2018高考化学二轮复习专题-化学常用计量

1、2018高考化学二轮复习专题-化学常用计量专题二化学常用计量时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定为1molL-1的是()A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL-1浓盐酸与10L水混合D.将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液2.(2017河北邯郸一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子C

2、.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100g46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为NA3.某同学在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法4.(2017河南洛阳一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,11.2L苯中含有CH键的数目为3NAB.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.常温下,56g铁片投入足量

3、浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA5.(2017东北三省一模,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molCH3中含有的质子数为10NAB.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合,生成物中含有NA个分子C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAD.反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,转移2NA个电子6.25.6mgCu与含1.410-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(假设反应中只产生NO和NO2)()A.6.

4、72D.33.6mL7.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为g/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)为()A.B.C.D.二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3g乙醇中含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,所含羟基的电子数为。(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。(3)100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20molL-1(不考虑水解因素),则其中n(S)=。(4)9.5g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2m

5、olCl-,此氯化物的摩尔质量为。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。9.(14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18gcm-3图1图2(1)此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀

6、释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是。下列操作中,用不到容量瓶的是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是(填序号)。定容时俯视刻度线转移前,容量瓶内有蒸馏水未冷却至室温就转移定容定

7、容时水加多了用胶头滴管吸出10.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:(1)气体X是由和元素组成的。(2)若240mL气体X完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g;根据实验时的温度和压强计算出1mol气体X的体积是24000mL,则X的摩尔质量是gmol-1。(3)通过计算,确定X的化学式为

8、。(4)写出B中发生反应的化学方程式:(X在该条件下不发生分解反应)。11.(16分)实验室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“”“”或“=”)0.1molL-1;若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒洗涤液移入容量瓶定容,则所得溶液浓度(填“”“”或“=”)0.

9、1molL-1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,最好选用mL量筒;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。答案精解精析一、选择题1.DA项,40gNaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不是1L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;B项,22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中溶质的物质的量浓度不一定是1molL-1,错误;C项,溶液的体积不等于10L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;D项

10、,10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中溶质的物质的量浓度是1molL-1,正确。2.BA项,由于ClO-水解,故1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-的数目小于NA;B项,4.6gNa的物质的量为=0.2mol,由关系式NaNa+e-可知,0.2molNa转化为Na+时失去0.2NA个电子;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,Cl2不能完全反应;D项,溶剂水中也含有HO键,其数目大于NA。3.BA项,所用NaOH固体已潮解,会导致NaOH的质量偏小,所配溶液浓度偏低;B项,向容量瓶中加水未到刻度线,导致所配溶液体积偏小,浓度偏高;C项,

11、有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,则溶液浓度偏低;D项,会导致所称取的氢氧化钠的质量偏小,则所配溶液的浓度偏低。4.BA项,标准状况下,苯为固体;B项,c(OH-)=0.1molL-1,n(OH-)=0.1mol,则溶液中含有OH-的数目为0.1NA;C项,常温下,铁遇浓H2SO4发生钝化;D项,阳极气体所处的状态未知,故无法计算。5.DA项,1molCH3中含有9NA个质子;B项,涉及反应:2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故生成物分子数小于NA;C项,物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目相等,但不一定为NA。6.B根据氮原子守恒解答

12、。n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2),则n(NO)+n(NO2)=1.410-3mol-2=0.610-3mol,在标准状况下的体积为0.610-3mol22.4Lmol-1=13.4410-3L=13.44mL。7.B标准状况下,VLA气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100mL1g/mL=100g所以溶液中溶质的质量分数=所得溶液密度为g/cm3,所以溶液中溶质的物质的量浓度c=mol/L=mol/L。二、非选择题8.答案(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24Lmol-1(3)0.03mol(4)166gmol-1(5)11.20.6NA

13、解析(1)n(CH3CH2OH)=0.05mol,则n(H)=0.05mol6=0.3mol,故含0.3NA个H原子;1molC2H5OH中含有8mol共价键,故0.05molC2H5OH中含0.4mol共价键;1molC2H5OH中含1molOH,1molOH中含有9mol电子,故0.05molC2H5OH中所含的OH中的电子数为0.45NA。(2)Vm=24Lmol-1。(3)n(S)=n(Al3+)=0.1L0.20molL-1=0.03mol。(4)M=166gmol-1。(5)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知,m(Fe)=n(CO)M(Fe)=0.3mol56gmol-1=1

14、1.2g;N(e-)=2N(CO)=0.6molNAmol-1=0.6NA。9.答案(1)3.8(2)0.038(3)C、D、E玻璃棒、胶头滴管bcde141.6(4)解析(1)c(NaClO)=molL-1=3.8molL-1。(2)稀释后,c(NaClO)=3.8molL-1=0.038molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038molL-1。(3)利用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时,所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液;容量瓶不能用来贮存溶液;容量瓶只有一条刻度线,故不能配制容量瓶规格以下的任意体积的溶

15、液;容量瓶不能用于准确稀释某一浓度的溶液,也不能用来加热溶解固体溶质。由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,所需NaClO固体的质量m=cVM=3.8molL-10.5L74.5gmol-1141.6g。(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,错误;未冷却至室温就转移定容,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,正确;定容时水加多了用胶头滴管吸出,会导致溶质质量减小,则溶液浓度偏低,错误。10.答案(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析在C管中收集到水,其中的氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素;在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N、H两种元素。反应生成的水中O的质量为20.32g-20.00g=0.32g,n(O)=0.02mol,故n(H)=0.02mol2=0.04mol;n(N2)=0.01mol;本实验条件下Vm=24Lmol-1,所以n(X)=0.01mol,因此n(X)n(N)n(H)=0.01mol(0.01mol2)0.04mol=124,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32gmol-1。11.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配