高中化学反应优先顺序

1、.高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应 【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 Na2SO4+Al(OH)3 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 +2Al (OH)3 Na2S2O3+H2S

2、O4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】： 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2KOH + CO2 K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能

3、力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题 关于Na2O2常常涉及两个重要反应 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2 应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合

4、物的反应问题。直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应【例】：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误

5、判断以及化学计算等。（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、还原性的强弱：S2- SO32- I- Fe2+ Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3-偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-HCO3-苯酚酸根CO32-ABAM中只有一种溶质的有：（1）和（3） BM中有两种溶质的有：（2）和（4）C（2）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D（4）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)5、下列示意图与对应的反应情况正确的是n(沉淀)/moln(CO2 )

6、/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (盐) /mol012n (C) /molCO2COO12n (产物) /mol A B C DA.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液

7、中可能含有I、NH4+、Na+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、C、D、【答案】1.C例2、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

8、c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2.在含有Cu(NO3)

9、2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3已知相同浓度的碳酸中c(CO32)比偏铝酸中的c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的（ ）A通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2CHCO3只能Al3+反应而不能和A1O2反应D在水

10、溶液中HCO3不能与A1O2大量共存4已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10Ki1=4.3l0-7 Ki2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN） pH（Na2CO3）CuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为 A27 B35 C14 D43【例1答案】AC例2.为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质

11、的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 （1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 （2）由组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L； （3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ； （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据

12、，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。【答案】.（1）H+OH=H2O NH4+OHNH3+H2O （2）0.84 （3）1:4 （4） 5 molL1 【巩固练习四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，则下列判断不正确的是（ ）A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu2铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/L4、向100mL 3molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol