2020高一化学必考知识点整理5篇分享

1、2020高一化学必考知识点整理5篇分享 高一化学在整个化学中占有非常重要的地位,既是新高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。下面就是给大家带来的关于高一化学知识点，希望大能帮助到大家！ 高一化学知识点1物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)酸：只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)难溶，其他均可溶;碱：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均难溶。盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;碳酸盐、亚

2、硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。2、气体的溶解性：极易溶于水的气体：hx、nh3能溶于水，但溶解度不大的气体：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、h2s(1：2.6)、so2(1：40)常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2氯气难溶于饱和nacl溶液，因此可用排饱和nacl溶液收集氯气，也可用饱和nacl溶液吸

3、收氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、卤素单质(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70时与水以任

4、意比例互溶。6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。高一化学知识点2一、无机非金属材料的主角硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、sio2是由si和o按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、sic、sio2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4、sio2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为sio32-+2h+=h2sio3。凝胶加热后的多孔状物质

5、叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、正长石kalsi3o8写成氧化物的形式为k2oal2o36sio27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。高一化学知识点3一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓h2so4)12c+11h2o放热2h2so4(浓)+cco2+2h2o+so2还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2稀硫酸：与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和高一化学知识点4电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类

6、别：化合物.2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等.删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等.生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等高一化学知识点5大气污染so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(