湖南省师范大学附属中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

1、 整理于网络 可修改湖南省师范大学附属中学2020届高三化学上学期第三次月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项)12018年10月在自然催化杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是(B)A煤气化得

2、到的水煤气不属于“液态阳光”B“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸C“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题2下列有关说法正确的是(A)A电解质溶液导电为化学变化 BNa、SiO2、H2O都称为分子式CNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 DHClO、KNO3、H2O2中均含离子键3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(D)A46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NAB4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NAC1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5

3、NAD电解精炼铜时，阴极质量增重128 g，则转移电子数目大于4NA4下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是(B)A将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S2NaCl=Na2S2AgClC氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl22K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)626KClDFeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl25S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：S2(l)Cl2(g)

4、S2Cl2(g)H1x kJ/molS2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2y kJ/mol相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/kJ/molabc下列说法错误的是(C)ASCl2的结构式为ClSClBS2Cl2的电子式为 Cy2bacD在S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H(xy) kJ/mol6下列实验操作、现象和结论都正确的是(B)选项实验操作现象结论A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2B向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊氧化性：O2SC向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚

5、酞溶液前者红色更深水解程度：NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试纸不变蓝原溶液中不含NH7伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是(C)A该电池发生的反应为析氢腐蚀B电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 gD该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出8用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(B)A图

6、1所示装置可用于制备氢氧化亚铁 B图2所示装置可用于电解食盐水制氯气和氢气C图3所示装置可用于验证氨气极易溶于水 D图4所示装置与操作可用于除去苯中的苯酚92019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是(C)A甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B原子半径比较：甲乙SiC原子序数：甲Ca1 D推测乙的单质可以用作半导体材料10氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3HSO=3SOCl3H。已知该反应的反应速率随c(H)的增大而增大。

7、如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法不正确的是(C)A反应开始时速率增大可能是c(H)增大所致B纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl)v(ClO)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。11某

8、溶液X中可能含有K、NH、Fe3、Al3、Cl、CO中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。取反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是(C)A可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀C步骤中发生反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2D用洁净的铂丝蘸取少量反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰12类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。

9、下列类比分析结果正确的是(B)AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O=4A1(OH)33CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀13由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2

10、，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是(C)A充电前，该电池两电极不存在电势差B放电时，右池中的NO通过离了交换膜移向左池C充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 gD放电时，电极Y为电池的正极【解析】A.充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差；B.由以上分析可知形成原电池时X为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右池中的NO通过离子交换膜移向左池；C.当外电路通过0.1 mol电子时，阳极有0.1 mol Ag被氧化，而阴极析出0.1 mol Ag，质量都为10.8 g，则两电极的质量差为21.6 g，故C错误；D.放电时，右池硝酸银浓

11、度较大，则电极Y为电池的正极。14温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0。实验测得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(D)容器编号物质的起始浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)物质的平衡浓度(molL1)0.6000.20.30.50.200.50.35A.反应达平衡时，容器与容器中的总压强之比为11B反应达平衡时，容器中比容器中的大C反应达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T2时

12、，若k正k逆，则T2T1【解析】由容器中反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.40.4 0.2平衡量(mol/L) 0.20.4 0.2可以求出平衡常数K0.8。A根据容器的起始投料，浓度商QcK，平衡将向正反应方向移动，所以容器在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故达平衡时，容器与容器中的总压强之比一定小于45，A错误；B.若容器在某时刻，1，可得反应的三段式：2NO22NO O2 起始量(mol/L)0.30.5 0.2变化量(mol/L)2x 2x x平衡量(mol/L)0.32x 0.52x 0.2x因为1，解之得

13、x，求出此时浓度商QcK，所以容器达平衡时，一定小于1，B错误；C.若容器在某时刻，NO的体积分数为50%，可得反应的三段式：2NO22NOO2起始量(mol/L)00.50.35变化量(mol/L) 2x2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x0.35x若0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，求出此时浓度商Qc4.8K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C错误；D.温度为T2时，K210.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D正确。题号1234567891011121314答案BADBCBCBCCCBCD第卷非选

14、择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分)15(8分，除标注外，每空2分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置为_第三周期第A族(1分)_。(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_S2O2NaAl3(1分)_(用离子符号表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：_C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)_H10Q_kJ/mol_。(4)某同学设计实验用图2所示装置证明

15、元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。溶液b为_饱和NaHCO3溶液_。溶液c中发生反应的离子方程式为_SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)_。16(10分，除标注外，每空2分)电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr()是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：在酸性环境下，Cr()通常以Cr2O的形式存在；Cr2O的氧化能力强于CrO；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3Fe2Cr3开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6.腐蚀电池法

16、(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr()。下列关于焦炭的说法正确的是_ac_(填字母代号)。a作原电池的正极b在反应中作还原剂c表面可能有气泡产生.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。图1(2)A极连接电源的_正(1分)_极，A极上发生的电极反应式为_Fe2e=Fe2_。(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_Cr2O14H6e=2Cr37H2O_。(4)电解过程

17、中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。图2由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为_b(1分)_(填字母代号)。a24b46c610解释曲线和曲线去除率低的原因：_曲线的pH较小，此时Cr()被还原生成的Cr3难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3形式存在于溶液中，导致去除率较低；曲线的pH较大，铬元素主要以CrO形式存在，其氧化能力弱于Cr2O，Cr()难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低_。【解析】(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，形成原电池，铁作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2；焦炭作正极，但焦炭是惰性材料，本身不能被还

18、原，由于废水呈酸性，正极上可能发生反应2H2e=H2，观察到焦炭表面有气泡产生，则a、c正确，答案选ac。(2)由图可知，与电源的B极相连的一极表面产生H2，该电极的电极反应为2H2e=H2，则B是电源负极，A是电源正极；与A极相连的电极为电解池的阳极，电极材料是Fe，Fe发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2。(3)B极是阴极，发生还原反应，少量Cr2O在B极上直接放电被还原为Cr3，电解质溶液呈酸性，则电极反应式为Cr2O14H6e=2Cr37H2O。(4)由图可知，曲线对应pH4时，溶液中铬元素去除率最大，且所用时间最短，反应速率快；曲线对应pH6时，铬元素去除率最终与pH4相同，但

19、所用时间较长，反应速率比pH4慢；图中曲线、 对应的铬元素去除率偏低，故最佳pH范围为46，答案选b。由题给信息可知，去除废水中的铬元素，最终要生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀排出。曲线的pH2，酸性较强，此时Cr()被还原生成的Cr3难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3形式存在于溶液中，导致铬元素去除率较低；曲线的pH10，溶液呈碱性，促使平衡Cr2OH2O2CrO2H正向移动，铬元素主要以CrO形式存在，其氧化能力弱于Cr2O，Cr()难以被还原并生成沉淀，导致铬元素去除率较低。17(16分，除标注外，每空2分)镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八

20、位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。图1A中盛装的是_浓氨水(1分)_，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a接_d_、_e(或e_d)_接_c_、_b_接_f(共2分)_。气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：_2NH33CuON23H2O3Cu_。无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_(化学方程式表示)的发生。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅

21、炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。.合成碳酸镁晶体的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3nH2O，n15)。配制0.5 molL1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有

22、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_500_mL容量瓶(1分)_。步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为_Mg2HCONH3H2O(n1)H2OMgCO3nH2ONH_。.测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_升高温度，气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全_。若实验测得1.000 g碳

23、酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为_(用含a的表达式表示)。若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n_1_(取整数)。18.(10分，除标注外，每空2分)高氯酸铜易溶于水，在130 时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如图1所示： 图1(1)发生“电解”时，所用的交换膜是_阳(1分)_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为_3Na2CO33Cl2=5NaClNaClO33CO2_。(3)“电解”主要的阳极产物是_ClO_(填离子符号)。(4)操作a的名称是_蒸发浓缩(1分)_。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为b t，则产率为_100%_(用含a，b的代数式表示)。(6)某温度下，高氯酸铜Cu(ClO4)2按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuC