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文档简介
1、2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时:45分钟)1(2018西安八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下,2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下,4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 molL1BpH1的硫酸溶液中,c(H)0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA,A项错误;Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应,且该反应为可逆反应,因此标准
2、状况下,2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.021022,C项错误;4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol,但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,因此c(NaOH)0.10 molL1,D项错误。2(2018湘东五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应,转移的电子数为NAB1 mol NaHSO4熔融时电离出Na、HSO,电离出的离子
3、数目为2NA,A项错误;H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,所含非极性键数目为0.5NA,B项正确;1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中,H2SO4的物质的量为0.5 mol,所含氧原子数为2NA,但因溶剂H2O中也含有氧原子,故溶液中氧原子数大于2NA,C项错误;N23H22NH3为可逆反应,无法计算反应中转移的电子数,D项错误。3(2017衡水二模)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 gcm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C. D.B标准状况下,气体的物质的量为
4、 mol,气体的质量为 molM gmol1g,水的质量为100 mL1 gmL1100 g,即溶液的质量为g100 g,则溶液中溶质的质量分数为100%100%,根据公式c molL1,得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 molL1。4(2018东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO2HCl=NaClCl2H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下,将22.
5、4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL1的盐酸B根据该反应中氯元素的化合价变化可知,生成1 mol Cl2时转移1 mol电子,A项错误;1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl,Na和Cl的电子数分别为10和18,故1 mol NaCl中含28 mol电子,B项正确;1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO,但由于ClO水解,故溶液中ClO数目小于0.2NA,C项错误;标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol,溶解在0.5 L水中,所得溶液体积不为0.5 L,则盐酸的浓度不为2 molL1,D项错误。5(2015全国
6、卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 gD2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NACD的质量数为2,则18 gD2O的物质的量小于1 mol,含有的质子数小于10NA,A错;亚硫酸为中强酸,在水溶液中部分电离,溶液中氢离子数目小于2NA,B错;过氧化钠与水反应生成氧气,则O2来源于1价的氧元素,生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA,C正确;NO与氧气反应生成二
7、氧化氮,但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,D错。6(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应:UnSrXe10n,净产生的中子(n)数为10NACA项,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇),60 g丙醇的物质的量为1 mol,含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 m
8、ol CO键和1 mol OH键,故所含共价键总数为11NA。B项,NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡:HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH;1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中,据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol,故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项,Na与O2反应生成钠的氧化物( Na2O、Na2O2等),Na由0价升高到1价,23 g钠的物质的量为1 mol,充分燃烧时转移电子数为NA。D项,核素U发生裂变反应:UnSrXe10n,净产生的中子(n)数为1019;235 g核素U的物质的量为1 m
9、ol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA。7设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代,1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 LC标准状况下,2SO2O22SO3为可逆反应,无法判断反应后的分子数,A项错误;NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO,而溶于水时则电离出H、
10、Na和SO,B项错误;1个C3H8分子中的共用电子对数是10,当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后,共用电子对增加3对,共13对,C项正确;气体状况未知,Vm不确定,无法计算放出H2的体积,D项错误。8(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电
11、子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol,B项正确;1 molD2O含有10 mol中子,1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误;1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对,1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对,D项错误。9(2017宜春一模)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液”稀释100倍后,Na的物
12、质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gDc(NaClO)4.0 molL1,故A正确;稀释前后NaClO的物质的量不变,体积变为原来的100倍,则浓度变为原来的,即稀释后浓度约为0.04 molL1,故B正确;酸性:H2CO3HClOHCO,由强酸制弱酸原理可知,CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,故C正确;配制480 mL溶液需要500 mL的容
13、量瓶,由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol,则mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0 g,故D错误。10新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferrozine法检测甲醛的原理如下:下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上,消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41C没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,A不正确;30 g HCHO的物质的量为1 mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到4
14、,所以转移电子数目为4NA,B不正确;该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O,C正确;根据电子转移守恒,消耗1 mol HCHO时,转移4 mol电子,可以把4 mol Fe3还原为Fe2,D不正确。11实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程:(1)通过计算,该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g,然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_g。(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯,进行溶解。(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_、_、_。(4)溶液混匀后,该同学发现液面低于刻度线,
15、于是他又滴加少量蒸馏水,使溶液达到刻度线,则他配制的溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL1。【答案】(1)31.4(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)小于12用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知:6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)【解析】由已知信息可得6n(Fe2)n(Cr2O),则n(Fe2)6n(Cr2O)60.010 mo
16、lL110.00 mL1103 LmL16104 mol,c(Fe2)0.03 molL1。【答案】0.03 molL113(2018东三省模拟)某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验,气体Y中含有SO2、H2。(1)溶液X中含有的金属阳离子是_(填化学式),简述如何检验该离子_。(2)为了测定气体Y中SO2的含量,将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 molL1酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,
17、消耗0.100 0 molL1的KHC2O4标准液10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2)。已知室温下,0.100 0 molL1KHC2O4溶液中,c(C2O)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装;滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。【解析】(1)根据反应生成的气体Y中含有SO2和H2,可知最后是Fe与稀硫酸反应生成H2,因此该溶液中不可能含有Fe3,故溶液X中含有的金属阳离子为Fe2。要检验溶液中的Fe2,可取少量溶液X,向其中滴加K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有Fe2或可取少量溶液X,向其中加入KSCN溶液
18、,无明显现象,再滴入新制氯水,若出现红色,则可证明原溶液中含有Fe2。(2)根据0.100 0 molL1KHC2O4溶液中c(C2O)c(H2C2O4),可知HC2O的电离程度大于其水解程度,即KHC2O4溶液呈酸性,在滴定过程中该标准液应用酸式滴定管盛装;达到滴定终点时,滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内溶液颜色不发生变化。根据化合价变化可找出关系式:2KMnO45KHC2O4,c剩余(KMnO4)20.00103 L0.100 0 molL110.00103 L,解得c剩余(KMnO4)0.020 0 molL1,再根据关系式:5SO22KMnO4,得
19、n(SO2)(0.200 00.020 0)molL1200.00103 L0.09 mol,即气体Y中SO2的物质的量分数为100%90%。【答案】(1)Fe2取少量溶液X,向其中滴加K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有Fe2(其他合理答案均可)(2)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不发生变化90%14为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质,进行如下实验:准确称取36.50 g样品加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_,900 时残留固体的成分为_。(2
20、)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。【解析】(1)n(CaC2O4H2O)0.25 mol,含有m(H2O)0.25 mol18 gmol14.50 g,在300 时,87.67%,m(剩余)36.50 g87.67%32 g,减少的质量为36.50 g32 g4.50 g,故此时失去全部的结晶水,残留固体为CaC2O4;在900 时,38.36%,m(剩余)36.5038.36%14 g,其中Ca的质量没有损失,含m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g,另外还含有m(O)14 g10 g4 g,n(O)0.25 mol,则n(Ca)n(O)11,化学式为CaO。(2)在600 时,68.49%,m(剩余)36.50 g68.49%25 g,从300 至600 时,失去的总质量为32 g25 g7 g,失去物质的摩尔质量为7 g0.25 mol28 gmol1,则应为CO,所以CaC2O4失去CO后,产物为CaCO3,在500 时,应为CaC2O4和CaCO3的混合物,根据固体总质量及Ca元素守恒列式,可分别得出两者的物质的量。【答案】(1)CaC2O4CaO(2)500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物,样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)0.25 mol,设混合物中CaC2O4和Ca
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