备战高考化学备考之化学反应原理综合考查压轴突破训练∶培优篇含详细答案

1、备战高考化学备考之化学反应原理综合考查压轴突破训练培优篇含详细答案一、化学反应原理综合考查1 中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。（ 1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：wo3(s)+2al(s)=w(s)+al2o3(s) ?h1 3fe3o4(s)+8al(s)=9fe(s)+4al2o3(s) ?h2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_(反应热写为 ?h3 并用含 h1、 ah2 的代数式表示)；在反应中若有0.1molfe3o4 参加反应，则转移电子_mol 。（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(wo

2、3)后再用 h2 逐级还原： wo3 wo2.90 wo2.72 wo2w，总反应为3h2(g)+wo3(s)?w(s)+3h2o(g) ?h，实验测得一定条件下平衡时h2 的体积分数曲线如图所示：由图可知，该反应的?h_(填 “或”“”“或 bd 75% 27 加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【解析】【分析】【详解】（ 1） wo3(s)+2al(s)=w(s)+al2o3(s) ?h1 3fe3o4(s)+8al(s)=9fe(s)+4al2o3(s) ?h2由盖斯定律：-4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3fe3o4(s) 4w(s)=9fe(s)4wo 3(s)

3、 h3=h2-4h1(反应热写为 ?h3 并用含 h1、 ah2 的代数式表示 )；在反应中若有 0.1molfe3 4参加反应，则转移电子83 4o 3 0.1mol=0.8mol。故答案为： 3fe o (s)34w(s)=9fe(s) 4wo3(s) h3=h2-4h1； 0.8；（ 2）由图可知， 3h2 (g)+wo3(s) ? w(s)+3h2o(g) 随温度升高，氢气的体积分数减小，平衡正向进行，正向为吸热反应，该反应的?h0； a 点要达平衡状态，氢的体积分数要减小，反应正向进行，a 点处的 v 正 v 逆 。故答案为：； ；如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，a氢气消

4、耗的速率与水消耗的速率相等， v 正 (h2)=v 逆 (h2o)，故 a 正确；b wo3 是固体，加入 wo3，则 h2 的转化率不变，故 b 错误；c反应前后气体的质量不同，容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态，故c 正确；d反应前后气体的体积不变，容器内压强不变时，不一定达到平衡状态，故d 错误；故答案为：bd；由图可知900k， m点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为3mol ，转化率为x，氢气的变化量为3xmol，列出三段式：3h 2 gwo3 s ? w s3h 2o g开始30转化3x3x平衡3 3x3x则有 3 3x 100% 25% ， x=0.75，氢气的平衡

5、转化率为75%；3平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压 物质的量分数。水蒸汽的分压为 p 总0.75，氢气的分压为 p 总 0.25， kp (900k)=0.753=33=27。故答案为： 75%；30.2527；在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物wo2(oh)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。故答案为：加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握盖斯定律计算焓变、化学平衡三段法、转化率及kp 的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综

6、合性较强，难点（2）列出三段式，利用 kp 的定义进行计算。2 甲醇是一种可再生能源，由co2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：co2(g)+3h 2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1=- 49.58kj mol -1反应： co(g)+h(g)co(g)+h o(g)h2222反应： co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h3=- 90.77kj mol -1回答下列问题：（ 1）反应的h 2=_。（ 2）反应能够自发进行的条件是_ ( 填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)（ 3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a混合气

7、体的密度不再变化b混合气体的平均相对分子质量不再变化c co2、 h2、 ch3oh、 h2o的物质的量之比为1：3： 1： 1d甲醇的百分含量不再变化（ 4）对于反应，不同温度对 co2 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 _ 。a其他条件不变，若不使用催化剂，则250时 co2 的平衡转化率可能位于m1b温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大c m点时平衡常数比n 点时平衡常数大d实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高co2 的转化率（5）若在 1l 密闭容器中充入3molh2 和 1molco 发生反应， 250时反应的平衡常数2k=_ ；若要进一步提高甲

8、醇体积分数。可采取的措施有_ 。（6）下图是电解na2co3溶液的装置图。阴极的电极反应式为_【答案】 +41.19kj mol -1较低温度bd abd 0.148( 或者 4 )增大压强 ( 降低温度 )27+-2h +2e =h 或 2h o+2e=h +2oh222【解析】【分析】本题考查盖斯定律，热化学反应与过程无关，只与始态与终态有关，h2=h1-h3=+41.19kj/mol ； g=hts， t 为温度， g0，可自发进行，反应： h0, s0，较低温度可自发进行；平衡状态的判断，同一物质的正逆反应速率相等，本题中=m/v，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；

9、m=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1： 3： 1： 1，不可以；只要平衡则甲醇的百分含量不再变化，可以；化学反应条件的选择，既要考虑反应时c(c h 3oh )c(h 2o)的产量，又要考虑反应的速率；kc3 ( h 2 )， 250时转化率为50%；电c(co2 )解池中阳极失电子，溶液中为水提供的氢氧根离子失电子，产生的氢离子和钠离子向阴极区域移动，而阴极附近的水提供的氢离子得电子，生成氢气。【详解】（1）本题考查盖斯定律，热化学反应与过程无关，只与始态与终态有关，h2=h1-h3=+41.19kj/mol；（ 2） g=ht s， t 为

10、温度， g0，可自发进行，反应：h0, s0，较低温度可自发进行；（3）平衡状态的判断，同一物质的正逆反应速率相等，本题中=m/v，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；m=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1： 3：1： 1，不可以；只要平衡则甲醇的百分含量不再变化，可以；答案为：bd； (4)a. 催化剂对反应速率有影响，对平衡的限度无影响，a 错误； b. 该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，产率提高，b 正确； c.升高温度平衡向左移动，化学平衡常数变小，c错误； d.实际反应应尽可能在催化效率最高时，d错误；答案为ab

11、d；(5) co2 + 3h 2ch3oh + h 2o 250时转化率为 50%初始量： 13反应量： 0.51.50.50.5平衡： 0.51.50.50.5c(c h 3oh ) c(h2o )k， k=0.148( 降低温度 ) ；c(co2 ) c3( h 2 )；提高甲醇的体积分数为：增大压强(6) 电解池中阳极失电子，溶液中为水提供的氢氧根离子失电子，产生的氢离子和钠离子向阴极区域移动，而阴极附近的水提供的氢离子得电子，生成氢气，+-2h +2e =h 或2-2ho+2e=h2+2oh【点睛】判断化学平衡的依据：同一物质的正逆反应速率相等，还可以为延伸出的依据，需要具体分析，本题

12、中 =m/v，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；m=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1： 3： 1： 1；甲醇的百分含量不再变化则可以。3 以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：写出在阴极表面发生的电极反应式：_。（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：一段转化主要发生的反应如下:ch42垐 ?co g 3h211噲 ?gh o g（ ） +g）h=206 kj mol（ ） +（ ）（co（ g） + h2o（ g）

13、垐 ?co2（g） +2241 kj mol 1噲?h （ g）h= -二段转化主要发生的反应如下:垐 ?2ch4（ g） + o2（ g）噲 ?2co（ g） +o垐 ?2（ g）噲 ?2co（ g） +4h2（ g）h3 = - 71. 2 kj mol 12co2（ g）h4 = - 282 kjmol 1（ 1）已知 co中不含 c=o， h h 的键能为 436 kjmol 1， ho 的键能为 463 kj mol 1， c h 的键能为 414 kj mol 1，试计算 c=o 的键能 _。（ 2）实验室模拟一段转化过程，在800oc 下，向体积为 1l 的恒容密闭反应器中，充入

14、1mol 的 ch4 与 1mol 的 h2o，达到平衡时ch4 的转化率为40%， n（ h2）为 1. 4mol ，请计算反应的平衡常数_。（3）下列说法正确的是_ 。a合成氨过程实际选择的温度约为700，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率b上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率c二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用d二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比（ 4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量

15、 1%时，催化剂活性均下降的可能原因是_。在上图中用虚线作出负载量为3_%的催化剂活性变化曲线。+-= 2nh3799. 5kj mol 13. 5 bcd 负载量 1%时，则负载量过低导【答案】 n2+6h +6e致催化活性降低，负载量9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低【解析】【分析】【详解】( 一 ) 与外电源负极相连的为电解池阴极，发生还原反应，装置中n2 转化为 nh3，所以阴极表面发生的电极反应：n2+ 6e-=2nh32+ 6e-=2nh36h+，故答案：n6h+；+( 二 )( 1) 根据盖斯定律可知将反应 +得到： ch4222h( g)+ 2ho( g)=

16、 co ( g)+ 4h ( g)=165kj/ mol ， h=4e( c- h)+ 4e( o- h)- 2e( c=o)- 4e( h- h)= 4 414kj/ mol+4 463kj/ mol-2e( c=o)- 4 436kj/ mol =165kj/ mol ，可得 e( c=o)= 799. 5kj/ mol ，故答案为：799. 5kj/ mol ；2ch垐 ?co g3h1() 发生的反应为gh2o g噲 ?h1206 kj mol4()+2 g)=( )+( )(ch 4g+h 2o g?cog+3h 2g起始 (mol/l)1100变化 (mol/l)0.40.40.4

17、1.2平衡 (mol/l)0.60.60.41.2co g + h 2 o g?co 2 g +h 2 g起始 (mol/l)0.40.601.2变化 (mol/l)xxx1.4 1.2平衡 (mol/l)0.4x0.6 xx1.4解得 x=0. 2mol/ l。反应的平衡常数 k= 0.21.4 =3. 5，故答案： 3. 5；0.20.4(3aa错误；) 合成氨的反应为放热过程，温度升高降低平衡转化率，故b压缩相当于加压，反应向气体分子数减少方向移动，加压有利于反应正向进行，所以上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率，故b 正确；c一段过程主要为吸热过程，二段主要过程为放热

18、过程，因此可以通过传热装置转化释放的热量，可为一段反应转化提供热源，实现能量充分利用，故c 正确；d二段过程中主要是有o2 参加反应，可通过空气来提供反应所需要的o2，但需严格控制空气的进气量，否则会发生其余副反应，破坏合成气中的氢氮比，故d 正确；故答案为： b、 c、 d；( 4) 负载量较低时，提供催化活性中心的活性位点不足，可能导致催化剂活性不够，负载量过高，催化剂的比表面积会降低，导致催化剂活性中心位点过于拥挤，可能导致空间坍塌影响催化活性，故答案为：负载量1%时, 则负载量过低导致催化活性降低, 负载量 9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低；负载量为3%小于负载量

19、51%时活性低于5%负载量，负载量为9%，并且已知负载量%时高于负载量为1%的催化剂活性，但 1%的负载量与9%的负载量所体现的催化活性及其接近，可推知低负载量对于催化剂活性的影响较之于高负载量对于催化剂活性的影响更大，则3%负载量的催化剂活性应介于5%与 9%之间的负载量之间的活性，所以作图为：，故答案：。4 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：n2（ g） +3h2（ g）2nh3（g） h（ 1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用 * 标注，省略了反应过程中部分微粒）。nh3 的 子式是 _。决定反 速率的一步是_（填字母 a

20、、 b、 c、 ）。由 象可知合成氨反 的h_0（填 “ ”、 “”或 “=）”。（2） 合成氨工 是将n2 和 h2 在高温、高 条件下 生反 。若向容 1.0l 的反 容器中投入 5moln 2、 15molh 2，在不同温度下分 达平衡 ，混合气中nh3 的 量分数随 化的曲 如 所示：温度 t1、 t2、t3 大小关系是 _。m 点的平衡常数k=_（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料 池原理（ 池工作 子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意 如 ：mv2+/mv+在 极与 之 中 子移 方向是_。固氮 区域 生反 的离子方程式是_。相比 工 合成氨， 方法的 点有_。【答

21、案】b t3217.32 10-32+6mv+32+条件t tab n +6h=2nh +6mv温和、生成氨的同 放 能【解析】【分析】(1)从分子中每个原子都形成了稳定结构的角度分析；反应需要的能量最高的反应决定总反应速率；根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应；(2)正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应nh3 的含量越小；根据反应三段式进行计算；(3)根据装置电极 b 上 mv2+转化为 mv+判断正负极，原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极；固氮酶区域中 n2 转化为 nh3 ，mv+转化为 mv 2+；该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用

22、生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和。【详解】(1) nh 分子中一个 n 原子与三个 h 原子形成3 对共用电子对， n 原子还有1 对孤电子3对， nh3电子式为：；根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应b 需要的能量最大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，需要能量最高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是 b；根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应，h 0；(2)正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应nh3的含量越小，所以图中温度t 、t 、t 大小关系是t t t ；123321设 m 点 n2 反应的物质的量为 xmol ，

23、反应三段式为：n 2( g)+3h2( g) ?2nh 3( g)起始量 (mol)5150变化量 (mol)x3x2x平衡量 (mol)5-x15-3x2xm 点平衡时 nh3的质量分数为40%，即34x=40%，可得 x=2，则平衡时52281522342-3；c(n )=3mol/l ， c(h )=9mol/l ， c(nh )=4mol/l，平衡常数为k=3 93 =7.32 10(3)根据装置电极b 上 mv2+转化为 mv+可知， b 电极为正极、 a 电极为负极，原电池工作时，电子从负极a 电极经过导线流向正极b 电极，即ab；固氮酶区域中n2 转化为nh3 ，mv+转化为mv

24、 2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，所以发生的反应为： n2+6h+6mv +=2nh3+6mv2+；该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工艺的优点为：条件温和、生成氨的同时释放电能。【点睛】本题注意决定化学反应速率的步骤是反应需要能量最高的一步，原电池装置中根据电极上物质转化的化合价的变化判断正负极。5 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知： 25时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质h3po4hf1-3 ；ka 7.1 10电离常数2-8 ；-4ka 6.3 10

25、ka 6.6 10-13ka3 4.2 10向 naf 溶液中滴加少量 h3po4 溶液，反应的离子方程式为 _(2)已知：.cao(s)+h2442h -271kj mol-1so (l)caso(s)+h o(l).5cao(s)+3h3454 32-1po (l)+hf(g)ca (po ) f(s)+5h o(l) h-937kj mol则：工业上用ca5(po4)3f 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，hf 的平衡转化率_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”，下同 )； hf 的平衡浓度 _。(3)工业上用磷尾矿制备

26、ca (po ) f 时生成的副产物 co可用于制备h ，原理为co(g)+h o(g)54 322co2 (g)+h2 (g) h。一定温度下，向 10l密闭容器中充入0.5mol co 和 1mol h2o(g)，2min 达到平衡时，测得02min 内用 co2 表示的反应速率-1-1。则 co的平衡转化率 v(co2) 0.02mol lmin_；该反应的平衡常数k _。n(co)在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 y， co的平衡体积分数( )n(h 2 o)与温度(t)的关系如图所示。则：该反应的h_0(填“ ”“”或 “”，下同 )。 a_1，理由为 _【答案】 h3

27、4 hf+h254 3243444po +fpoca(po ) f(s) 5h so (l)3h po (l) hf(g) 5caso (s)h= 418 kj mol1增大不变8相同温度下， y 越小， co的转化率越80%3大，其平衡体积分数越小【解析】【分析】【详解】（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：h hpo 2，所以向 naf3po4 hfh2po44溶液中滴加少量h3 434hf h2；4po溶液，反应的离子方程式为为：h pof+po+（2）已知： cao( s) h24421so ( l)caso( s) h o( l)h= 271 kj mol5cao s3h3po4

28、lhf gca5po43 f s5h2o lh937 kj1( )+) )mol( )(=根据盖斯定律可知5即得到 ca5( po4) 3f 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 1ca5(po4 3f s5h2so4l)3h3po4 l)hf g5caso4sh418 kjmol；) ( )( ) ( )=反应的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，hf 的平衡转化率增大。由于温度不变，平衡常数不变，即k c hfhf的平衡浓度不 ( ) ，因此变；（3）测得0 2 min 内用 co2 表示的反应速率 1 min 1v( co2)= 0. 02 mol l，所以生成

29、 co2 浓度是 0. 04mol / l，则co g h 2o g ?co 2 g h 2 g起始浓度 (mol /l)0.050.100转化浓度 (mol/l)0.040.040.040.04平衡浓度 (mol/l)0.010.060.040.04因此co的平衡转化率0.0410080%，该反应的平衡常数k0.040.048；=%0.01=30.050.06根据图像可知升高温度co 的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向进行，所以该反应的 h 0，由于相同温度下， y 越小， co 的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a1。6 尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用nh32

30、和 co 直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 i 2nh3(1) +co2(g)? nh2 coonh4(1) h1 = - 119.2 kj?mol -1反应 ii nh2coonh4 (1)? co(nh2)2(1)+ h2o(1) h2= 15.5 kj?mol-1写出 nh3(1)与 co2(g)反应生成 co(nh2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在 190 200、 13 24 mpa 的条件下反应， 90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。n nh 3和水碳比 w=n h 2o(2)在不同氨碳

31、比 l=条件下 co2 平衡转化率 x 随温度 t 变n co2n co2化情况如图所示：co2 平衡转化率x 随温度 t 升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出l=4、 w=o 时 co2 平衡转化率 x 随温度 t 变化的曲线示意图 _。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，t度时，将5.6mol nh 3 与 5.2molco2 在容积恒定为0.5l的恒温密闭容器中发生反应：2nh3(g)+co2(g)?co(nh2)2(s)+h2o (g)h1 43kj?mol-1。达到平衡状态时，nh的平衡分压之比p(nh3): p(co2)= 2:13。 p(nh 3)= x(nh3)?p，

32、3 与 co2x(nh3)为平衡体系中nh3 的物质的量分数， p 为平衡总压 。t 时，该反应的平衡常数 k = _。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是_ 。a 当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态b 相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使nh3 的平衡转化率降低c 在容器中加入cao，( 可与 h o 反应 ) ，提高 co(nh )产率22 2d 反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内co 的转化率2【答案】 2nh322 22-1190200时， nh(l)+ co (g)?co(nh )(l)+ h o(l) h =-103.7kj

33、 mol2coonh 容易分解为 nh和 co ，高压有利于反应 i 正向进行温度升高，反应i 平衡逆向432移动，反应 ii 平衡正向移动，在 190200之前，反应ii 正向进行的趋势更大，190200之后，反应i 逆向进行的趋势更大1.5625d【解析】【分析】【详解】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 i 2nh3(1) +co2(g)?nh2 coonh4(1)h1 = - 119.2 kj?mol-1反应 ii nh2coonh4 (1)? co(nh2)2(1)+ h2o(1) h2= 15.5 kj?mol-1根据盖斯定律，反应i+反应 ii

34、得： nh3(1) 与 co2(g)反应生成co(nh2)2(1) 和液态水的热化学方程式： 2nh3(l)+ co2(g)? co(nh2)2 (l)+ h2 o(l) h =-103.7kj mol-1 。故答案为： 2nh3(l)+ co2(g)? co(nh2 )2 (l)+ h2o(l) h2=-103.7kj mol-1；反应 i 2nh3224(1) +co (g)? nhcoonh(1) 是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时， nh coonh 容易分解为 nh和 co ，高压有利于反应 i 正向进行。故答案2432为： 190200时，nh 2432i 正

35、向进行；coonh容易分解为 nh 和 co ，高压有利于反应（2） co2 平衡转化率 x 随温度t 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应i 平衡逆向移动，反应 ii 平衡正向移动，在190200之前，反应 ii 正向进行的趋势更大， 190200之后，反应 i 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应i 平衡逆向移动，反应 ii 平衡正向移动，在 190200之前，反应 ii 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 i 逆向进行的趋势更大；l 越大，氨的比例越大，根据反应i ，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应i 平衡逆向移动，反应ii 平衡

36、正向移动，在190200之前，反应 ii 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，l=4、 w=o 时 co2 平衡转化率 x随温度 t 变化的曲线示意图。故答案为：；（3） t 时，该反应的平衡常数:2nh 3 g +co2 g ?co nh 2 2 s + h 2o g开始 /mol5.65.20变化 /mol2xxx平衡 /mol5.6-2x5.2-xx5.62x25.2x，13x=2.6mol2.6k= 2.60.5= 1.5625。( 0.4)20.50.5故答案为： 1.5625；a2nh3 (g)+co2(g)? co(nh2)2 (s)+h2o (g) 该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故 a 错误；b相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使 nh3 的平衡转化率增大，故b 错误；c在容器中加入cao，(可与 h2o)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低co(nh2)2 产率，故c 错误；d