高中化学第三节《沉淀溶解平衡》每课一练3(鲁科版)

1、名校名 推荐第三节沉淀溶解平衡每课一练（鲁科版）同步试题1、下列说法中正确的是（）a 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b 不溶于水的物质溶解度为 0c 绝对不溶的物质是不存在的d 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（）a kno3b ca(oh)2c baso4d co23、 caco3在下列哪种溶液中，溶解度最大（）a h2o b na2co3 溶液c cacl2 溶液d乙醇4、除去 na no3 溶液中混有的 ag no3，所用下列试剂中效果最好的是（）a nacl 溶液b nabr溶液c nai溶液d na2s 溶液5、将

2、agcl 与 agbr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓ag no3 溶液，发生的反应为（）a 只有 agbr 沉淀生成b agcl和 agbr 沉淀等量生成c agcl 和 agbr 都有，但以agcl 沉淀为主d agcl和 agbr 都有，但以 agbr 沉淀为主6、下列说法正确的是（）a 在一定温度下的agcl 水溶液中， ag+ 和 cl - 浓度的乘积是一个常数sp10-102-2，在任何含agcl 固体的溶液中，+)=c(cl-) ，且和浓度b agcl 的 k =1.8mol ?lc(ag的乘积等于ksp =1.8 10-10 mol 2?l-2c 温度一定时，在agcl 饱

3、和溶液中， ag+和 cl - 浓度的乘积是一个常数d 向 agcl 饱和溶液中加入盐酸，ksp 变大7、下列关于agcl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（）a ag +与 cl - 结合成 agcl 的速率与 agcl 溶解的速率相等b agcl 难溶于水，溶液中没有 ag+和 cl -c 升高温度， agcl 沉淀的溶解度减小d 向 agcl 沉淀中加入 nacl 固体， agcl 沉淀的溶解度不变8、难溶电解质2的饱和溶液中 a2+-1-=y-1sp值为（）ab=x mol?l，bmol?l，则 ka 0.5xy 2b xyc xy2d 4xy21名校名 推荐9、向 5mlnacl溶液中滴入

4、一滴ag no3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴na2s 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度为（）a agcl=agi=ag 2sb agclagiagiag2sd agiagclag2 s10 、 把 氢 氧 化 钙 放 入 蒸 馏 水 中 ， 一 段 时 间 后 达 到 下 列 溶 解 平 衡 ： ca(oh)2(s)2+-(aq) ，加入下列物质，可使2固体减少的是（）ca (aq)+2ohca(oh)a cacl 2b naoh c nahso4d nacl11、在水中存在着如下沉淀溶解平衡：22+-(aq)

5、 ，在常温下，spcu(oh) (s)cu (aq)+2ohk =210-20 mol3?l-3 。某溶液中， c(cu2+ )=0.02 mol?l -1 ，在常温下如果要生成cu(oh)2 沉淀，需向溶液中加入碱溶液来调整，使溶液的大于（）a 2b 3c 4d 512、已知硫酸钡和碳酸钡的ksp 分别为 1.1 10-10 mol2?l-2 和 5.5 10-9 mol2?l-2 。用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不用碳酸钡的理由。13、取 5ml0.002 mol?l -1na 2so4 与等体积的 0.02 mol?l -1的 bacl2 混合，计算 so42- 是否沉淀完全

6、（即 so2-10-5-1， baso的 k = 1.1 10-102-2）mol?lmol ?l44sp14、在 1 mol?l -1 cuso4溶液中含有少量的fe3+杂质， ph 值控制在什么范围才能除去fe3+，使fe 3+ 10-5 mol?l-1 。已知： fe(oh)的 k = 2.6-394-4的 k = 5.6-203-3 10mol ?l， cu(oh)10mol ?l3sp2sp15、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡ca(oh)2( 固 )2+，caco3( 固 )ca 2ohca2+ co32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有so2、 o2、 n2，co2

7、等，为了除去有害气体 so2 变废为宝， 常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1) 写山上述两个反应的化学方程式： s02 与 caco3悬浊液反应 s02 与 ca(oh)2 悬浊液反应(2) 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。参考答案1、 c 2 、 bd 3 、 a 4 、 d 5 、 c 6 、c 7 、 a 8 、 c 9 、 c 10 、 c 11 、 d12、胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳2名校名 推荐酸钡的溶解平衡正向移动，钡离子增多， 被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡做钡餐，盐酸与之

8、不反应，对人体比较安全。13、 so42- 已沉淀完全。14、控制 ph： 2.8 4.410、(1) 2so2+o2+2caco3+4h2o=2(caso4h2o)+2co或2so2+o2+2caco3+4h2o=2(caso4h2o)+2co2so+o2+2ca(oh)2+2h2o=2(caso42h2o)或 2so+o2+2ca(oh)2 =2caso4+2h2o(2) ca(oh) 2 微溶于水，石灰水中 ca(oh)2 浓度小，不利于吸收 so215、（ 1） bas cuo 9h2o ba(oh)28h2o cus也可写 ba(oh)2（ 2） cus的溶度积比 cuo小得多（更难溶） ，有利于该反应正向进