福建省一级达标校2020-2021学年高一化学下学期期末质检试题

1、 整理于网络 可修改福建省龙岩市一级达标校2020-2021学年高一化学下学期期末质检试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题，共44分）一、选择题（共18题，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分。每题只有1个选项符合题意）1.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是（ ）A.质子数B.最外层电子数C.中子数D.核外电子数2.人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最

2、高价氧化物的化学式为，则R元素的名称为（ ）A.氟B.氯C.溴D.碘3.化学家维勒在制备氰酸铵（）时得到结晶物尿素，这一发现打破了当时化学界流行的“不能通过人工方法将无机物转化为有机物”的“生命力论”。氰酸铵和尿素两种物质互为（ ）A.同种物质B.同分异构体C.同位素D.同素异形体4.1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟（In）的原子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A.In为长周期元素B.In易导电导热C.In在反应中易得电子D.结构示意图中X=495.木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒

3、（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是（ ）A.木薯粉B.食盐C.料酒D.食醋6.下列化学用语中，错误的是（ ）A.的电子式：B.乙烯的结构简式：C.羟基的电子式：D.的结构示意图：7.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。已知，锂的核电荷数为3。下列说法错误的是（ ）A.锂的原子半径比钠小B.锂原子核外有3个电子C.锂是第二周期IA族元素D.LiOH的碱性比NaOH强8.关于甲烷的结构和性质，下列说法错误的是（ ）A.甲烷分子为正四面体结构，二氯代物只有一种B.甲烷的化学性质较稳定，不

4、能使高锰酸钾溶液褪色C.1 molCH4完全燃烧需要消耗2molO2D.甲烷能与氯气发生取代反应，会使氯水褪色9.关于乙烯的性质，下列说法正确的是（ ）A.工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行取代反应制取乙醇B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4溶液褪色，两者反应原理相同C.通过燃烧的方法可鉴别甲烷和乙烯D.1mol乙烯发生加聚反应能生成1mol聚乙烯10.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子结构模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.不能发生酯化反应C.不能与溶液反应生成气体D.一定条件下，能与足量新制悬浊液反应生成砖红色沉淀11.“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到

5、高纯硅，下图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：下列有关说法，错误的是（ ）A.反应中焦炭作氧化剂B.都是置换反应C.流程中H2和HCl均可循环利用D.Si是制造太阳能电池的材料12.某同学买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）对家里管道进行疏通，下列说法错误的是（ ）A.疏通剂的保存方法为“密封保存”B.疏通原理是利用NaOH腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物C.疏通反应为：D.一瓶疏通剂可产生氢气67.2L13.“下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO2B.钠与冷水剧烈反应，铝与沸水几乎不反应C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜D.相同条件下CH4比SiH4更稳定1

6、4.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）A.发动机工作时化学能全部转化为热能B.生成2mol NO（g）时吸收183kJ热量C.1mol气态氮原子结合生成N2（g）时，能放出945kJ的热量D.从图中数据可知O2比N2更稳定15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是（ ）A.4种元素的单质中，Z单质的熔点最高B.原子半径：ZWXYC.氧化物对应水化物的酸性：WZXD.简单离子的还原性：16.苯的结构可以表示为如图所示的“凯库勒式”和“鲍林式”，但后者更符合苯的实际结构，下列不能作

7、为判断依据的是（ ）凯库勒式 鲍林式A.苯的邻位二氯代物没有同分异构体B.苯不能使高锰酸钾溶液褪色C.1mol苯可以和3mol氢气加成D.苯的二氯取代物只有3种17.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性将钠粒分别放入乙醇和水中，观察现象B制备硝基苯将苯和浓硝酸的混合液共热并保持5560的温度C检验乙酸分子中含有羧基往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸，观察现象D除去乙烯中的二氧化硫将混合气体通入酸性KMnO4溶液18.某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯，有关说法正确的是（ ）甲乙丙A.增加甲中烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失B.反应前，甲中烧

8、瓶内先加入少量浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C.甲中接收装置可以替换成乙或丙D.饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯第II卷（非选择题，共56分）二、非选择题（共4题）19.（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X常温下，有X2、X3型两种气体单质存在Y其原子内层电子数与最外层电子数之比为101Z其单质有“国防金属”的美誉W最高化合价和最低化合价代数和为4（1）元素X在周期表中的位置是 （2）X、W元素的最简单氢化物更稳定的是 （用化学式表示），请用原子结构的知识解释 。（3）Y和Z相比，金属性较强的是 （填元素符号），能证明这一事实的是 （填序号）。

9、a单质与水反应的剧烈程度：YZb.最高化合价：ZYc.失电子能力：YZ（4）WX2与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 （5）写出化合物Y2X2与WX2发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。20.（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：（已知：）ABCDEF（1）仪器a的名称为 （2）浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）（3）装置连接顺序为A- -C-D（4）F中反应的离子方程式为 （5）E装置的作用是 ，D装置中的试剂是 （6）从实验可

10、知非金属性：硫 氯（填“”或“”）21.（14分）乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用下图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。（1）A中铜丝的作用为 ，反应时铜丝的颜色变化为 （2）B中蒸馏水的主要作用为 （3）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式 ，反应中乙醇的部分化学键（如右图所示）发生了断裂，断裂的化学键序号为 （4）停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是 （5）该实验说明了乙醇具有 性（填“氧化性”或“还原性”）22.（14分）M是由四种元素组成的含结晶水的化合物，为了探究其组成和性质

11、，设计并完成如下实验：（所加试剂均过量，气体体积在标准状况下测定）。请回答相关问题：已知：固体A和混合气体E的成分均为氧化物（1）写出固体N的一种用途 （2）溶液C中所含的阳离子 （填离子符号）（3）混合气体E的成分是 （填化学式）（4）试剂X的作用是 ，可以选用的物质是 （填序号）a.b.NaOH若所选的上述试剂X的物质的量浓度为，则实验中试剂X的体积应大于 mL（5）反应的化学方程式 龙岩市一级达标校2020-20212020学年第二学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（共44分，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分）题号12345678910答案CDBCBBDDCD题号1112131415161718答案ADABCCAA二、非选择题（除标注外，其余每空均为2分）19（14分）（1）第2周期第VIA族（2）H2O 氧原子的半径比较小，与氢形成的键更稳定（其他合理答案也可）（3）Na（1分） a、c（4）或 （5）（方程式2分，单线桥1分）20（14分）（1）分液漏斗（2）还原（3）F、E、B(或F、E、B) （4