高三化学一轮复习氧化还原反应课件新人教.ppt

1、氧化还原反应,2011年高三化学第一轮复习,2,1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里重要的氧化剂,3,1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等 （3）某

2、些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等,2、中学里重要的还原剂,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念,1）实质：有电子的转移（得失或偏移,2）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +KCl

3、O+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O,2.几组对应概念,反应物 生成物,练习2： 判断下列说法是否正确？ （1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应；（2）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（3）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（4）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；（5）某元素从化合态变为游离态时，一定y要加氧化剂或还原剂才能实现。 (6)有单质参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应,06广东）下

4、列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,练习3,双线桥法 “谁变谁,注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素,2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化,3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等,3、氧化还原反应中电子转移的表示方法,注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素,2) 箭头方向表示

5、电子转移的方向,3) 在“桥”上表示转移的电子总数,氧化还原反应的表示方法,单线桥法 “谁给谁,练习4：标电子转移,1.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,3.11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,化学反应的分类,1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面： 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应,2根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 3依据是否

6、有离子参加或生成，可把化学反应分为： 离子反应和非离子反应,14,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,15,请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20， 6种单质分属于6个不同一主族,作业,提示：置换反应,金属单质置换出金属单质 金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 铝热反应 金属单质置换出非金属单质 金属置换出酸中的氢 金属置换出水中的氢 非金属单质置换出非金属单质 非金属单质置换出金属单质,17,2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2F2+2H2O=

7、4HF+O2 2Mg+CO2 = 2MgO+C,二、氧化还原反应的基本规律,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律,1、对立统一规律,2、强弱律,对氧化还原反应,则有： 氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化产物氧化剂,3、价态律,1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原

8、性,练习9：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,2）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2 + H2O,练习10：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,B,同种元素

9、的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如,2）同一元素价态变化规律,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,2）同一元素价态变化规律,练习11：下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,C,25,4、先后律,狭路相逢勇者胜，强者先行,练习12：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl- Cx

10、=a， 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a， 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,练习13：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为： A111 B131 C338 D114,D,氧化性和还原性强弱的判断,1）根据氧化还原反应方程式判断,练习1：已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2F

11、eCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断有关物质还原能力从强到弱顺序正确的是（ ） A I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl,D,练习2：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2 。下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe3+ + 2I-

12、 = 2Fe2+ I2,C,2）根据金属（非金属）活动性顺序判断,1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,2）非金属活动性顺序,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,3）根据元素周期表判断,同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐_， 非金属单质氧化性逐渐_； 同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐_，非金属单质氧化性逐渐_,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性

13、越强，其阴离子的还原性越弱,4）根据与同一物质反应的难易（条件）判断,1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_,32,5）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S,把甲、乙两种金属用导

14、线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性,甲乙,两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6）根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极,用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较_; 在阳极先放电的阴离子还原性较_,练习4：可发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到

15、弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,练习5： 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,练习6：(2009广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2H2O22H 2Fe32H2O 2Fe3H2O2 2Fe2O22H 下列说

16、法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2,答案CD,氧化还原反应的基本规律,5、守恒律,练习14：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol,练习15：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反

17、应中转移的电子数之比为( ) A.111B.221 C.231 D.432,B,练习16：化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质氧气和溴。 (1)BrFx中，x=_。 (2)该反应的化学方程式是：_。 标出电子转移。 (3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ _； _,3,3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,BrF3,BrF3和5H2O,40,三、氧化还原反应方程式配平,1、配平的原则,电子转移守恒； 离子电荷守恒； 原子个数守恒,练习17：配平下列方程式,S十HNO3 H2SO4+NO2+H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4

18、 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,逆向配平法,2、配平的方法和技巧,1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平,练习18：配平下列方程式,1)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4,3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2,3、缺项配平,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱,配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物,再根据质量守恒、电荷

19、守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子,最后观察配平其他物质系数,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO,H2O,8,0,5,4,2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8,例】配平下列方程式,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl,1,2,2,2,3,1,1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,3,3,考虑电子得失守恒,根据Fe元素守恒,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3,Fe(OH)3的系数为2,O守恒)，ClO- 的系数为3,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致,例】配平下列方程式,1.Cr(OH)4- + + ClO-CrO42- + Cl- + H2O,练习19