化学键PPT课件

1、,你曾否想过？,1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,第三节 化学键,化学键定义和分类,通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。,离 子 键,Cl,Na,Na+,电子转移,不稳定,稳定,Cl-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。,阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。,离 子 键,定义：

2、 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子： 成键性质：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,离子化合物：含有离子键的化合物。,形成离子键的条件：,离子化合物 在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等

3、特点。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,氯化钠,Na+,溴化钙

4、,Ca2+,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程:,用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程,Na ,Na+,Ca,Ca2+,1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加 。,2.不能把“”写成“=”。,3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。,注意,Ca,Ca2+,2, 用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,K+,K,K,K+, K+,本节总结：,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、 成键条件）,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,共 价 键,两个氢原子的

5、电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。,2、成键微粒：原子,3、相互作用：共用电子对,共价键,归纳与整理,1、共价键定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,复习回忆,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。,原子,共用电子对,4、形成共价键条件： 非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2

6、O 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,思考,思考与交流,所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,离子键和共价键的比较, ,+,-,配位键,定义：成键两原子的共用电子对是由一个原子单方面提供的，我们把这种特殊的共价键称为配位键。 用AB表示，其中A是电子对给予体，B是电子对接受体。 例如NH4+ 形成配位键必须具备的条件：一是电子对给予体必须具有孤对电子；二是电子对接受体必须具有空轨道。,共价键的分类,共价键分为非极性共价键和极性共价键。 非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键，由于两个相同原子吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。 极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电