2020-2021厦门备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题

1、2020-2021 厦门备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： x_， a_， b_。(2)实验室收集气体d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 ce的化学方程式： _ 。(4)请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式： _(5)检验物质 a 的方法和现象是 _【答案】 nh4hco3 或 (nh4)2co3nh3h2o 排水 向上排空气2co 2na2o2=2na2co3o24nh3 + 5o24

2、no + 6h2o用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )【解析】【分析】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2e为o2x既能与酸反应生成气，固体体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2，g 为 hno3，据此解答。【详解】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其

3、余均为气体，气体c 能与 na2o2反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为nh43hco 或(nh) co ，故 a 为 nh ， b 为 ho， d 为 no， f 为 no ，g 为 hno ；4233223(1)由上述分析可知，x 为 nh4hco3 或 (nh4)2co3， a 为 nh3， b 为 h2o；(2)no 易与空气中氧气反应生成no ，则实验室收集气体d(no)的方法为：排水法；no 能22与水反应生成no 和硝酸，则收集气体f(

4、no2)的方法是：向上排空气法；(3)c e是co与na o反应生成碳酸钠与 o，反应的化学方程式为：22222co +2na o 2na co +o ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成no，发生反应的化学方程式为4nh3+ 5o4no2+ 6h2o；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变

5、化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：b 的化学式_ ， c 的化学式_ ，d 的化学式 _， h 的化学式 _ 。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 kscn鉴别 g 溶液的离子方程式 _ ；向 g溶液加入 a 的有关离子方程式 _ 。【答案】 fecl2ko

6、h kcl agcl22233+-34fe(oh)+o +2h o=4 fe(oh)fe +3scn=fe(scn) 23+2+fe +fe=3 fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀e 为 fe(oh)2，红褐色沉淀f 为 fe(oh)3， d 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 h 为 agcl，生成的溶液中含有钾离子，证明d 溶液为 kcl，由元素守恒可知， c 为 koh， f 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的g为 fecl3，可知 a 为 fe， b 为fecl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀e 为 fe(oh)2，红褐色沉淀f 为 fe(oh)3， d 溶液加入硝酸

7、酸化的硝酸银生成白色沉淀h 为 agcl，生成的溶液中含有钾离子，证明d 溶液为kcl，由元素守恒可知，c 为koh， f 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的g 为fecl3，可知a 为fe， b 为fecl2；(1)由上述分析可知，b、 c、 d、 h分别为fecl2、 koh、 kcl和agcl；(2)由e 转变成f 的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为fe3+3scn-=fe(scn)33+-2+或 fe +scn=fe(scn) ，向g 溶液加入a 的有关反应的离子方程式为2fe3+2+。+fe

8、=3fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情况下均为气体，且a 与 c 物质的量之比为1： 1， b 为常

9、见液体 ，f 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)x 是 _； f 是 _。 (写化学式 )(2)写出 g e 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(3)g 与 cu 的反应中， g 表现 _性质。(4)写出 x a 的离子方程式 ： _。(5)以 c、 b、 d 为原料可生产g，若使 amolc 的中心原子完全转化到_。g 中，理论上至少需要d_mol 。【答案】 nh432酸性和氧化性+3-hconoh +hco=h2o+co2 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、

10、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(nh3)与d(o2)反应生成e 为 no，e 与氧气反应生成f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成no、 no2，则 g 为 hno3，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则a 为co2、 d 为o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且b 为常见液体，可以推知x 为nh4h

11、co3、b 为h2o， c(nh3)与d(o2)反应生成e 为no，e 与氧气反应生成f 为 no2， f 与水反应得到g 能与cu 反应生成no、 no2，则g 为hno3。(1)由上述分析可知，x 是nh4hco3； f 是no2；(2)稀hno3 与cu 反应产生cu(no3)2、 no、 h2o，反应方程式为：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，用双线桥法表示电子转移为：(3)cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中n 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)nh4hco3与 hcl 溶液反应生成nh4cl、 h2o、 co2，反应

12、的离子方程式为： h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh 、 h o、 o为原料可生产 hno ，使 amolnh完全转化为 hno ，根据电子转移守322333a 53恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(o2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 x 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 a 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。4 某溶液只可能含有 k 、 al3 、 fe3 、 mg 2 、 ba2 、 nh4+ 、cl 、 co32-、 so42-中的若干种离子。某同学取 100 ml 的溶液分成两等份进行如下实验：

13、第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 nh4+3+42-3+2+2+32-+用洁净的铂丝蘸取少量试、 al、 so 、

14、 clfe 、 mg、 ba、cok样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+ c(al3+)=0.4mol/l【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量naoh 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀

15、，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量naoh 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有nh4+， nh3 物质的量为0.05mol ， nh4+浓度为：0.05mol =1mol/l ，无沉淀生成，则一定不0.05l含有 fe3+、 mg2+；向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝

16、，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/l ；2=0.02mol102g / mol0.05l第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/l，0.05l综上分析可知，一定含有的离子是：nh4+、 al3+、 so42-，其浓度分别是：1mol/

17、l 、 0.4mol/l 、1mol/l ，一定不含 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 cl-，无法确定是否存在 k+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：nh4+、al3+、 so42- 、 cl-；一定不存在的离子为 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32- ；无法确定是否存在k+；（2）对于 k+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的al3+在溶液中的浓度为0.4mol/l

18、。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 a、 b、 c、 d 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 b、 e 均为空气的成分。 f 的焰色反应是黄色。在 g 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)a的元素符号是 _， f 的电子式为 _ 。(2)e与 f 反应的化学方程式： _ 。(3)f与 g 的水溶液反应的离子方程式：_ 。

19、(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 c2na2222322 2 2+2h2+o +2co =2na co +ona o +so=s +2na +4oh2+so2+3ho 6hno (浓 )+sh so +6no +2h o3s+6oh2s2332422【解析】 f 的焰色反应呈黄色，说明f 是钠的化合物，而f 是单质 b、c 化合而成， b、 e 均为组成空气的成分，故c 为金属钠； g 是单质 c、 d 化合而成，原子个数比为d： c=1： 2，且原子序数 d c，故 d 为硫， g 为

20、 na2s； b 为组成空气的成分，最容易想到的是o2，如 b为 o2， e 也为组成空气的成分，e 只能是 co2， a 即为碳 ，因 f+e=h+b，故 f 是 na2o2， h是 na2co3。(1)由以上分析可知a 为 c，f 是 na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： c；(2)e 与 f 反应为 co和na o 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2222co +2na o 2na co +o ，故答案为： 2na2o +2co =2na co +o ；222232222322 222 22-2+-，故答(3)na o与过量的 na s 溶液反应的离子方

21、程式是：na o +s +2ho 2na +s +4oh案为： na2o2 +s2-+2h2o2na+s +4oh-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3s+6oh2s2 +so32 +3h2o，故答案为：3s+6oh2s2 +so32 +3h2o；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6hno3(浓 )+sh2so4+6no2 +2h2o，故答案为： 6hno3(浓 )+sh2so4 +6no2 +2ho。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。本题的易错点

22、为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。6 .a、 b、c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物， b 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 a 为短周期的金属单质， d 为气态单质， 0.1 mol/l c 溶液的 ph=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝， c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且 a、 c、 e 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 a 是黄绿色气体； c 的焰色呈

23、黄色， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物d 是一种酸式盐， e 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3 在h so 存在下与 na so 反应制得。请写出反应的离子方程式_。2423（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有 na2co3 和 h2o2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。a mno2b kmno4溶液c稀盐酸d na2so3 溶液【答案】- so2+i2

24、3+-2al + 2oh + 2h2o =2alo 2+ 3h2+2h2o = h2so4 +2hi al+ 3alo2-2-+6h2o=4al(oh)3 4cl2 + na2 s2o3 + 5h2o=2nahso4 + 8hcl 2clo3+ so3+ 2h =2clo2 +42-2so+ h o d【解析】 .a、b、 c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物，b 为自然界中含量最多的液体，判断为 h2o；(1)若 a 为短周期的金属单质，0.1mol/l c 溶液的 ph=13，说明 c 为强碱性溶液， d 为气态单质，判断 a 为 al， d 为 h2-22-2，该反应的离子方程式为2

25、al+2oh +2h o=2alo +3h，故答案为： 2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2；(2)若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明a 为碘单质 ，c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 c 为二氧化硫，该反应的反应方程式为so2+i2 +2h2o = h2so4+2hi，故答案为：so +i+2h o = h so +2hi；22224(3)若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且a、c、 e 含有同一种元素，则a 为氯化铝， c 为偏铝酸钠， e 为 al(oh)3、d 为氯化钠，该反应的离子方程式为al3+3alo2-233+2-23+6h o 4a

26、l(oh)，故答案为： al+3alo+6h o 4al(oh) ；(4)若 a 是黄绿色气体，则a 为氯气， c 的焰色呈黄色，说明c中含有钠元素， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则c 为硫代硫酸钠；生成物 d是一种酸式盐是硫酸氢钠，e 是一种强酸，则e 为盐酸，该反应的化学方程式为4cl2 +na s o + 5h o=2nahso + 8hcl，故答案为： 4cl + na s o+ 5h o=2nahso + 8hcl；22324222324 .(5)kclo3 在 h2so4 存在下与 na2so3 反应， so32-被氧化成 so42-，由电子、电

27、荷守恒可知该离子反应为 2clo3-+so32-+2h+2clo2+so42-+h2o，故答案为： 2clo3-+so32- +2h+2clo2+so42-+h2o；(6)na2co3?3h2o2 具有 na2co3 和 h2o2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有 d 选项符合，故答案为： d。7a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;a 元素的原子半径最小;b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;d 与 a 同主族，且与e同周期 ;e 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;a、b、 d、e 这四种元素，每一种与c

28、元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)b 元素的名称是_。在周期表中的位置是(2)c 和 e 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是_ 。(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_ 。a 比较这两种元素的常见单质的沸点b 二者形成的化合物中，c 元素的原子显负价c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2lo2，消耗该化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第

29、a 族氧bc hso-+3+h =so2 +h2 o 78g【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为 h 元素； d 与 a 同主族，原子序数相差大于2，故 d 为 na； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为 n 元素； d 与 e 同周期，则 e 处于第三周期， e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 e 为 s 元素； a、 b、d、 e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知c为 o 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： a

30、 为 h 元素、 b 为 n 元素、 c 为 o 元素、 d 为 na 元素、 e 为 s 元素；(1)b 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第a 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故o 原子得电子能力比硫原子强；a单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故a 错误；b二者形成的化合物中， o 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，o 的非金属性强，故 b 正确；c氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故c 正确；故答案为 bc；(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素)： nh4hso3、 nh4

31、hso4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为hso-+3+h =so2 +h2o；(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为na2o2 ，生成标准状况下 11.2lo2，其物质的量为11.2l=0.5mol ，由 2na2o2 o2 可知消耗过氧化钠为22.4l / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。8mg 及其化合物可以发生如下转化气态单质， b 常温下为液态，化合物(部分反应物、生成物或水已略去 )，已知 x、 y、 z 为 d 的焰色反应为黄色， c 和 g 混合冒白烟并生成 a，电解e 的水溶液常用于某种工业

32、生产。(1)写出下列物质的化学式：a_， y_；(2)写出 c 的电子式 _；(3)写出 mgcl2 与 d 反应的化学方程式 _；(4)请用水解平衡理论解释a+b+mg c+x+ mgcl2 的原因 _。(5)将 0.1molco2 通入 1l溶质为 f 的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原f 溶液的浓度为 _mol/l 。【答案】 nh4cl222 22224o2mgcl +2na o +2h o=4nacl+2mg(oh)+onh cl 水解生成 nh3?h2o 和 hcl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成h2

33、，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了nh4cl 的水解，最终逸出nh30.3mol/l【解析】【分析】x、 y、 z 为气态单质， b 常温下为液态，可以判断为水，d 为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明d 在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体y， e 中含有钠元素电解生成x、z 气体和 f， g 和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明g 为盐酸，所以 x、 y 为氢气和氯气，结合条件判断e 为氯化钠；含钠的化合物 d 与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体y，只有 d 为过氧化钠符合，所以y 为氧气； c 和 g 混合冒白烟并生成a，

34、结合 g 为氯化氢可知c 应为碱性气体氨气， a 为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。【详解】(1)依据上述推断可知，a 为nh4cl， y 为 o2，故答案为nh4cl； o2 ；(2)c 为氨气，电子式为，故答案为；(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2mgcl2+2na2 o2+2h2o=4nacl+2mg(oh)2 +o2，故答案为2mgcl2+2na2 o2+2h2o=4nacl+2mg(oh)2 +o2；(4)a+b+mg c+x+mgcl2的化学方程式为2nh4cl+mg=2nh3

35、 +h2 +mgcl2， nh4cl 水解生成nh ?h o 和 hcl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成h，使溶液中322氢离子的浓度减小，从而促进了nh434cl 的水解，最终逸出nh ，故答案为nh cl 水解生成nh3?h2o 和 hcl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成h2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了nh4cl 的水解，最终逸出nh3；(5)f 为氢氧化钠，通入1mol 二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200ml 盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸

36、钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生co32-+h+=hco3-、 hco3-+h+=co2 +h2o，根据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的盐酸的体积相等，均为100ml，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应oh- +232-+3-、 hco3-+22+h =h o、co+h =hco+h =co +h o。根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol ，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol ，消耗氢氧化钠 0.2mol ，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等，均为100ml 则

37、与盐酸反应的氢氧化钠为 0.1mol ，因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol ，浓度为0.3mol=0.3mol/l ，故答案为0.3mol/l 。1l9 有 a、 b 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,c 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 a 的电子式 _（2）加热b 产生 d 的化学反应方程式子方程式_（3）请用化学方程式表示a 在潜水艇中的一种重要用途 b 加稀硫酸产生d 的离_（4） a、 b 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物 ee 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol b的溶液转变成只含 a mol e的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） na+2o ona+；（2） 2nahcona co co ho； hco h =co ho；3 232222=（ 3） 2na2o2 2co=2naco3 o2 或者 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（ 4） na2co3； na2o2 或者 na2o。【解析】试题分析： a、 b 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此a、 b 都含有 na 元素，根据问题（ 3）a 在潜水艇中一种重要用途，则推知a 为 na2o2，气体 c 为单质气体，则c 为 o2，