新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1、 ）B 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ 高一化学质量检测试题二 元素的相对原子质量递增，量变引起质变A. ） （ D 1下列过程中，共价键被破坏的是 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 气体受热分解 DHIA碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 元素的原子半径呈周期性变化C. 2C60 B ），它与石墨互为（是个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球60 D.元素的化合价呈周期性变化 D B C A 同一物质同位素同素异形体同分异构体 ） （ C 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 ）3下列电子式中错误的是 （ C D.Al(OH) C.KOH A.Ca(OH) B.NaO

2、H 32 DNa B C A ） 下述做法能改善空气质量的是（B 11 以煤等燃料作为主要生活燃料A181617组成水分子，、H、O、DO，4已知自然界氧的同位素有与氢的其中两种同位素O 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源B ） （C 从水分子的原子组成来看，此水一共有 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C A3种 B18种 12种 种 DC 9 限制使用电动车D 5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）D科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气12 ）进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（C O 2H4H4e2e2HO B H

3、A 2OHO2222 4OH4e2H D OOC H2e 2H 222 已知反应C ） MYXN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（6. ) ( B 13下列各个装置中能组成原电池的是 A. X的能量一定高于M N B. Y的能量一定高于 的总能量和的总能量一定高于YMN 和C. X D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。、把7ABCSOD四块金属泡在稀H、42 、相连，DDB极减轻；相连时、上有气泡逸出；ACA、为负极；相连时，、若ABAC ）下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ B14 ）为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

4、（相连，DBA SiH、GeH Br B.CHSA.O、42424D. ABCD A. ACDB B. ACBD C. BDCA Se 、H SO 、C.Li、NaK D.H、H222 C 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）X下列四种8?O?2NO2NO A.10B.20 溶液的 20 mL 3mol/LX X的 30 mL 2molL溶液在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的可逆反应：15.22 的 10 mL 2mol/LD.10 溶液X的 10 mL 4mol/LC.20 X溶液) a ( 标志是（1）单位时间内生成的同时生成 OmolnNOnmol2确的是 ( C ) 22

5、 的同时，生成（2）单位时间内生成NO2nnmolOmolA.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态2：（3）用ONO、NO、C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯 2222.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气 ）混合气体的颜色不再改变的状态 （4瓶（ B ） 5）混合气体的密度不再改变的状态（A.澄清石灰水，浓HSO B.溴水，浓HSO 6 （）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态4422C.酸性高锰酸钾溶液，浓HSO D.浓HSO，酸性高锰酸钾溶液 32）（）（5）

6、（4A. （1）（）（6） B. 244223.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ）5（）（2）（3）4）（）（6 1）3（ C. 1）（）（4 D. （ ) B ( d）型离子化合物的是（16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2 该有机物一定是烯烃 C. A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 和 D.1217 16 C.11 A.6和8 B.11和13 和 D.该有机物一定是苯 1:2 B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为（正反应为放热；g）H0+CB（在恒温、恒容的密闭容器中反应17.Ag）（g）（ A ）A的活泼性肯定比金属B的活泼

7、性强的是（24.下列叙述中，金属降那么反应物浓度由20s0.8mol/L。反应）若反应物的浓度由2mol/L降到需，0.8mol/L 能从水中置换出氢，而B不能 A.常温时，A 0.2mol/L到所需的时间为 ）) (假设反应温度不变（ b 原子的电子层数多 BB.A原子电子层数比 C10s 小于无法判断10s D大于10s AB 生成的HC.1 mol A 与足量的酸反应生成的比1 mol BH多 键完全断121 kJ.氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量且氧气中1 mol O=O1 g18.已知22 原子的最外层电子数比D.AB原子的最外层电子数少 KJ,键形成时放出热量1mol KJ,496

8、 裂时吸收热量水蒸气中H-O463 则氢气中1mol 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是、25. RW、X、Y、Z C 键断裂时吸收热量为（H-H ） ) 、n均为正整数 B)(m( D.188 kJ A.920 kJ C. 436 kJ B.557 kJ R(OH)也为强碱为强碱，则W(OH)A若nm 气体混合于容积为0.4molY2L的容器中，使其发生如下反应：气体和把19.0.6molX 是活泼非金属元素为强酸，则B若HXOY浓度变+Y）g3X（。g（+2WgnZ） g（）Z，若测知以末生成5min0.2molWm +6 C若Y的最高正化合价为则的最低化合价为-2,

9、Z ，则的值为（0.01mol/( L化表示的平均反应速率为 min) ） D +5，则五种元素都是非金属元素XD若的最高正化合价为1 2 C B 4 A 3 D) A ( 26下列化学电池不易造成环境污染的是 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于20. D C B 氢氧燃料电池A 锌锰电池 镍镉电池 铅蓄电池 （四氯乙烯叙述中不正确的是： ） D 电子通过时，理论上对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有271 mol 它不属于烃A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. A ( 的两极变化是 ) 。 分子中六个原子共面C. D. 可由乙烯发生加成反应得到

10、 32.5g锌片溶解了锌片增重铜片上析出lg H铜片上析出32.5g 1mol H水。下列说法正两种气态烃组成的混合气体21.3.6g0.16molCO完全燃烧得0.1mol, 和222 D和和 B和 C A和 +CuCl设计一个原电池。30.利用反应2FeCl+Cu=2FeCl223 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液28.如图所示，U 写出电极反应式：1比为：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该 置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 负极： 请写出化学且只产生一种有机物，（1）假设甲烷与氯气充分反应， 正极

11、： 。 方程式 31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从02 l5 o （2）_、经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： m在不同反应时间各物质的量的变 分钟进行过程中，/量4 C 的 。 _、_右端的玻璃管中水柱变化是 化情况如右图所示。则该反应的的反应物3 A 质物2 。）试解释（3U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 ， 是 ，生成物是 1 B ， ）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是（4_、 化学方程式为 反应开始至20 1 2 3/分钟 CH _ 常用作灭火剂的是 ；_分子只有一种结构的事实能有效证明是 分钟时，能否用C表示反应速率？ 4 结构而非平面正方形结构。 ； _

12、 若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 5（）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已、C分钟后A、B2 一氯取代物只有一种结构 B. A.氢原子数为十二 状态。_ 达到了 CACB29.A、三种短周期元素，是地壳中含量最多的元素，的单质是最轻的气体，Bmin2 O，在一定条件下开始反应。SO4 mol 和2 mol L32.在一密闭的2 容器中装有22请按要求填的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。的内SO）的浓度；2 min末SO（22 min）（，请计算：末测得容器中有1.6 mol SO

13、1223 空： （提示：用三段式）平均反应速率。 A 的原子结构示意图为： B的同位素中常用于制造氢弹的是： AB 用电子式表示 的形成过程 2 +Cl浓+4HCl(MnClMnO) C写出实验室制取 的单质的化学方程式： 2 2 2 O +2H228（1） 。 高一化学质量检测试题二 参考答案（2）_ _、_ _、 _ _、 。 15BCBBA 15DBCCD 11 610CACBC （3） 27AA 1620DBCDD 26 2125CBBAB 。 光（4） _、 ，_ 、 （5） +4HCl CClCH28、（1）+4Cl 442 2（）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低29. 能够）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的（3HCl 溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱 消失。 30. 负极： CCl、）（4CHClCCl ClCH(5) 24 2 3 4 正