2017年重庆市第一中学高三下学期考前热身考试理科综合化学（解析版）

1、重庆市第一中学2017届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】A【解析】A.将废旧塑料加以焚烧会造成大气污染，A错误；B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性，B正确；C. 铁是活泼的金属，富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，C正确；D. 高铁酸钾具有强氧化性，还原产物铁

2、离子水解生成氢氧化铁胶体可以净水，因此用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，D正确，答案选A。2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAB. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NAD. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA【答案】D【解析】A. 高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B.

3、酯化反应是可逆反应，60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，B错误；C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目大于NA，因为溶剂水中还含有极性键，C错误；D. 稀释促进醋酸的电离，室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA，D正确，答案选D。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与水蒸气的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关

4、键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。3. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共数目为A. 12 B. 13 C. 14 D. 15【答案】C【解析】试题分析：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，

5、故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C。考点：考查了同分异构体数目的判断的相关知识。4. 用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A.除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B.海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C.测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒D.配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4

6、5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B海带小于灼烧，强酸坩埚，B错误；C应该用酸式滴定管，C错误；D计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、氧化还原滴定、溶液配制、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B是易错点。5. 已知 A、B、

7、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态， B原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. A、C的氧化物均含离子键B. C离子的半径小于D离子的半径C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D. 含D元素的盐溶液只能显酸性【答案】C【解析】A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；A2在常温下呈气态，则A为H元素，由

8、上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al。AA的氧化物为水或过氧化氢，不含离子键，故A错误；B具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，故B错误；CA、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；D氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；故选C。6. 己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是A. T1T2B. a =4.010-5C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D. T2时饱和AgCl溶

9、液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L【答案】B【解析】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= 4.010-5，B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.610-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D错误，答案选B。7. 氢氧化锂是制取锂

10、和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是A. b极附近溶液的pH增大B. a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D. 当电路中通过lmol电子时，可得到2mol LiOH【答案】D点睛：分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-。8. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互

11、转化的实验: 实验I:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：.SCN-的化学性质与I-相似，.2Cu2+4I-=2CuI+I2 则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色

12、，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+（棕色）(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。【答案】 (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 0.1 (3). 取4mL 0.2molL-1 FeSO4溶液 (4). 2Cu2

13、+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 (5). 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (6). 慢 (7). 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 (8). Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；【解析】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（2）由反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，C

14、u2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；步骤2：取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2

15、H2O；（4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。9. 砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。(1)砷化氢的电子式为_

16、，其稳定性比NH3_(填“强”或“弱”)。(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_。(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：己知：I.As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)3AsS33-(aq)；II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。“一级沉砷”中FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中H2O2作_剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_(填化学式)。己知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化。常温下

17、砷酸的Ka1=610-3、Ka2=110-7，则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)_ c(H3AsO4)(填“”、“ (8). AsO43-+ 2e- + H2O = AsS33- +2OH- (9). C210. 二甲醚CH3OCH3又称甲醚，简称DME, 熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的淸洁燃料“。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 =-90.0 kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2 = -20.0 kJmol-1 回答下列问题：(

18、1)反应在_(填“低温”或“高温”)下易自发进行。(2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：_。(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应、，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1，用H2表示反应的速率是_，反应的平衡常数K=_。若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正_v逆(填“”、“”或“=”)。(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2出发生反应、，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验

19、数据：T (K)催化剂CO转化率()CH3OCH3选择性()473无1036500无1239500Cu/ZnO.2081【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_ (填标号)。A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率 C.降低反应的活化能D.改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是_。【答案】 (1). 低温 (2). 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) H =-200 kJmol-1 (3)

20、. 0.24mol/(Lmin) (4). 1 (5). (6). B、C (7). 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3【解析】(1)反应是放热的体积减小的可逆反应,则根据G=H-TS0可知在低温下易自发进行。(2)根据盖斯定律可知2+即得到由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) H =-200 kJmol-1。(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应、，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60

21、%，即消耗CO是1.2mol，所以消耗氢气是2.4mol，浓度是1.2mol/L，则用H2表示反应的速率是1.2mol/L5min0.24mol/(Lmin) 。平衡时c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1， 所以水蒸气是0.2mol/L，甲醇是0.6mol/L0.2mol/L2=0.2mol/L，所以反应的平衡常数K=。若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，由于n(CH3OCH3)n(H2O)，所以此时浓度熵Q4，则反应向逆反应方向进行，即v正v逆。(4) A.催化剂不能改变平衡状态，A错误；B.催化剂可以提高反应速率，B正确；C.催化剂可以降低反应的活

22、化能，C正确；D.催化剂不能改变反应的焓变，D错误；E. 催化剂不能改变平衡状态，即不能提高CO的平衡转化率，E错误，答案选BC。由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3。11. 硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_。(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_。NF3和NH3相比，_键角更大，因为_。(4)与石墨结构相似的六方氮化硼

23、晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_。假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_cm。【答案】 (1). 3d64s2 (2). Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构 (3). 2 (4). SP3 (5). NH3 (6). F得电子能力更强，电子对偏向F (7). 共价键(或极性共价键) (8). 范德华力(或分子间作用力) (9). FeS (10). 【解析】(1)铁的原子序数是26，基态铁原子的

24、价层电子排布式为3d64s2；由于Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构，因此Fe3+比Fe2+稳定。(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有Be、C、O三种。(3)在NF3中，N原子的价层电子对数是3(5-31)/2=4，所以杂化轨道类型为sp3。由于F得电子能力更强，电子对偏向F，所以NF3和NH3相比，NH3键角更大。(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为范德华力。(5)晶胞中S原子个数是81/8+61/2=4，Fe全部在晶胞中，共计4个，则该物质的化学式为FeS。假设该晶胞的密度为 g/cm

25、3，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长是。该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为面对角线的一般，即为。12. 已知： (X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：回答下列问题：(1)A的名称为_，D的结构简式为_。(2)C含有官能团名称是_；FG 的反应类型是_。(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式_。1molE最多能和_ mol NaOH发生反应。(4)F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：_。.分子中除苯环外，无其它环状结构； .苯环上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能与Na反应； .能与新制Cu(OH)2按物质的量比1