酸和碱的中和反应 优秀教案

1、.第十单元 常见的酸和碱课题2 酸和碱的反应版 本：人教版年 级：九年级科 目：化 学第十单元 常见的酸和碱课题2 酸和碱的反应【教学背景】本节课是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际生产生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果酸和碱各自特性都消失。前两节学生学习了常见的酸和碱的一些性质，知道酸和碱的性质是对立的，对于酸和碱之间会发生什么样的反应

2、有一定的好奇心和探究欲，同时他们厌倦教师的单独说教灌输，希望我们在教学中，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。【教学目标】 （1）知识与技能知道酸和碱之间发生的中和反应了解中和反应的实质（2）过程与方法会用实验探究的方法进行学习会用分析，归纳的方法对有关信息加工处理（3）情感态度与价值观培养理论联系实际，学会用化学知识解决生活中的问题进一步增强学习化学的兴趣【教学重点】 酸碱之间的中和反应【教学难点】 中和反应的探究过程【教学方法】 实验演示法，实验探究法，归纳总结法，观察法【教学过程】教师活动学生活动设计意图导入请大家观看斯达舒广告视频。提问：为什么斯达

3、舒能治疗这种胃病？引导学生了解斯达舒的说明书。提问酸和碱之间是否会生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？探究实验一设计探究方案提供药品：NaOH溶液、Ba(OH)2 溶液、Cu(OH)2、石灰水；盐酸、稀硫酸。小组进行实验探究设计，要求分别选择两组不同的酸和碱组合进行定性滴加反应。实施探究过程讨论 NaOH溶液和盐酸，以及石灰水和稀H2SO4反应无任何现象，则对结论的判断，可能存在两种观点：1，两者没有发生反应。2，二者发生反应，但没有现象。探究实验二提问如何证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应？引导利用酚酞试剂来判断反应是否进行。酸碱指示剂遇酸碱会显示不同的颜色，提供药品：NaOH溶液、稀

4、盐酸、无色酚酞、紫色石蕊。最终选择方案一，方案二最终紫色显色不明显。视频播放实验视频并分析。小结证明了酸和碱没有反应现象也可以发生反应。探究实验三盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？取上述实验所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?小结既不是NaOH也不是HCl，那么必然有一种新的物质生成。视频播放盐酸和氢氧化钠反应实质的微观动态图练习写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。归纳请同学们观察几个化学方程式的反应物与生成物之间有什么共同点?练习斯达舒为什么可以治胃酸？ 练习了解胃酸成分是盐酸，斯达舒主要成分是Al(OH)3学生提出通过实验探究。小组经过讨论得到以下设计，1、B

5、a(OH)2溶液+稀H2SO42、Cu(OH)2+盐酸3、NaOH溶液+盐酸4、石灰水+稀H2SO4以上四组互相滴加观察现象。实验操作，观察实验并如实填写表格药品观察到的现象结论1Ba(OH)2溶液+稀H2SO4产生白色沉淀可以反应2Cu(OH)2+盐酸蓝色沉淀消失可以反应3NaOH溶液+盐酸无现象无法确定4石灰水+稀H2SO4无现象无法确定讨论：80%的同学都认为其实发生了反应，只是没有明显现象。方案一：NaOH溶液滴加酚酞溶液变红滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色方案二：NaOH溶液滴加紫色石蕊溶液变蓝滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取

6、盐酸逐滴并用玻璃棒不断搅拌加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。当溶液恰好由红色变为无色时停止滴加。讨论方案1、 白色固体是NaOH么？不是，一部分同学说因为溶液中有酚酞，如有NaOH应该是红色的。2、 白色固体是HCl么？不是，大部分同学都说了蒸干后，盐酸会挥发。中和反应实质：碱中氢氧根和酸中氢离子结合生成水的过程。H+ + OH- H2O方程式NaOH + HCl =NaCl + H2O几种酸和碱发生的反应化学方程式：1、NaOH + HCl =NaCl + H2O2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O3、NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O定义酸和碱反应生成盐和水的过程。胃酸盐酸和斯达舒中的氢氧化铝发生中和反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O下列哪些是中和反应（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生活中熟悉的情景能激发学生主动探究的欲望设计实验运用实验，设置悬念，引发学生注意。