2020最新高二化学知识点归纳精选5篇

1、2020最新高二化学知识点归纳精选5篇 高二化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。下面就是给大家带来的高二化学知识点，希望能帮助到大家！ 高二化学知识点1【一】卤族元素1遇淀粉变蓝的物质i2(碘水、碘酒)2使淀粉ki溶液变蓝的物质cl23的含氧酸hclo44最稳定的气态氢化物hf5描述下列实验现象：(1)铜丝在氯气中燃烧(2)h2在cl2中燃烧(3)ch4与cl2混合光照(1)产生棕_的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂的有效成分ca(clo)27检验cl-先加稀hno3酸化

2、，再加入agno3溶液，有白色沉淀【二】1、14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、碳碳叁键)的有机物。ccl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。高二化学知识点21.原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。2.原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经

3、过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。3.构成条件两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。4.正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。注意：cu-fe(al)与浓hno3组成的原电池以及mg-al与naoh溶液组成的原电池例外。根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池两

4、极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。5.电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)负极(zn)：zn-2e-=zn2+(氧化反应)正极(cu)：cu2+2e-=cu(还原反应)总反应：zn+cu2+=zn2+cu7.原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。改进办法：使正负极在

5、两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。盐桥：把装有饱和kcl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子

6、变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。原电池组成的变化：原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。高二化学

7、知识点31.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)ca(oh)2+co2=caco3+h2o现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。不用它检验，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液。2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2mg+o2=2mgo现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面

8、涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反应)2h2o=2h2+o2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。4.生石灰和水反应(化合反应)cao+h2o=ca(oh)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。5.实验室制取氧气加

9、热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2kclo3=mno2(作催化剂)=2kcl+3o2相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2kmno4=k2mno4+mno2+o2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2h2o2=mno2(作催化剂)=2h2o+o2共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶

10、下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧：c+o2=co2不充分燃烧：2c+o2=2co现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)s+o2=so2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出

11、明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3fe+2o2=fe3o4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4

12、p+5o2=2p2o5现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2h2+o2=2h2o现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。高二化学知识点4氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体o22能使品红褪色的气体so2(颜色可复现)、cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的baso46检验so先加稀盐酸酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶

13、液中定含有：8引发酸雨的污染物so2高二化学知识点51、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：q=-c(t2-t1)式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用

14、称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kjmol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用h表示。(2)反应焓变h与反应热q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=h=h(反应产物)-h(反应物)。(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：h0，反应吸收能量，为吸热反应。h0，反应释放能量，为放热反应。(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);h(298k)=-285.8kjmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反应焓变h，h的单位是jmol-1或kjmol-1，且h后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，h的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给