h2o ，故答案为： cu4(oh)6so44cuo+so3 +3h2o ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 c 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3cuo+2nh3223222n+3cu+3h o 或 3cuo+2nhn +3cu o+3h o，故答案为：3cuo+2nhn+3cu+3h o 或 3cuo+2nhn+3cu o+3h o。3223222【点睛】本题的易错点和难点为x 的确定，要注意根据流程图确定x 所含元素及其物质的量，结合m(x) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。10 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl(浓 )+mno2cl +mncl +2h o， mno2做222_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24l，则被氧化的hcl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水 _ 。物质 b 和气体乙 _