备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案

1、备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案一、无机综合推断1a、 b、 d 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，b、 d 是气体，f、 g、h的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，e 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)a 所含元素在周期表中的位置为_ ， c 的电子式为 _。(2)a 与 h 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 a 溶于沸腾的g 溶液中可以制得化合物i， i 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 a 和 e， i 在酸性条件下生成 a 和 e 的离子方程式为 _ ，i 是较强

2、还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向i 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为_。(4)向含有 0.4 mol f、 0.1 mol g 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a l气体c(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量fecl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_l。【答案】第三周期第a 族3s+6naoh2na2232o+2 32-s+na so +3h2h +s o222 2 32-2-42-+10h+2.24=s + so +h o 4cl +s o+5h o=8cl +2so【解析】【分析】a、 b、 d 是

3、由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，则a 为 s；b、 d 是气体，均与硫单质反应，e 为 d 与硫反应生成的有漂白性的物质，则d 为 o ， e 为2so ， f、 g、 h 的焰色反应均为黄色，均含有na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可2知， h 为 naoh、g 为 na2 3222s，以此解答该题。so， f 为 na s， b 为 h，c 为 h【详解】根据上述分析可知：a 为 s，b 为 h2， c 为 h2s， d 为 o2， e 为 so2，f 为 na2s，g 为na2so3， h 为 naoh。(1)a 是硫单质， s 是 16 号元素，原子核

4、外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 s 位于元素周期表第三周期a 元素； c 为 h2 s，属于共价化合物，s 原子与 2个 h 原子形成2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)s 单质与热的 naoh 溶液发生歧化反应，生成na2s 和 na2so3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o；(3)s 和沸腾 na2 so3 得到化合物 na2s2o3， na2s2o3 在酸性条件下发生歧化反应生成s 和so2，反应的离子反应方程式为：+2-=s + so2 +h2o， cl2 具有

5、强氧化性，能把2h +s2o3s2o32-氧化成 so2-， cl-， na和 cl2 的物质的量之比为 1： 4，即两者的系数42 被还原成 cl2so3为 1： 4，其离子反应方程式为 4cl2+s2o32-+5h2o=8cl-+2so42-+10h+；(4)f 为 na2s， g 为 na2so3，向含有0.4 mol na2s、 0.1 mol na2so3 的混合溶液中加入过量2-32-+=3s2232hcl，发生反应： 2s+so+6h+3ho，0.1 mol na so 反应消耗0.2 mol na s，剩余0.2 mol 的 na s，反应产生 0.2 mol hs，取反应后的

6、溶液加入过量fecl 溶液，得到3.2 g 沉223淀，说明溶液中溶解了3+2+h2s，根据反应 2fe +h2s =2fe +s +2h，反应产生 s 的物质的量m3.2?g0.1 mol h s，所以放出 hs 气体的物质的量为n(s)=0.1 mol ，该反应消耗m32?g / mol220.1 mol ，其标准状况下的体积为 v(hs)=nv =0.1 mol 22.4 l/mol=2.24。l2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解

7、硫化氢，侧重考查学生的分析能力。2 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式为 _。（ 2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为_。【答案】 agocn2agocn=2ag+n +2co1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01

8、mol ，一氧化碳的物质的量为 n（ co）=(3-2.16-0.01 28)gc、 n、 o 的原子个数比为0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素， 甲的化学式 r（ cno）x， r 的相 原子 量 m，根据反 2r（cno）x=2r+2xco+xn，有 2m+84x =x ，所以 m=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01m=108 ， r 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子

9、量符合要求，所以甲 agocn。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 agocn，故答案 ： agocn；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2agocn=2ag+n2 +2co，故答案 ：2agocn=2ag+n +2co；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。3 某 趣活 小 利用物 的互 ， 成一个平面魔方，如下 所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯 a( 单质 )b 溶液d

10、 固体g 溶液 色 白色黄色 棕色浅 色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸 溶液反 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反 生成 e、g。依据以上信息填空：( 1) 写出d 的化学式：_ 。( 2) g生成c 的 程中所出 的 象 _。( 3) 写出反 a b 的化学方程式：_ 。( 4) b f 的离子方程式 _； g 与次 酸反 的离子方程式 _ 。【答案】 fe2o3先 生白色沉淀，迅速 灰 色，最后 褐色2fe 3cl22fecl33so2so 2-4h2fe2 hclo 2fe3clh2o2fe22h2 o 2fe4h

11、 =【解析】【分析】 合框 ， d 固体呈 棕色， 其 fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素，b 与硝酸 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成e、g”，则 f 为 h2so4，g 为 feso4； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2。由bc d的转化可推知，c为fe oh 3 ( ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式： fe232 3o 。答案为： fe o

12、；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 fe fecl32将 fe氧化，反应方程式为23需用 cl2fe 3cl2fecl 。答案为： 2fe3cl2fecl ；23( 4) fecl3242，离子方程式为2fe3 so222 so42- 4h ；h so，应使用so2h o=2fefeso4 与次氯酸反应，生成fe3+、 cl- 和 h+，离子方程式为h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o

13、=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co na co nahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 为无色无味能使澄清

14、石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若 b 中混有少量 c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化学式），若 a 的水溶液显碱性，写出 ab的化学方程式 _ ， b 和 c 可相互转化，写出cb的化学方程式 _ 。（4）若 c为淡黄色固体，则b 为 _，写出 c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】 abcnahco2nahco3na2co3+h2o+co2 nh3 n234nh3+o4no+4h o3no +h o=2hno

15、+nona o2na o +2co =2na co +o2222322222322na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化

16、硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧

17、化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+

18、no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h o； 3no +h o=2hno +no；2223（4）若c为淡黄色固体，则x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气

19、中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c 为三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 某无机盐x(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，x 与水反应只生成a、 b 两种物质，其中气体单质a能使带火星的木条复燃。下列说法

20、正确的是：（ 1） x 的组成元素为 o 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） x 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（na 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐b 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 b 中含 2na 个离子d氮气和气体单质 a 点燃即可发生反应（4） x 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下x 氧化 so32- 的离子方程式_。【答案】 k 、 s k2-2-2-+ h2o2 s2o8c so28+ so3+2oh =3so4【解析】【分析】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o

21、2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl2反应产生白色沉淀，则42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质b 中含有 so46.6g=0.2mol0.2mol的量，则 s 原子个数为=2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl2反应产生白色沉淀，则42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质b 中含有 so的量46.6g=0.2mol ，则 s 原子个数为233g/mol270g mol

22、-1，则化学式为k2s2o8，（ 1） x 的组成元素为 o 和 k 、 s，故答案为： k 、 s；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（2）由上述推断可知 x 的化学式为 k2s2o8，故答案为： k2s2o8；（3） ak 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物有so2、 so3、 h2o、 h2o2 ； so2 和 h2o2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， so3 和 h2o 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c b 为酸性溶液则 b 为 khso4，固体 b 中含有 k+和 hso4-离子，故1 摩

23、尔的固体 b 中含2na 个离子，故 c 正确；d氮气和o2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） x 氧化 so32-x 为氧化剂， so32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案为： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。6 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a、 c 是常见的强酸，是黄色非金属单质；e 是紫红色金属单质，g 是最常见的无色液体；d、 f、 i 是常见的气体， d 为红棕色， d 与 i 组成元素相同，且相对分子质

24、量相差16。b请回答下列问题：（ 1） g 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） e 与 a 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（ 4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 h2o cu 2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2o 2no 2cu 4h3= cu2no2 2h2 oso2 no2 h2o= h2so4 no【解析】【分析】由题意和转化关系可知，e 是紫红色的金属单质，则e 为 cu； a、 c 是常见的强酸，黄色非金属单质 b 与 a 反应得到c 和 d， d 为红棕色气体，且c 能与 cu 反应生成f、 g、 h，且是最常见的无色液体可知a 为 hno3、

25、 b 为 s、 c 为 h2so4 、d 为 no2、 g 为 h2 o、 h 为cuso4； d 与 i 组成元素相同，且相对分子质量相差16，而 d、 f、g 反应得到c 和 i，则gf为 so2、 i 为 no。【详解】（1）由分析可知， g 为水，化学式为 h2o，故答案为： h2o；（2）反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为cu2h244222442so (浓 )cuso so 2h o，故答案为：cu 2h so (浓)cuso so 2h2o；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为cu4h 2no3= cu2 2no2 2

26、h2o，故答案为： cu4h 2no3 = cu2 2no2 2h2o；（4）反应为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为so2 no2 h2o=h2so4 no，故答案为： so2 no2 h2o=h2so4 no。【点睛】由 b 是黄色非金属单质、 e 是紫红色金属单质、 g 是最常见的无色液体、 d 为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，7 已知 a 为一种盐， c、 d、 f、 n、 o 在常温常压下均为无色气体，色、无味的液体， n、 h、 l 为高中常见的单质， i 为常见的无氧强酸，e 在常温常压下为无m

27、的焰色反应为紫色，反应常用于气体f 的检验。（ 1）写出 d 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（3）已知 b 中氧元素的质量分数为22.2%，且 a 分解产生的各物质的物质的量之比为n(b)： n(c)： n(d)： n(e)： n(f)=1： 2： 2：1 ：2，则 a 的化学式为： _。【答案】4nh3+3o22n2 +6h2o(nh4)2 fe(c2o4)2【解析】【分析】e 在常温常压下为无色、无味的液体，则浓盐酸检验气体f，则 f 为 nh3；则 l 为e 为 h2o； i 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用o2 ，n 为 n2 ，o 为 no， p 为 no2，q

28、 为 hno3； k为 fe(no3)3， j 为fecl2， h 为fe， b 为feo(由b 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算)， c为 co， d 为 co2。(1) 由以上分析知，为 co2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 a 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为b： c： d： e： f1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出a 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知， e 为 h2o， i 为盐酸， f 为 nh3； l 为 o2， n 为 n2， o 为 no， p 为n

29、o2， q 为 hno3； k 为 fe(no3)3， j 为 fecl2 ，h 为 fe，b 为 feo， c 为 co， d 为 co2。1 d 为 co2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4nh 33o2 ? 2n 26h 2 o 。点燃答案为： 4nh 3 3o22n 2 6h 2 o ；3 a 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为b： c： d： e： f1：2：2：1： 2，即 feo： co： co2 ： h 2 o ： nh 3 1 ： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为 0，结合推断中生成物的性质推断出a 的化学式

30、为 (nh 4 )2 fe(c2 o 4 ) 2 。答案为： (nh 4 ) 2 fe(c 2o4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从f+i( 常见的无氧强酸 )用于 f 气体的检验切入，确定f 为 nh 3，i 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由f推出一连串物质：f 为 nh3， l 为 o2， n 为 n2， o 为 no， p 为 no2， q 为 hno3， k 为3 32，h为 fe，再利用信息“已知 b 中氧元素的质fe(no ) 。由 q 与 j 的反应，推出 j 为 fecl量分数为22.2%”b为feoc d的推断。推出，最后完成

31、、8 盐 x 由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12. 30g 化合物 x 进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：( 1) x 的化学式为 _。( 2)无色溶液 b 中通入过量 co2 产生白色沉淀的离子方程式为_。( 3)蓝色溶液 f 中通入中 so2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35. 7%，其离子方程式为 _。( 4)白色沉淀 c 煅烧的固体产物与 d 高温反应可生成化合物x，其化学方程式为_。【答案】 cualo co2 2cl so2h2o2 alo22 2h2o al( oh) 3 hco32cu2

32、42 4h2 3222cucl so2al o 4cuo4cualo o 【解析】【分析】蓝色溶液 a 与过量的 naoh 溶液反应得到蓝色沉淀b 与无色溶液 b，则溶液 a 含有 cu2+、沉淀 b 为 cu( oh) 2，沉淀 b 加热分解生成黑色固体d 为 cuo， d 与盐酸反应得到蓝色溶液f 为 cucl2；无色溶液 b 通入过量的二氧化碳得到白色沉淀c，故溶液 b 中含有 alo2- 、白色沉淀 c 为 al( oh) 3、 e 为 alcl中含有al3+，由元素守恒可知固体x 中含有 cu、al3；则溶液 a元素，则红色固体 a 为 cu，结合转化可知x 中还含有 o 元素。结合

33、题意中物质的质量计算解答。【详解】( 1)根据上述分析，固体x 中含有cu、 al 和 o 元素。 al( oh) 3 的物质的量为7.8g01mol，cu oh 2的物质的量为4.9g0.05mol，cu单质的物质的量为78g / mol= .()=98g / mol3.2g0 05mol，由原子守恒可知12.3gx中含有0 1molal原子、0.1mol cu原子，64g / mol= .则含有o原子为：12.3g0.1mol27 g / mol0.1mol64g / mol02mol，则x中16g / mol= .cual、o原子数目之比为0.1mol0 1mol0.2mol112，故x

34、的化学式为cualo2、 .= ，故答案为： cualo2；( 2)b 中含有 alo2- ，b 中通入过量 co2 产生白色沉淀的离子方程式为：alo2- +co2+2h2 o33- ，故答案为： alo2- +co2233-；al( oh)+hco+2h oal( oh) +hco( 3)f 为 cucl22， f 溶液中通入中 so气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35. 7%， cu、 cl 原子的个数之比为0.643 : 0.357 1： 1，则沉淀为 cucl，反应的离子方程6435.5式为： 2cu2+2cl- +so2242-+4h+，故答案为： 2cu2+2cl-

35、+so22+2h o 2cucl+so+2h o2-+4+4h ；2cucl+so( 4) al( oh) 3 煅烧的固体产物为al2o3，与 cuo 高温反应可生成化合物cualo2，其化学方程式为： 2al2o34cuo4cualo2o22al2o3 4cuo4cualo2o2。+，故答案为：+9 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2c

36、o3 o24nh3 催化剂5o24no 6h2o【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为2322反应生成的22o ，反应为 nh在 o 中催化氧化生成的e 为 no， no 和 of 为 no ， no再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成

37、气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3在 o2 中催化氧化生成的e 为 no， no 和 o2反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为42343323(nh) co (或 nh hco )， c 为 nh， f 为 no，g 为 hno ；(2) 反应为 co2与 na2o2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o22232