2020-2021备战高考化学硫及其化合物提高练习题压轴题训练

1、2020-2021 备战高考化学硫及其化合物提高练习题压轴题训练一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚

2、硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D 试管与饱和碳酸氢钠反应生

3、成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先

4、加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2 4422；根据分SO (浓 )CuSO+ 2H O+ SO析，高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 D 用 SO与 NaHCO制备 CO，反应的离子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

5、某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2S2 O5 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的

6、pHb加入 Ba(OH)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算 )的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量21。(以游离 SO 计算 )为_g L（7）在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏高”“偏低 ”或“不变 ”)。【答案】 Na2 3 2 424222324422SO+H SO =Na S

7、O +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO +SO +HO) 过滤d a、e 取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na23242422SO +HSO =Na SO +SO +HO 或Na SO +2H SO =2NaHSO +SO +HO，装置制取Na S O晶体， Na SO +SO=Na S O，2324422225232225装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸

8、氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；(5)Na2S2O5 晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。实验三：(6)由消耗碘的量，结合SO2 +I2 +2H2O H2SO4 +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小

9、。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2 3242422SO +H SO=Na SO +SO +HO，或生成硫酸氢钠，反应方程式为： Na2 324422SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的

10、，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为 +6 价，即晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管

11、中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。3 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批

12、准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示 )。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不”)变 。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示)。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 SO22232 3224H OHSO

13、变小2H SOO =2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2H2OH2SO3 。答案为： SO2 H2OH2SO3；如果将刚取样的上述雨

14、水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，主要是H2SO3 被空气中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案为： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均

15、可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H 2SO3 全部转化为H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO 3。4 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O22FeS234SO FeS3Fe 2OFe O【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成

16、SO222；，反应方程式为：S+OSO（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。5 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含 CO、 SO 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治2理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na S O

17、(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3 +Yd.NaHS+NaHSO3Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为 SO 2- 。4现需处理含标准状况下Cl2 2.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2+2+2252CO +SFeS+2H=Fe +H S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +

18、6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生24H S 和 FeSO ，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；223中 S 为 +2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2(4) Na S O和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2 23S O 的物质的量，再根据n=cV 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1

19、)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO3；(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H S 和 FeSO ，反应的离子方程式为：24+2+2FeS+2H =Fe +H S；(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， A 中 S 化合价都小于2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生

20、反应方程式为：Na2S2 O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状况下 2.24L Cl2的物质的量是 n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的Cl-， 0.1molCl 2获得电子的物质的量是0.2mol ； S2O32- 转变为 SO42-，每 1mol S2O32- 失去 8mol电子，则转移0.2mol 电子，需消耗S 2- 的物质的量 n(S 2-)=0.2mol 8=0.025mol，根据2O32O3n=c V可知理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积V=0.025mol 0.

21、00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。6a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答

22、案】 SHSSOSOH SONNHNONOHNO223242323【解析】【分析】【详解】（1）如果a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以b 是硫化氢，c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2）如果a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气，C 是NO， d 是NO2eN2NH3NONO2HNO37 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。Na+。从工业废水中回(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的

23、离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶

24、性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有

25、Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2

26、SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。8 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠2 23 。现以硫化亚铁FeS 为Na S O主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式

27、为_。(2)物质B 的化学式为_(3)物质D 的化学式为_【答案】FeS2H =Fe2H 2SSO2Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考： FeS能与酸反应生成 H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成 S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸

28、反应生成H 2S，也能与O2 反应生成SO2 ， SO2 能与NaOH 溶液FeS反应生成；HS具有还原性，能与SO发生归中反应生成S；为2 ，为Na SO3AB222H SSO ， C 为 S，D 为 Na SO ；223(1)IFeSFeS根据上述分析，反应应是与酸反应，其离子方程式为：2H =Fe2 H2S；(2)根据上述分析， B 为 SO2；(3)根据上述分析， D 为 Na SO 。239 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫

29、酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。 浓硫酸具有吸水性 浓硫【答案】 Na Ba2 SO2Br2 H2O 2H SO 22SO3BaSO3 2H2 H 2O SO34 2Br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫

30、酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3；23(1) X 的化学式为 Na SO ；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H SO 的作用是在24水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反: SO2+2OH=SO 3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32 Br2H 2O 2H SO42 2Br 。10 在一定条件下，金属单质X

31、和非金属单质Y 能够反应，生成化合物Z， Z 能与水发生水解反应生成气体G 和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 A A Al2S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3+ 3H2S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以 G 的相对分子质量为291.17=34，则 G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X 和非金属单质 Y 反应，生成化合物Z，则 Z

32、 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为S 元素， Z 与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al2 S3，沉淀 P 为 Al(OH)3，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和Y 的元素分别属第A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S，故答案为：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S；(3)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为

33、Al2S3， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成化合物 Z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。1mol的11 在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出 A、E 的化学式： A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式： E C： _ ； C D ： _ 。(3)B 与 E 的浓溶液能反应，当B、E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象_。(4)若A 为气态单质，则写出B、 D 化学式：B_， D_。【答案】SH2SO4Cu + 2H2SO4 (浓 )CuSO4 + SO2 + 2H2O2SO+ O22SO3H2S + H2SO4 =S + SO2+ 2

34、H2O产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体NH3NO2【解析】【分析】A 是固态物质，连续与氧气发生反应，A 是硫或碳，A 和氢气反应生成B，则A 为硫，B 为H2S、 C 为SO2、 D 为SO3、 E 为H2SO4；【详解】(1) 经上述分析，得出 A、E 的化学式分别是： S、H2SO4。答案为： S；H2SO4；(2) E C：铜与浓硫酸在加热时生成SO2 ，同时生成 CuSO4，反应式为： Cu + 2H2SO4(浓 )CuSO + SO + 2H O。答案为： Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H O；42224422 C D： 2SO + O2SO 。答案为

35、： 2SO + O2SO ；223223(3)H S 具有还原性， H SO 浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H S 被氧化成2242硫单质， H2 422242SO 被还原成SO，则反应式为：HS + HSO =S + SO + 2HO，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H22422S + H SO =S + SO+ 2H O；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；(4)若 A 为气态单质，连续与氧气反应，则A： N2，推出： B： NH3、 C： NO、 D： NO2、 E：HNO3，则 B、 D 的化学式： NH3、 NO2 。答案为： NH3； N

36、O2。12 A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。

37、（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】BaCl2332-33-22-n NO3-AgNOCO +2CH COOH=2CHCOO+CO +H On Cl)： () ：(n( Cu2+) =1： 1： 1Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO 2-4【解析】【分析】根据题中所给的8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、 CuSO4、Na CO ；C 盐的溶液呈蓝色，则C 为 CuSO；向这 4 种溶液中加入盐酸，B 盐溶液生成沉234淀， D 盐溶液生成无色无味的气体，则B

38、为 AgNO3， D 为 Na2 CO3， A 为 BaCl2。【详解】经分析， A 为 BaCl23，C423；， B 为 AgNO为 CuSO， D 为 Na CO（ 1） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D 为 Na2 3D 的离子方程式为：32-33-22CO ，醋酸与CO+2CH COOH=2CHCOO+CO +HO；（3）有相同物质的量的 BaCl234的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有、 AgNO 、 CuSO1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后1mol

39、Ba2+和4 2-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩 1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子1mol SO的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。13 已知甲、乙、丙为常见的单质，A、 B、 C、D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体，Y 的摩尔质量数值比Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D 小2 ，B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件