2017届化学一轮教案(4-3)氧、硫及其重要化合物(Word版,含解析)

1、.第3节氧、硫及其重要化合物考点O3与H2O2的性质及应用判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。()(2)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。()(3)O3、H2O2都有漂白作用，漂白原理相同。()题组一 臭氧的性质和应用1.距地球1535 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是()AO3是一种良好的消毒剂和脱色剂 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人类有益无害 D转化成氧气，发生了化学变化题组二 H2O2的性质和应用2.高考集萃(1)2015课标全国卷硼及其化合物在工业

2、上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(2)2015课标全国卷化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶角，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH

3、为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。(3)2015浙江高考H2O2的电子式_。(4)2014北京高考H2O2氧化SO2的化学方程式_。(5)2014广东高考写出H2O2在Fe3催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。(6)2013海南高考H2O2可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。考点硫单质及其氧化物的性质和应用判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。()(2)SO2与漂白粉的漂白原理相同。()(3)pH7的雨水属于酸雨。

4、()(4)Cu与硫粉加热条件下生成CuS。()(5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液。()题组一 硫单质的性质1.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A B C D全部题组二 SO2性质的多重性3.2015北京房山模拟用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是() A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2 B若溴水褪色

5、，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。题组三 SO2与CO2的区别5.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

6、()澄清的石灰水氢硫酸氯水 酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A B C D62015宿州调研如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意Cl2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH2=CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉

7、淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。题组四 SO2对环境的污染及治理7.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步

8、骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写序号)A 碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(

9、1)浓H2SO4使胆矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。()(2)浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。()(3)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了H2SO4的酸性和强氧化性。()(4)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。()(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。() 题组一 硫酸的性质及实验探究1.下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应方程式为S

10、2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化22016日照联考某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化

11、学方程式：_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_ (用离子方程式表示)。题组二 SO的检验3.2015上海金山区期末已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐

12、酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na，但不能确定是否有KA B C D42015四川高考(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 加热装置A

13、一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分

14、解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_。(5)装置B内溶液吸收的气体是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是_。考点硫及其化合物的相互转化及制备题组一 硫及其化合物的相互转化1.A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。a(1)写出下

15、列物质的化学式：A_，D_，F_， G_，H_。写出反应a的化学反应方程式：_。(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式：_。(3)检验E中阴离子的操作方法为_。2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_。写

16、出B生成C的化学方程式：_。题组二 含硫化合物的性质与重要物质的制备3.2014四川高考硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选

17、填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和N

18、a2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。典例2015忻州联考为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。实验：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCubH2SO4cCu2 SdCuSO4eH2O。则ab_。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足