高考化学一轮复习高考热考题型攻关十三含解析201905092205

1、 “多曲线图象”综合考查电解质溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡试题常常借助“多曲线图象”来考查。命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量计算，pH的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。题目注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。 1(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的2关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 6K 10(HX)A的数量级为2a2c）（HXB曲线N表示pHlg的变化关系 c）HX（2cc)

2、)CNaHX溶液中(OH(H2ccccc) (X)(H)(OH(HX)D当混合溶液呈中性时，(Nacc，溶液(NaHX)(NaX)解析：由题意和图象知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，22ccccc (HX)(OH)项错误。(H中各离子浓度大小关系为)(Na)(X)，DD 答案：21的物质的量分A溶液的pH，溶液中H、HA、AH)2(2017全国卷改变0.1 molL二元弱酸A22c（X）(X)数随pH的变化如图所示已知(X)。 2ccc）A（HA）（HA（2 下列叙述错误的是( ) cc) 1.2时，(HA(HA)ApH2K4.2 lgA)(HB222ccc) 2.7pHC时

3、，(HA(A(H)A)22ccc) (H(ApH4.2时，)(HA)D ccH(HA)，A项正确；根据根据题给图象，解析：pH1.2时，(HA)(HA)，则HA(HA)222cc）H（）A（22Kc(HA，则)(A)，根据题给图象，pH4.2时，(HAA，可确定)(HA) 22c（HA）2cKc(H)4.2，B项正确；根据题给图象，pH2.7时，(HA)(A)，即lg(HA)lg (HA)222222cccc)(HA)，则)，C项正确；根据题给图象，pH4.2时，(HA)(A)，则(HA)(HA)(A(A21214.22ccccc (A)(H)10，则D(HA)项错误。(A0.05 molL，

4、而)(H)molLD 答案： “四步骤”突破多曲线图象题 的变化趋势。pH明确横、纵坐标的含义。一般情况下，横坐标为，纵坐标各组分浓度随pH(1)，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特pH(2)抓主关键点。重视起点、终点和交点对应的 殊关系计算电离常数或水解平衡常数。 范围。pH和各组分存在的pH(3)理解最高点和最低点对应的 (4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、物料守恒的关系分析判断。 1、HA(HA、A(2019青岛模拟1)室温下，0.1 molL的某二元酸HA溶液中，可能存在的含粒子222) A)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( 的电离方程式：

5、HHAAHAHA22BpH5时，在NaHA和NaA的混合溶液中： 22cc)1(A(HA100 )2ccc) A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：(Na)(A(HA)C等物质的量浓度的NaHA和Na2cccc0 (HA)溶液必存在：DNaA(OH)2(H)，各粒子浓度均大于(HA22的电离方程HA分子，说明HA的第一步电离是完全的，解析：由图知，在pH06范围内，不存在HA2222 K3时的数据可求得HA的电离平衡常数项错误；由H式为HA=HHA，HAA，ApHa22cc）H（）A3K常数电离平衡数不变，故pH5时衡温110，度不变，电离平常 ac（HA）2522cccc）（HA）（A（A）

6、110）3110解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的 ccc）（HA）HA（HA（22cc(A)HANaNaHA和A混合溶液中，的电离程度大于A的水解程度，故离子浓度大小关系应为(Na)2cc(HA)0，溶液中A的电离方程式知，A项错误；根据，(HA)CHNaD项错误。 222B 答案：2(2019深圳调研)25 时，向NaCO溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图32所示。 2cc（HCO）（CO）33已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是( ) cc）H）CO（HCO323c（HCO）3A曲线m表示pH与的变化关系 c）HCO（322ccc) 2(Na)(CO(HC

7、O)B当溶液呈中性时，336.4K (HCO)1.0C10a31227.6 O10HCO时，COHOH的平衡常数为1.0D25 3232 根据图象，OCOHCO，HCOHH解析：A项，碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO=H233232c（CO）32ccccc(CO)2)项，根据电中性，(Na)(HCO(H)(OH表示的是推出曲线m，错误；B 33c）HCO（32ccccccc(Cl)2，(CO)(Cl(HCO)，因为溶液显中性，因此B(H)故(OH错误；)，即得出)(Na33cc）HCO（HCO）337.41c(H)，此时10molL，根据电离平衡项，n曲线代表的是，根据N点，10C cc）H）C

8、O（HCO3322cc（H）（HCO）37.46.4常数的定义，HCO的一级电离平衡常数为101010，正确；D项，该反应的 32c）CO（H32ccc（HCOOH）（HCO）（339.314.7ccmolL(H，)10(OHmolL10)平衡常数为，根据M点，10， 22cc）（COCO）3313.7，错误。 ，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10C 答案：2 KK常温下，向某浓)已知：H SOHSOHSO HSO、H(2019西安模拟3a2a1233332度的HSO溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中HSO、HSO、SO三种微粒的物质的量分333232数()与溶液pH的关

9、系如图所示，则下列说法不正确的是( ) 2 3表示的微粒是SOA曲线32cccc) (SO2)4.2pHB溶液时：(Na(H(OH3Ka1常温下，C1 000 Ka2cccc) (H(OH)1.2时：(Na)SO(H)溶液DpH322时，依据电荷守恒pH4.2SO3分别表示的微粒是H、HSO、SO，A项正确；溶液解析：曲线1、2、33232ccccccc，(HSO)(HSO2(SO)，B项错误；由图象可知溶液pH1.2时，得)(Na)(H(H)SO(OH)32333Ka14.21.22cccKKc)101 000，则pH(H)104.2时，(HSO)(SO，则由电离平衡常数可知，(H a2a1

10、33Ka2cccc，则(HSO(OH)(Na)(H)C项正确；溶液pH1.2时，HSO、HSO的物质的量分数相等，且)3332cccc(HSO)，D)项正确。(OH(Na )(H32答案：B 4(2019南充诊断)常温下，二元弱酸HY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化2的关系如图所示，下列有关说法错误的是( ) c）（HYA曲线M表示l与pH的变化关系 c）HY（24.3 10(HY)BKa222dccccc(K) (HY2)(Y)C点溶液中：(H)(OH)2ccccc) )交点e的溶液中：)(HY)(OH(Y)(H(HYD2，随着氢氧化钠溶液，KOH=KYHO发生反应：H

11、YKOH=KHYHO、KHY解析：A项，HY与KOH22222ccc（HY）（HY（HY）逐渐增大，因此曲线M表示lg与pH的变化关系，正确；B项，当pH3时，lg 2ccc）（HYY）（HY2222ccc）（Y）H）（Y1.31.334.3K1010101.3，推出10，第二步电离平衡常数，正确；C a2cc）（HY）HY（22cccccccccc(K(HY)2)根据电荷守恒，(K)(Y(H)(OH)(HY)2(Y)，因此有(H)(OH)项，cc）HY（HY（）1.51.3cc(HY)，)10，D项，e点时，10，即 (HY)，正确； 22cc（YHY）（22cc)，故D(HY说法错误。)

12、(Y答案：D 11VV 0 molL NaCO5常温下，将体积为0.100 的0 molL HCl 溶液逐滴加入到体积为的0.100 32212) ( 随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是CO、H溶液中，溶液中COHCO、所占的物质的量分数()3323 2cccccc) )10.3pHA在时，溶液中：(Na(H(HCO(Cl)2(CO(OH)332ccc) (H(HCO)CO(CO)B在pH8.3时，溶液中：0.100 03332ccccc) (Na) (H(Cl)6.3时，溶液中， ) (HCO)(OHC在pH32cccVVc) (H(CO(OH)(HCOD)12时，3321ccc)(H

13、)解析：A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在(HCO(Na)32ccc的混合溶液，2NaHCO(CO)和(OH)NaCl(Cl)，正确；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为332Vccc时，溶液6.3项，在pH)0.100 0(OH)，中存在NaHCO3332ccccc项，(OH)，正确；(HCO)D(HNaHCOHCl=NaClHCO，所以离子浓度大小关系为) (Na)(Cl)3323VV12时，混合后的溶液是等物质的量浓度的NaCO 、NaHCO、NaCl的混合溶液，NaCO和NaHCO3133222322cc，(CO是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水

14、解程度大于HCO的水解程度，则溶液中)(HCO)33332cccc (OH)，错误。由于水解程度是微弱的，所以(H(HCO)(CO)33D 答案：12ccc和(CO)0.100 molL的H)COC(HCO)H6CO为二元弱酸。20 时，配制一组O(H4244422422222下列指定溶液中微粒的物质的NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。) 量浓度关系一定正确的是( 2ccc) (HCCO)O(COApH2.5的溶液中：)(H424222421ccccc) O(H)O(HC)(C(OH)B2(Na)0.100 molL的溶液中：4422212cccc) 的溶

15、液中：(Na)0.100 molLCO(HCO)(HC(CO)4222442cc) 2O(CDpH7.0的溶液中：(Na)422ccc项中，由溶液中的BO)(CO，错误；(HC2.5解析：A项中，由图中数据可知pH时，)(HCO44222242cccccccc)(HCOO(HC电荷守恒可得)(Na)(H)(HCO2)(CO(OH)，由已知条件可得(Na)442222244212ccccc项中，由电荷C)，错误；(H)O(C)(OHO)(CO0.100 molL，代入上式得到(HC)442242222ccccccccpH)时，(HCO)0，此时)守恒得：(Na)(H)(HCO2(CO)(OH，当

16、O(HC)O(C422242242441ccccccc0.100 0 ，)(H)0.100 0 molL(HCO(OH)(Na)4.2，(H)(OH)，推出：(Na421cccccc)(OH)，由电荷守恒得：(Na)(H)(HC)O时项中，错误；)OmolL(HCDpH7.0(H4422222ccccccc O)(Na(HC，进一步得出)O(Na2)(C)O，正确。2(C)，即)O(OH2(C42224424D 答案：溶液中，两混合溶液中离子浓HF溶液分别加到NaOH)(2019广州模拟7常温下，将COOHCH溶液、3KK) p的变化关系如图所示，已知pH度与lg( ，下列有关叙述错误的是aa

17、 5K COOH)A常温下，10(CH3accccc) a点时，(H(F)(HF) (Na)(OHB1 1CHC常温下，0.1 molLNaF溶液的pH小于0.1 molLCOONa溶液的pH 3c）COO（CH3KpH) 10(pCHCOOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，D向 a3c）COOH（CH3c）COO（CH3解析：根据b点信息，可知pH5时，lg0， c）COOH（CH3ccc）CH）COO（CHCOO（）（H335Kc(H)10，故A正确。根据(CHCOOH)a点1即。所以 3acc）CH）COOH（CHCOOH（33c）（Fccccccc)(H，则(OH(F)(HF)；根