第一课时_物质的量

1、人教版 化学必修1,第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用,汕头澄海实验高级中学 许佳梓,点燃 C + O2 CO2,12g 32g 44g,个碳原子 ？个氧分子？个二氧化碳分子,宏观,微观,大米： 质量50kg,微观的粒子数呢,约4.2394X10 15932,物质的量：把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来,含有的微观粒子数的集合 （物质的量,可称量的宏观物质,44gCO2,一、物质的量（n,1、定义,分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子,2、计量对象 (粒子,3、符号,4、单位,表示含有一定数目粒子的集合体 （是个物理量,n,摩尔 mol,物质的

2、量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,正确理解物质的量及其单位,物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指 明物质微粒的名称、符号或化学式,不能用摩尔代替物质的量,物质的量的数值可以是整数，也可以是小数,“物质的量”是一个基本物理量，四个字不能拆 开，也不能写成“物质量”或“物质的质量,如：1 mol H 、1 mol H、 1 mol H 2，这才能表达具体的微粒。不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示,那么1mol粒子数目到底有多少呢,约6.021023个,这个数值以什么为依据得出

3、的,国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同,0.012 Kg 12C 中究竟含有多少个 12C 原子？（已知：1个 12C 原子的质量为 1.99310-26Kg,约为6.021023,阿伏加德罗,二、阿伏加德罗常数（NA,1 mol 任何粒子的粒子数。 0.012 Kg 12C 所含的碳原子数,NA mol-1 约为6.021023,阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1,1、定义,2、符号： 单位： 数值,2. 2mol H2O中含氧原子 个,3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个,NA,2NA,0.5NA,试试看,物质的量（n

4、,微粒数（N,4. 2NA个H2是 mol,2,1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子,1 mol,n,N,NA,物质的量 （单位：mol,微粒数 （单位：个,阿伏加德罗常数,单位：mol-1,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系,N = n. NA,4）1mol NaCl中含有 个Na+、 含有 _ 个Cl,6.021023,6.021023,2）1.2041024个H是 mol,1.2041024/NA或2,3）x 个水分子的物质的量是 mol; 其中H原子的物质的量是 mol,练习,1）0.5molH2O中含有 个水分子,3.011023,x/NA,2x/NA,计 算 填 表,

5、12,56,18,12,56,18,6.021023,6.021023,6.021023,结论,2. 1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子质量或相对分子质量,1. 1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，但由于粒子构成不同，质量不同,单位物质的量的物质所具有的质量,M g/mol(或gmol-1) 等于物质或粒子的相对分子质量 或相对原子质量,3、摩尔质量的表示方法,M(NaOH)=40 g/mol,M(Na+)=23 g/mol,三、摩尔质量（M,1、定义,2、符号： 单位： 数值,4、表达式,n=m/M,计算与理解,32 g,32,32 g/mol,2molCu的质量是_， 5molSO2的质量是_,计算与提高,128 g,320 g,1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（,练一练： 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克,m (Cu),2.5 mol,64g/mol,160g,答：2.5mol 铜原子的质量为158.8g,M (Cu) n(Cu,注意：有解有答，写公式，代单位，注归属,解,课堂小结,物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M