江西暑新县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题

1、江西省奉新县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：h- 1 c-12 o-16 s-32 fe-56第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是:a食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里b家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥c把块状煤碾成粉状再燃烧d制造蜂窝煤时加入生石灰2、下列电离方程式中书写正确的是:anahso4nahso bnahco3nahcochclo=hclo dh2shhs，hshs23、已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h1180.5 kjmo

2、l1 2c(s)o2(g)=2co(g)h2221.0 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g)h3393.5 kjmol1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为:a2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1c2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kjmol1d2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kjmol14、对反应a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）来说，下列反应速率最快的是av（a）=0.02 mol/（ls） b

3、v（b）=0.6 mol/（lmin）cv（c）=1.0 mol/（lmin） dv（d）=0.01 mol/（ls）5、已知化学反应a2(g)b2(g) 2ab(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是a该反应热h(ab)kj/molb该反应的活化能是b kj/molc1 mol a2(g) 和1 mol b2(g)的能量总和是a kjd该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量6、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是:a稀硫酸与0.1 moll naoh溶液反应：h+(aq)+oh(aq)= h2o(l) h = + 57.3 kjmol-1b已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加

4、热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量， 则fe(s)+s(s)=fes(s) h= - 95.6 kjmol-1c已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kjmol-1，可知c的燃烧热为110.5 kjmol-1d在101kpa下氢气的燃烧热h =285.5 kjmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h = +285.5 kjmol-17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（s）2b（g） c（g）d（g）已达平衡的是:a 混合气体的密度 b 混合气体的压强c b的物质的量浓度 d混

5、合气体的平均分子量8能用勒夏特列原理解释的是a500左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率 b实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂d低压有利于合成氨的反应9、稀氨水中存在电离平衡：nh3h2onh4oh，若要使平衡逆向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是:nh4cl固体硫酸naoh固体水 加热加入少量mgso4固体a. b c d10.将 no2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2no2(g) n2o4(g) 达到平衡后，改变某个条 件，下列说法正确的是： a升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 b慢慢压缩气体体积

6、，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 d恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅11.下列说法正确的是:a保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小b其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数c其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数d. 其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率12某反应2ab(g） c(g）3d(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为:ah0，s0 b

7、h0， s0 ch0，s0 dh0， s013在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol so2 和 1 mol o2，乙容器中充入 2 mol so2 和 2 mol o2。下列叙述中正确的是：a. 平衡时 so2 的体积分数：乙甲 b. 平衡时 so2 的转化率：乙甲 c. 平衡时 o2 的浓度：乙甲 d. 化学反应速率：乙甲14在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：a图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高b图中a点v正 v逆c图表示t0时

8、刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图表示t0时刻恒容充入he(g)15. 在一定温度下,将 0.4 mol a（g）和 0.2 mol b （g）充入 10 l 的恒容密闭容器发生反应：2a（g）b（g）x c（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 c（g） 的浓度为 0.016mol/l，b（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：ax=2 b达平衡时a的转化率为40c该温度下该反应的化学反应平衡常数是k=12d反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:1316、.t 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应a(g)+b(g)c(s)h0,按照不同配比充入a、b,达到平衡时

9、容器中a、b浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是a. t 时,该反应的平衡常数值为4b. c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行c. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于t d. t 时,直线cd上的点均为平衡状态第卷(非选择题，共52分)二、非选择题（含五个小题，共52分）17、（6分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填字母）。ana2o与水反应 b甲烷的燃烧反应 ccaco3受热分解 d锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类hhoooh键能（kj/mol）436498463.4计

10、算可得：2h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) h_kjmol-1通过盖斯定律可计算。已知在25、101kpa时：2na(s)o2 (g) =na2o(s) h414kjmol-12na(s)o2(g) =na2o2(s) h511kjmol-1写出na2o2与na反应生成na2o的热化学方程式_。18、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mno4- + h2c2o4 + h+ mn2+ + co2+ h2o（未配平）用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组

11、别10%硫酸体积/ml温度/其他物质i2 ml20ii2 ml2010滴饱和mnso4溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用iiv表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验i和iv，可以研究 对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是 。19、（8分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 n2 和 h2,发生反应:n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h0 达到平衡后，试回答下列问题：（1） 达到平衡后，若其它条

12、件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_（填“增大”、“减小” 或“不变”）。（2） 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（ ）a混合气体的颜色不再改变bc(n2)与c(h2)的比值为1:3c容器中气体的密度不再改变d混合气体总分子数不随时间变化而变化e容器内压强不随时间变化而变化（3）在a、b 两个容积相同的容器中各充入 1mol n2 和 3mol h2，a 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，b 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x_y(“”“”或“”)。20、（12分）某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行

13、中和热的测定测定中和热的实验装置如图所示 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_。（2）写出稀naoh溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kj/mol）_。（3）取50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液和50ml0.5mol/l盐酸进行实验，实验数据如表。请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值盐酸naoh溶液平均值120.320.120.223.3_220.220.420.323.3320.120.320.225.3420.320.520.423.6近似认为0.55mol/lnaoh溶液和0.5mol/l盐酸的密度都是1g/ml，中和后生成

14、溶液的比热容c=4.18j/(g）则中和热h=_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。a .实验装置保温、隔热效果差 (填字母)b .量取naoh溶液的体积时仰视读数c .分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中(4)若用相同浓度和体积的氨水代 替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、（16分）.脱除烟气中的氮氧化物（主要是指no和no2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的no，相关热化学方程式如下： 4no(g) + 3o2(g) + 2

15、h2o(l) = 4hno3(aq) h1 =423 kjmol-1 ca(clo)2(aq) = cacl2(aq) + o2(g) h2 =120 kjmol-1 3ca(clo)2(aq) + 4no(g) + 2h2o(l) = 4hno3(aq) + 3cacl2(aq) h3 h3 = kjmol-1 。（2）2.00 g甲烷气体完全燃烧，生成co2和液态h2o，放出111.2 kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；.2so2(g) + o2(g)2so3(g) h 0是制备硫酸的重要反应。将4mol so2与2mol o2放入2 l的密闭容器中，在一定条件下反应5mi

16、n达到平衡，测得平衡时so3的浓度为1.5mol/l。（1）用o2表示的平均速率为 ，平衡时so2的转化率为 。（2）写出该反应的化学平衡常数表达式k= ；如温度升高时，k值将 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若不改变反应温度和反应物中so2的起始浓度，使so2的平衡转化率达到90%，则o2的起始物质的量为 mol。（4）若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入2mol so2、1mol o2和2molso3，则达化学平衡时so3的浓度为 mol/l。2022届高二上学期第二次月考化学答案1、 选择题（共48分，每小题3分）116：d d a d a b b b a c c d a b c b17、（6分,每空2分）（1） c （2） 483.6 na2o2(s)2na(s) 2na2o(s) h317 kjmol-1 18、（10分,每空2分）（1）2 : 5 （2）i和ii i和iii （3）c(h+)（或硫酸溶液的浓度） 使所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)浓度不变和总体积不变（答出划线中的一点即可）19、 （8分,每空2分） （1）向正