2.3化学平衡(第3课时)导学案

1、.高二化学 第二章第3节 化学平衡（第3课时）导学案 【学习目标】理解浓度对化学平衡的影响，并能初步理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读选修4教材P2628，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、化学平衡状态的五大特征是什么？你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的？2、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正v逆，请你分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正v逆，则反应向 方向进行，即平衡向 移动。2、增大反应物浓度，正反应的速率 ，逆反应的速率 ，使得v正 v逆，平衡向 移动。【课

2、内探究案】1、实验2-5：操作1和操作2滴加的物质一个是酸、一个是碱，它们对于平衡中的哪些物质有影响，有什么影响？影响的结果是什么？从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么？2、浓度可以影响化学平衡，使平衡发生移动，你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响？3、该实验中除了改变H+的浓度以外，你觉得还能改变哪些物质的浓度使得平衡发生移动？若是反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，是否可以增大Fe的浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验2-6，并在书上填写现象、结论。5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，其结果是v正v逆，

3、平衡向正反应方向移动，然后正逆反应速率如何变化？最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何？6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系？浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 结论：平衡移动的方向是朝着 的方向。7、你能否用速率-时间图像（vt图）来表示上表中的结论。VtOt1v逆v正v正v逆t2 例如：增大反应物浓度，平衡正向移动。本节课小结：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。【课堂检测】1、F

4、eCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A平衡向逆反应方向移动 B平衡向正反应方向移动C溶液由浅绿色变成黄色 D溶液由浅变深2、可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等3、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。4、在硫酸工业中，制取SO3的反应

5、为：2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？ 【学习目标】理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读选修4教材P28独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、通过预习你能用自己的话来描述什么是勒夏特列原理吗？【预习检测】1、反应：2NO 2(g) N2O4 (g) ；H= 56.9kg/mol，表示正反应是 反应，逆反应是 反应，升高温度，v正 ，v逆 。2、对于反应：2XY 2Z；H0） 正反应为放热反应（A+B C H0）升温降温降温升温加入正催化剂 加入负催化剂2、对于反应：2XY 2

6、Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大3、工业生成SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，下列能使平衡向正反应方向移动的是A加入催化剂B升温 C减小压强 D若入一定量的O24、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂 分离出ZAB C Dv正VtOt1v逆v正v逆5、在密闭容器中进行2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。右图是某 次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化 的条件可能是A增大压强 B减小SO3的浓度C降低体系温度 D补充SO26、对于反应2X(g)Y(g) 2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和