2020-2021备战高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题含答案

1、2020-2021 备战高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题含答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 ml 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强

2、弱 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 e 中足量酸性 kmno4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 d 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2na+2h2o=2na+2oh + h2 检查装置气密性 cu+2h2 442222so (浓 )cuso + 2h o+ so 除去 co 中混有的so 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；so2+ hco3= co2 + hso3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入d 试管与饱和碳酸氢

3、钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管e，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管f 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置f，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： k na li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2na+2h2 o=2na+2oh+ h2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加

4、药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：cu+2h2 4422；根据分so (浓 )cuso+ 2h o+ so析，高锰酸钾的作用是除去co2 中混有的so2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 d 用 so与 nahco制备 co，反应的离子方程式：so + hco= co + hso 。23223232 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性

5、质的试题。（ 1）将 h2s 气体通入 fecl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 na2s和 na2so3 溶液按体积比2 1 混合无明显现象未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 h223硫酸，立即产生大量浅黄色沉s 通入 na so 溶液中淀实验 3将 so2通入 na2s 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：hk1 =1.3-7； k-152s 10 2 = 7.110-2；k= 5.6-8h2so3 k1 =1.7 10 2 10根据上述实验，

6、可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 so2气体通入22气体体积变化关系示意h s 水溶液中直至过量，下列表示溶液ph 随 so图正确的是 _（选填编号）。abcd（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、na2 so3溶液、稀硫酸、 naoh 溶液、氨水。要证明na2so3 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_ 。 要证明 na2so3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是 _ 。（4）文献记载，常温下 h2s 可与 ag 发生置换反应生成h2。现将 h2s 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明h2s 与 ag

7、发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+(或2fe + h2s 2fe + s +2 h 酸性酸性较强 ) c 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2s232+ 3s+3h2o 将反+so+6h应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的h s 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有h生成，从而证明h s 与 ag 发生了置换222反应（或做爆鸣实验）【解析】【分析】【详解】(1)将 h2s 气体通入 fecl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式

8、为：2fe3+h2s=2fe2+s +2h+；(2)根据实验 1 可知 na2s 和 na2 so3 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 na2s和 na2 3so 反应生成硫沉淀；将 so2气体通入2水溶液中直至过量，发生的反应为：22h sso +2h s=3s +2ho，随着反应进行，溶液酸性减弱，ph 增大；当 so22223过量时， so +h o=h so，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以ph 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的ph 比最初要小，故 c 正确；(3)溴水能氧化 na so ，所以要证明 na so 具有还原性，可选用溴水与na so 反应

9、，反应232323后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中s 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明na2so3 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为：2s2-+so32-+6h+=3s +3h2o；(4)h2s 可与 ag 发生置换反应生成h2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的h2s 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有h2 生成，从而证明h2s 与 ag 发生了置换反应。3 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的

10、石膏。(1)so2 造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)so2 使紫色 kmno4 溶液褪色的离子方程式为_； (提示： kmno4 被还原为 mn 2+)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作a 是 _。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 _。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _。【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2mno 4-+5so2+2h2o=5so42-+2mn 2+4h +2caso +o +4h2

11、o 2caso?2h o过滤 氨气 合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸3242钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。【解析】【分析】(1)当雨水的 ph5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)so具有还原性， kmno溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色kmno4溶24液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作a 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸

12、氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水 酸雨，所以 so2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)so 中 s 元素化合价为+4 价，具有强的还原性，而kmno溶液具有强的氧化性，二者会24发生氧化还原反应而使紫色kmno4 溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2mno 4-2242-2+；+5so +2

13、h o=5so+2mn+4h(3)亚硫酸钙中的s 元素化合价为 +4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2caso+o2+4h2o 2caso?2h42o；分离固体与可溶性的液体混合物常用过3滤操作，所以通过操作a 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：so2+nh3+h2o=nh4hso3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二

14、氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。4 a、 b 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：_。a、 b、 c、 d、 e、 f(2) 写出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl 2so2h2so4 hclbaso32- 2clbaso4 cl 2 so2 2h2o=4h so4【解析】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与ba(oh)2 和 agno3均产生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉

15、淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h o反应的化学方程式为：cl so 2ho= h so 2hcl；22224b 与 ba(oh)2反应的化学方程式为：ba(oh)2 + so2= baso3h2o；含 c、 d 的无色溶液与 ba(oh)2反应的化学方程式为： h so+ ba(oh) = baso2h o；24242溶液 d 与 agno溶液反应的化学方程式为：hcl+agno=agcl hno；333故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、

16、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22h2 o= h2so4 2hcl。5 a 、 b 、 c 、 d 、 e 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知a 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出 b 、 e 的化学式： b _、 e _。(2)写出 cd 的化学方程式： _。(3)将足量的物质 c 通入 bacl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 cl 2，则溶液中出现白色沉淀催化剂【答案】 h 2 sh 2so4垐 垐?2so3ac2so2 o2 噲 垐

17、?v【解析】【分析】a 为黄色固体， a 既能与o 反应，又能与h反应，则 a 为 s， c 为 so，b 为h s， d 为2222so3， e 为 h2so4，据此分析；【详解】a 为黄色固体， a 既能与 o 反应，又能与h2反应，则 a 为 s， c 为 so ，b 为 h s， d 为222so ， e 为h so ，324(1)a 为黄色固体，结合 a 的相关反应可判断出a 是 s ，从而得出 b、 e 分别是 h 2 s、h 2 so4 ；(2)的化学方程式为 2soo催化剂2so ；c d2垐 垐 ?2噲 垐?3v(3) so2 与 bacl2 不发生反应，若继续通入cl 2

18、，与 so2 反应生成 h 2so4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是a 为黄色固体，高中常见的黄色有 na2o2、 agbr、 agi、 s，a 能与 o2、 h2 反应，则 a 为 s，应注意 s 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是 so2，然后按照流程就可以得到结果。6 有一白色粉末x，对 x 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 x 的化学式 _。（ 2）在步反应中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。 浓硫酸具有吸水

19、性 浓硫【答案】 na2 33 ba2 so2232 br 22 so42sobaso 2h h o so h o 2h 2br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则x 为na2so3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则

20、x 为na2so3；(1) x的化学式为na2so3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则h2so4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: so2+2oh=so 32- + h 2o；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：ba2+so32-=baso3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。7 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h 、al3、 nh4 、 na可能大量含

21、有的阴离子cl 、 alo2、 so42 、 mno 4、 br、 i、 co32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 ph 试纸检验，溶液 ph 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (v)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入ccl4 振荡、静置，ccl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有探究三：另取原溶液少量加入ba(no3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（ 1）该溶液中一定含有的阴离子是 _；其中能确定离子浓

22、度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是 _。确定其中阳离子的实验方法为 _。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 br-、 so4c(h+) ： c(nh4+)： c(al3+)=2焰色反应 al(oh)3+oh-2： 3： 1 na、cl alo2-+2h2o【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的ph7，开始加入2v0naoh 无沉淀生成说明发生的反应是：h+oh-h2o，有 h+，则无 alo2-、 co32-；再加入氢氧化钠溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反应为 al3+3oh- al(oh)3，有 al3

23、+，此过程消耗氢氧化钠溶液3v0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：nh4+-32+oh =nh ?h o，消耗氢氧化钠溶液 3v0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9v0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为al(oh)3-2-20+oh alo +2h o，消耗氢氧化钠的体积v ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无co32-，再加入 ccl44振荡、静置， ccl层呈橙红色，说明有br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有cl-，因为加入的氯水被还

24、原成cl-，不能确定原混合液中是否含cl-；根据探究三，加入少量ba(no3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有so42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：h+、 al3+、 nh4+、br- 、 so42 ，一定不含的离子：。mno 4 、 co32-、 i-、alo2-，可能含有的离子： na、 cl【详解】无色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的 ph7，开始加入2v0naoh 无沉淀生成说明发生的反应是：h+oh-h2o，有 h+，则无 alo2-、 co32-；再加入氢氧化钠溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反应为 al3+3oh- al(oh)3，有

25、al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3v0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：nh4+-32+oh =nh ?h o，消耗氢氧化钠溶液 3v0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9v0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 al(oh)3-2-20+oh alo+2h o，消耗氢氧化钠的体积v ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无co32-，再加入 ccl44振荡、静置， ccl层呈橙红色，说明有 br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有cl-，因为加入的

26、氯水被还原成cl-，不能确定原混合液中是否含cl-；根据探究三，加入少量ba(no3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有so42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：br-、 so42；其中能确定离子浓度之比的是h+、 nh4+、al3+，根据它们消耗的naoh 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ h+）： c（ nh4+）： c（al3+）=2v000、 cl；确定是否含 na+： 3 v ： v =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为al（ oh） 3 与 naoh 的反应，反应的离子方程式：al(oh)3+oh-alo2-+2

27、h2o。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 cl-的判断。8a、 b、 c、 d 都是中学化学常见的物质，其中a、 b、c 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c 能够与水反应生成一种强酸，则 b转化为 c 的化学方程式是_；（ 2）若 d 为某金属单质，向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 b 的化学式是 _；（3）若 d 为强电解质溶液， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，则

28、 a 和 c 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 d 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2so2 2333+-322+o2so ；（ 2） fecl ；（ 3）6h o+al+3alo =4al(oh)。【解析】试题分析：（1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加25%， c能够与水反应生成一种强酸，则b、c 分别为 so2、 so3，b 转化为 c 的化学方程式是2so2+o22so3；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为agcl，说明 b、 c 为氯化物， d 为某金属单质， b、

29、d 发生化合反应，应为fecl3 和 fe 反应， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一种元素， d 为强电解质溶液，a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，沉淀 b 应为 al(oh)3， a是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为23+2-36h o+al +3alo =4al(oh)。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。9 化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥so2 气体，应选择装置_（填字母序号）；若先将装

30、置d 装满水，再收集（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：no，则气流方向应为_（填 “长进短出 ”或 “短进长出 ”）。abbdg，装置 a 中发生反应： 2kmno4+16hcl（浓） =2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o，第一个装置b 中所装试剂为_，装置 g 中发生反应的离子方程式为_。（3）甲同学用 a、 b 组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入_（填仪器名称）中， b 装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_。【答案】 b短进长出饱和食盐水 (或饱和 nacl 溶液 )cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o分液漏斗2232-233 2-22

31、32-233 -co +h o+sio=h sio +co (或 2co +2h o+sio=h sio +2hco )【解析】【分析】若要干燥 so2 气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置d 装满水， no 不溶于水，收集no 时利用排水法收集。由于氯气中含有水蒸气和hcl 杂质，先用饱和食盐水除hcl 杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用 naoh 溶液进行尾气处理。甲同学用a、b 组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。【详解】若要干燥so2 气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置b；若

32、先将装置d 装满水，no 不溶于水，收集no 时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：b；短进长出。由于氯气中含有水蒸气和hcl 杂质，先用饱和食盐水除hcl 杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置b 中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用naoh 溶液进行尾气处理，装置 g中发生反应的离子方程式为(或饱和cl2+2oh= cl + clo +h2o；故答案为：饱和食盐水nacl 溶液 )； cl +2oh = cl + clo +h o。22甲同学用 a、b 组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和

33、碳酸盐，因此b装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为co2232-2332-(或+h o+sio= h sio +co2232-2332232-=2co +2h o+sio= h sio +2hco )；故答案为：分液漏斗；co +h o+sio2332-2232-233h sio +co(或 2co +2h o+sio= h sio +2hco )。10 工业上常利用含硫废水生产 na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 c 中发生反应如下：na2s（ aq） +h2o（ l） +so2（g） =na2so3（ aq） +h2s（ aq） （ i）

34、2h2s（ aq）+so2（ g） =3s（ s） +2h2o（ l） （ ii）s（ s） +na2so3（ aq）na2s2o3（ aq） （iii）（ 1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 b 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 _ ，则整个装置气密性良好。装置d 的作用是 _ 。装置 e 中为 _溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c 中na223恰好完全反应，则烧瓶2s 和 na soc 中 na s 和na so 物质的量之比为 _。23（3）装置 b 的作用之一是观察so2 的生成速率，其中的液体最好选择_ 。a蒸馏水b饱和 na so 溶液23c饱和 nahso3 溶

35、液d饱和 nahco3 溶液实验中，为使so2 缓慢进入烧瓶c，采用的操作是 _。已知反应（ iii）相对较慢，则烧瓶 c 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶c 中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o3 5h2o，其中可能含有na2so3、 na2so4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论：_ 。已知 na2 2 322 32-+22s o5h o 遇酸易分解：s o +2h =s +so+h o供选择的试剂：稀盐

36、酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl23溶液溶液、 agno【答案】液注高度保持不变防止倒吸naoh（合理即得分）2： 1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或浑浊消失）ad 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有24na so 杂质。（合理即得分）【解析】【分析】【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；d 为安全瓶，防止倒吸；装置e 起到吸收尾气中 so2、 h2s 的作用，可选用naoh 溶液。（2）将 2（i） +（ ii）+3（ ii

37、i）得总反应： 2na2s+na2so3+3so2=3na2s2o3，为使烧瓶c 中na2s 和 na2so3 恰好完全反应，则烧瓶c中 na2s 和 na2so3 物质的量之比为 2： 1。（3） so2 易溶于水，能与 na2so3 溶液、 nahco3 溶液反应，但在饱和nahso3 溶液中溶解度较小，所以为观察 so2 的生成速率，装置 b 中的液体最好选择饱和nahso3 溶液，答案选 c； so2 用 70% h2so4 与 na2so3 反应制取，所以为使so2 缓慢进入烧瓶 c，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（iii）相对较慢，反应（iii） 中 s 参与反应，所以烧瓶

38、c 中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选ad。（4）检验产品中是否含na2so4，只要检验产品中是否含so42-即可；由于na2 s2o3 与酸反应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含na2so4 的实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2 4杂质。so11 某同学设计了如图所示的实验装置探究将so2、cl2 同时通入水中发生的反应。（1） h 装置中主要发生的离子方程式为_， i 仪器的作用是_。（ 2）若

39、 h 中 cl2 和 so2 恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量 h 中溶液于洁净的试管中， _。【答案】 cl2+so2+2h2o=4h+2cl-+so42-防止倒吸向其中加入过量的ba(no3)2 溶液，产生白色沉淀则含有so42-，过滤后取少量滤液，加入agno3 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有cl-【解析】【分析】(1)h 装置中主要的反应是氯气和二氧化硫在溶液中生成盐酸和硫酸，根据so2 易溶于水分析；22- 、so42- ，根据银离子对硫酸根离子(2)若 h 中 cl和 so 恰好完全反应，溶液的阴离子为cl的干扰分析。【详解】(1) h 装置中主要反应的离子方程式为：cl2+so2+2h2o=4h+2cl-+so42- ， so2 易溶于水； i 仪器的作用是防倒吸；22恰好完全反应，溶液的阴离子为- 、so42-，先检验 so42- ，后检验 cl-(2)若 h 中 cl