第三节羧酸酯

1、第三节 羧酸 酯,醋酸 乙酸CH3COOH,在古代人们就懂得制造和使用醋,方法是酒中的乙醇在微生物的作用下,发生氧化反应,将乙醇转化为乙酸,这种酿造方法一直流传至今,乙酸是什么? 通过本节课的学习我们来认识乙酸,第一课时 乙酸,一、羧酸,1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物,烃基不同,羧基数目,脂肪酸,芳香酸,一元羧酸,二元羧酸,多元羧酸,2.分类,3.饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2,1）甲酸 HCOOH (蚁酸,2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸,3）乙二酸 HOOC-COOH(草酸,4）羟基酸：如柠檬酸,3、自然界中的有机酸,5）高级脂肪酸：硬脂酸、

2、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等,常温下为无色液体,强烈刺激性气味,与水、酒精以任意比互溶,16.6，当温度低于熔点时，易凝结成 冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名,味,色态,溶解性,熔点,1.乙酸的物理性质,二、乙酸,乙酸的核磁共振氢谱 通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息,COH,CH3COOH(或CH3COOH,结构简式,结构式,官能团,2.乙酸分子结构,结构分析,羧基,受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断,受-O-H的影响: 碳氧双键不易断,当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性,在日常生活中，我们可以用醋除去水垢， （水垢的主要成分：g(OH)2和aCO3) 说明乙酸

3、什么性质？并写出化学方程式,思考与交流,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2 2CH3COOH + g(OH)2 = (CH3COO)2 Mg+2H2O,说明乙酸具有酸性,1）酸的通性,使紫色石蕊试液变色,与活泼金属反应,2CH3COOH + Fe=(CH3COO)2Fe+H2,3.乙酸的化学性质,与碱性氧化物反应,2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O,与碱反应,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,与盐反应,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3CH2OH,C6H5OH,CH3COO

4、H,增强,中性,比碳酸弱,比碳酸强,能,能,能,能,能,不能,不能,能,能，不产 生CO2,醇、酚、羧酸中羟基的比较,知识归纳,定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应,2)酯化反应,碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味,知识回顾,1. 试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法,催化剂，吸

5、水剂,不纯净；乙酸、乙醇,中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. 溶解乙醇。 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出,防止受热不匀发生倒吸,增大受热面积,实验验证：同位素示踪法,酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢,CH3COH + H18OC2H5,O,CH3C18OC2H5 + H2O,O,知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应,C2H5ONO2 + H2O,CH3COOCH3 + H2O,硝酸乙酯,乙酸甲酯,足量,2H2O,二乙酸乙二酯,环乙二酸乙二酯,二、三类重要的羧酸,1、甲酸,俗称蚁酸,结构特点：既有羧基又有醛基,化学性质,醛基,羧基,氧化反应(如银

6、镜反应,酸性，酯化反应,2、乙二酸,俗称草酸,2H2O,3、高级脂肪酸,1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成,达标测试,1下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液,C D,2除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ） A乙醛 B硝酸C苯甲酸 D硫酸,C,A,4. 1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol,1) Na,2) NaOH,3) NaHCO3,一、酯 1.酯的定义：

7、 酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物 。 羧酸酯的一般通式为 R1COR2 饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成酯的通式为: CnH2nO2 饱和一元羧酸与上述碳原子数相同的酯互为同分 异构体,第二课时 酯,3.酯的性质（1）酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体。密度一般比水小。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,2.酯的命名“某酸某酯,1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2,酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,2）酯的化学性质水解反应,酯化反应与酯水解反应的比较,酯化,水解,一、乙酸：

8、 官能团为羧基, 能解离出H+,使乙酸显酸性; 羧基中的OH易发生取代反应,二、酯化与水解的关系：羧酸+醇 酯+水,三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,D,A C,B D全部,1食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ） 石蕊 乙醇 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜,A,2. 与足量的 NaOH溶 液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( ） A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol,3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都 是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时