初中科学酸碱盐实验探究题附标准答案

1、酸碱盐实验探究题 1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO，将制得的气体通人澄清石灰水时，2未变浑浊，便产生了好奇。对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么? 【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2 【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验： 写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体。 【验证实验】为了验证推测，

2、小组同学又进行了如下实验： 【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO中有一定量HCl气体。有一定量HCl2气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释。 【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的 存在，原因是。 【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等。 实验室制取CO通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 2。 2、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式

3、。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体),分别是 .(写化学式)。 1 / 18 3、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 （2）步骤中的操作是 ，其目的是。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。 _（填字母）。调整（1）请按由上到下的顺序重新排列 后净化的盐水仍含可

4、溶性杂质，他设计了下面的除杂流程： _操作，步骤需要进行操作。（2）步骤都需要进行（写化学式），下列碱溶液不符合要求为_X是碱溶液，则沉淀I(3) 已知试剂 _（填序号）。的是 氢氧化钙溶液 D. C.氢氧化钾溶液 A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 _ ）步骤除去氯化钙的反应方程式是（4 步骤中发生中和反应的化学方程式是。）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，Cl、氯气（52 品红褪色。 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【发现问题】HClO。其中，HCl = + HClOCl【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为 + HO 22 的名称叫次氯酸，是一种

5、弱酸，具有强氧化性。 ：是氯水中的水使品红褪色的；【猜想】猜想1 ：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想2 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 【实验探究】 实验操作实验现象 过程分析 把品红试纸伸入水中 没有褪色猜想1不成立 把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 不成立2猜想2 / 18 不成立 猜想3 没有褪色综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物【结论】 质褪色）。 中氯元素的化合价为价。1）HClO【反思】（ 溶液有白色沉淀生成，化学方程式。2）氯水中加入AgNO（3 ）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象

6、。（3稀硫酸、它们分别是硫酸钠、D四瓶无色溶液进行鉴别，A、B、C6、某实验小组对实验室中澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请 利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验 实验操作 实验现象 实验结论 A、B、C、D溶取四支试管，各取少量的液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝C色。A、溶液都呈色。 是B 是D 溶液，、C另取二支试管，各取少量的A分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸 溶液。 是硫酸钠溶液 A C是用稀硝酸酸化的硝酸钡溶该小组在

7、网上查阅资料的时候发现，【发现问题】做完实验后，2-2-2-）NaSOSO的检验。如往亚硫酸钠（液进行检验SO时，亚硫酸根离子（SO）的存在干扰了3 4432 溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。2-2-）中的）与亚硫酸根离子（SO【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO 34 一种或两种，该如何检验？）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。SO 【查阅资料】亚硫酸钡（Ba32+2-）HNO 能和H反应相遇时（中性或碱性条件下NO不能和SO反应，但在酸性条件下，NO33332-2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐 SO氧化生成SO

8、具有强氧化性，易把43 酸的反应，生成有刺激性的气体。2-2- 。3） 2）SO （）【猜 想】该无色溶液中含有（1SO（34 【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验 实验操作 实验现象 实验结论 加入硝酸钡溶液后取该溶液少量试管E中， 再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立 为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸， 加热 有刺激性气味的气体生成 猜想可能成立 在所得的溶液中加入足量的 3）成立猜想（ 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它

9、离子的干扰，不然会得出错误的结论。日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小月282010年47、 组同学的思考。? 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分 等。S、CH排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO、H【查阅资料】I422 溶液反应生成黑色沉淀。气体能与CuSOSH42 种成分的猜想如下：【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3 ；、COCH 、HS；猜想2：有CO、猜想 1：有COCO4222 、；、COHS4；S：有 猜想3CO、H、CH 猜想：有2242 。、S、COCO5 猜想：有、HCH4223 / 18 【实验方案】小组同

10、学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。 【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想成立。 (2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。 (3)要确证猜想5中是否有CH，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加4一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH。为了进一4步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中HO、CO的质量。其方法是：将燃烧产22物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃

11、烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。 8、假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。 【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品， 其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。 (1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

12、(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20时溶解度21.6g，溶解时放热 20时溶解度9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸 钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_，否则为_。 (3)在王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。 9、实验室有一瓶化

13、肥的标签已脱落，只知道它是NHCl、(NH)SO、NHHCO和尿素CO(NH)22443442中的一种。请你完成以下探究： 【猜想】猜想：该化肥是NHCl， 猜想：该化肥是， 4猜想：该化肥是NHHCO， 猜想：该化肥是尿素。 344 / 18 【实验探究】 BaClHClNaCl2 1）（图 2）（图 （1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。 （2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则

14、猜想成立；若，则猜想成立，其反应的化学方程式：。 10、（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)、CaCl和Ca(OH)，其有效成分是Ca(ClO)。2222Ca(ClO)可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO，HClO32222能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O。 2【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入气体，CO足量的2 。_ _。漂白粉的漂白作用已失效。 【继续探究】同学们对失效后的漂白

15、粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl和CaCO；猜想二：CaCl和232Ca(OH)；猜想三：CaCl和CaCO和Ca(OH)。 2232实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， _。 有气泡产生。 猜想一成 立。步骤二： 。_【实验设计】 _。 11、请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实

16、验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。 （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用。 （3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）；。 5 / 18 【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。 （1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是

17、、。 （2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：、。 12、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 止水夹 澄清的C+CuO 石灰水 澄清的 石灰水 C+CuO 乙 甲【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

18、【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。 （2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的比例。 A. 323 B. 403 C. 483 你认为小施这样选择的理由是。 【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管

19、中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 13、过碳酸钠（NaCO）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学42研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于

20、水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】2NaCO+ 4HCl = 4NaCl + 2CO+ O+ 2HO 24 2226 / 18 【实验装置】 【交流与讨论】 甲同学认为测定产物中O的体积即可测2定样品的纯度。 （1）装置的作用是：； （2）装置的作用是：； （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g； 乙同学认为测定产物中CO的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的2纯度。但利用上述实验装置测得CO的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原2因可能是；（填序号） A浓盐酸易挥发，

21、产生的氯化氢气体被装置吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收 C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。 14、某化学课外兴趣小组为探究Na与CO的反2 应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃2酒精灯，同时继续缓缓通入CO，Na剧烈燃烧，2产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca

22、、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱； （2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【猜想与假设】 假设1：白色固体含有；假设2：白色固体含有NaO； 2实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 取中少量溶液，加入 产生大量气泡 假设1成立 另取中少量溶液， 假设2成立 【反思提高】 Na在CO中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体2与一种黑色固体的反应的化学方程式：。 15、一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH等)为原料来合成一系列4化工原料和燃料的化学， (1

23、)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H，该反应的化学方程式为2得到的CO和H的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型2燃料，还可用于冶炼某些金属。 7 / 18 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H的质量比为 。 2用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示： CuO还原 合成气 的装置NaOH浓NaOH浓 浓硫酸 浓硫酸 溶液 溶液E D B A C 通人一段时间合成气。分别【设计买验步骤】连接好装置并检查气密性。

24、装入药品，使其充分反应。停止加热，继CE的质量。缓缓通入合成气，加热装置称量装置D、 的质量。、E续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D填(后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤经过讨论同学们认为，装置E完善实验设计 )。)中点燃(点燃前应对气体验纯实验步骤的序号 该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：进行实验 E的质量的质量 装置 装置D198.2g 反应前 292.4g 201.5g 296.0g 反应后 中出现色物质。称量数据如右表所示。装置C 现象分析和数据处理 。H还原了CuO甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和2以外，制得的合成气中可能还有未反应HC

25、O和乙同学通过对上表数据的分析，推测除了2 CuO。试通过计算说明他的推测依据。也还原了的CH，且CH44 中的部分水蒸气，使实验产生误差。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E )。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由_ 是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。该小组同学对于CH拓展探究4；白色的无水硫酸铜遇水会O和H：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成查阅资料CO22 变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 F中盛放的试剂名称是。上图装置 。(填字母，且每套装置限用一次)上图装置的正确连接顺序是 外，出现上

26、表数据关系还可能是因为CH除了可能是也还原了CuO实验反思4 )(写出一个原因，并说明理由。8 / 18 16、在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（NaO）。 吹出的气体主要成分有氮气、22二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反应。碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色

27、，对该固体成分进行猜想： 猜想：固体成分是NaCO， CO参加反应。 232猜想：固体成分是NaOH， HO参加反应。 2猜想：固体成分是，CO和HO均参加反应。 22【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO气体通入过氧化钠粉末中，充分2反应后， 取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有NaCO。 32验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。 请问此结论是否正确？（填“正确”或“错误”），原因是：。 验证：先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，写出反应

28、方程式；然后向上层清液中加入溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。 【实验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除的存在。 【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 17、春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。 魔术一“奇花变色” 道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红 色。该魔术中没有涉及的性

29、质是(填字母序号)。 A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 D氨气的水溶液显碱性 魔术二“瓶吞鸡蛋” 道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为(用化学方程式表示)。 魔术三 “清水变牛奶” 道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 ；B为 (答案合理即可)。(只需写一组) 18、同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。 9 / 18 （1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是，实验结束后，甲、乙两 个同学将废液倒入实

30、验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。 废液中含有哪些物质？【提出问题】 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有 氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 ) 写一种猜想你认为还可能是(【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你 将小方的实验设计补充完整。 乙实验内容 预计现象 预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶 液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。

31、的猜想正确。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确19 定气体的成分，进行下列实验探究。 中的一种或几种。O、H（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO、222，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜1）甲同学为确定是否含有SO（二）实验：（2 色未发生变化，则该气体中SO（填“有”或“无”）。2 ，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确O（2）乙同学认为只有2 O，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：（3）丙同学为判断是否含有2 为碘单质。于是他设计了如

32、下的实验装置：+4KCl+2H+4KI+4HCl=2IO，IO2222 中观察到，证明该气体是BH。（三）实验现象与结论：A中观察到，证明无O；22 （四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。（把一小块固体氢氧化某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。、20部分溶化成液体后又逐发现其固体表面逐渐湿润，钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中， 渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： 实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。(1) 。?(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，

33、主要原因是什么 氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。(3) )(4)用酚酞试液填“能”或“不能”检验氢氧化钠变质。为什么。 10 / 18 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案(填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。， 。 21、做完“铁在

34、氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。 问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 查阅资料1（1）自然界中铁的氧化物主要是FeO和FeO两种（FeO极易被氧化为FeO）；333422（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 问题2铁燃烧的产物为什么不是FeO呢？ 32查阅资料2（1）FeO和FeO的分解温度、铁的熔点见表：（2）FeO高温时分解成FeO。 44232333理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在 铁

35、FeO FeO3432之间，氧气里燃烧时产生的高温应在_ 1538 1400 分解温度/已分解，O所以铁在氧气里在此温度范围内Fe1535 熔点/32 。燃烧的产生是FeO43 拓展延伸 ；）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_（1 。和一种气体，请写出此反应的化学方程式_FeO高温时会分解成FeO（2）4233，若粉末的颜色粉末，_3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO（ 就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。 A的组成，某同学进行了如下探究。22、有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 O三种元素、H、H两种元素 猜想二：A中含C、【猜想】猜想一：A中只

36、含C 【实验】 在O中充分 2称取A物质 燃烧 3.1克 【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）。混合气体 足量的浓硫酸 浓硫酸增重 足量碱石灰碱灰石增2.7g 重4.4g 【反思】有机物A中所含元素的质量比为。 22、叠氮化钠(NaN）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 3【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN，迅速分解为Na、N，反应方程式为_。 23【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH，再将NaNH与NO反应可生成NaN、NaOH和气3222体X，该反应的化学方程式为2NaNHNO = NaNNaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是32211

37、/ 18 湿润_。 【NaCO质量分数测定】工业级NaN中常含有少量的NaCO，为测定样品中NaCO的质量分数3222333设计如图装置（已知HSO溶液与NaN反应不生成气体）。 3,24(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有NaCO的可能原因_。 32 【NaN纯度测定】精确称量0.140 g NaN样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN333 3N (NaN中的N全部转

38、化为N，其他产物略），反应中放出大量的热。 232(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN样品与M溶液接触的操作是_。 3(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规2格合适的是_（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算Na

39、N样品的纯度（写出计算过程）。 323、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 （1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，

40、推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想：该气体是CO 猜想：该气体是_ 2他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。 12 / 18 I实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）； II装置B中的现象是_，装置C中发生反应的化学方程式为_。 【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。 【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 （2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化

41、学式可能是_（只写一种）。 酸碱盐实验探究题答案： 1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便2产生了好奇对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格 提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 假设猜想：假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO 2探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验： 实验操作 试管1澄清石灰水未变浑浊 实验现象 澄清石灰水变浑浊 试管2澄清石灰水变浑浊 说明制的气体中有 CO或二氧化碳 2 说明石灰水未变质实验结论 气体 CO+Ca（OH）CaCO+HO 写出上述实验中澄清石灰水变浑浊

42、的化学方程式2223分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验： 13 / 18 实验操作 出现 紫色石蕊溶液变红实验现象 白色沉淀 实验结论 有有HCl气体 HCl气体澄清HCl气体有一定量HCl气体存在时，得出结论澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO中有一定量2 溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀HCl 石灰水为什么不变浑浊？请解释 评价反思：小组中有一位同学认为验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是

43、氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红二实制得气体是否纯净等拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、反 CO通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是验室制取2 应太快不便于控制 红色消失或红色褪去）写出能证明A中反应发生的现象 2、1O ）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 CuO+2HClCuC1+H2（22 ）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （3 Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）Mg或Al或 pH=2，则废液中所含溶质最多有 四种（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 溶液吸收CO装置内压强变小，气球鼓起3、

44、（1）步骤中气体鼓起的原因可能是 NaOH2中装置内 证明步骤1（2）步骤中的操作是 向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是 的CO已被完全吸收2 O+CaCOCa （OH）+COH（3）步骤中发生反应的化学方程式为3222 NaOH反应（4）本实验的结论是 CO能和2C 蒸发 (3) Mg(OH) 4、(1) BADC (2) 过滤2O NaOH + HCl=NaCl + H+ 2NaCl (4) CaCl + NaCO = CaCO22323HClO 【结 论】把品红试纸伸入到盐酸中5、【猜 想】Cl 【实验探究】 2 （3）先变红色后褪色）（2AgNO+HCl=AgCl+HNO 【反思】

45、（1）+1 33 C为氯化钠溶液 D为清石灰水 有白色沉淀无现象的紫色6、 B为稀硫酸2- 2- 硝酸钡）或（3） SO2【实验探究】 （1） （和）【猜 想】（3 SO34 +2NaNO） NaSO+ Ba（NOBaSO有白色的沉淀生成溶液 323 233干 澄清石灰水 (3) CO【问题讨论】【提出猜想】7、CH (1) 2 3 (2) 吸收2 4 CuSO或无水或(SO浓水雾燥 HCaCl) NaOH溶液442214 / 18 8、 CO 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 2232碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在

46、试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 9、猜想 (NH)SO（或硫酸铵）【实验探究】（1） 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NH34422224，或(NH)SO+Ca(OH)=CaSO+2HO+2NH，或NHHCO+Ca(OH)=CaCO+2HO+NH（2）（23422442422333分）HCl溶液（或盐酸） （3）BaCl溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀有白色沉淀 2(NH)SO+BaCl=BaSO+2NHCl 42244410、【实验探究】 实验操作 实验现象 溶液红色不褪去滴入适量品红溶液 【继续探究】实验操作 实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 取滤液样品于试管

47、中，滴入无色酚酞试液 溶液呈无色（溶液不变色）11、（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH 或NHHO)易挥发浓氨水(NHHO)22333显碱性 或 浓氨水(NHHO)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NHHO)2323易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水

48、 将燃烧的木条放在支管口 12、【猜想与假设】CuO （CuC、CuC等） 【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反242应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。 【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。 13、I（1）除去CO和HCl气体 （2）验证CO是否被除尽 （3）2.44 IIABC 2215 / 18 III97.6% 14、假设1：NaCO 【实验设计】足量稀盐酸 加入足量氯化钙溶液，待沉淀

49、完324Na+CO（或CO+C溶液呈红色 【反思提高】4Na+3CO2Na全后，加入23滴酚酞试液 23222NaO+C） 215、(1)CH+HO=CO+3H (2)I14：3 完善实验设计 进行实验红 现224象分析和数据处理如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH还原足量CuO，生成物4中碳元素与氢元索的质量比为3:1 现测得CO的质量：2015g-1982g=33g H0的22质量：8960g一2924g=36g 122 3644)=9：4 )：(3 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(33g6g9；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了C