备战高考化学压轴题专题复习—化学能与电能的综合

1、备战高考化学压轴题专题复习化学能与电能的综合一、化学能与电能1 以 nacl 为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究nacl 溶液对钢铁腐蚀的影响。（ 1）将滤纸用 3.5%的 nacl 溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入nacl 溶液至没过滤纸，操作如下所示：实验 的现象说明，得电子的物质是_ 。碳粉的作用是_ 。为了说明nacl 的作用，需要补充的对照实验是_。（ 2）向如图示装置的烧杯 a、 b 中各加入 30ml 3.5%的 nacl 溶液，闭合 k，指针未发生偏转。加热烧杯 a，指针向右偏转。取 a、 b 中溶液少

2、量，滴加 k36b 中无变化， b 中铁片fe(cn) 溶液， a 中出现蓝色沉淀，作_极。加热后，指针发生偏转的原因可能是_。（3）用（ 2）中图示装置探究不同浓度nacl 溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、 b 中各加入 30ml 不同质量分数的nacl 溶液，实验记录如下表所示。实验ab指针偏转方向i0.1%0.01%向右ii0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右 中， b 中电极发生的电极反应式是_。 中，铁在饱和nacl 溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和nacl 溶液中 o2 浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_ 。（ 4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_ 。【答

3、案】 o2 与铁组成原电池，作原电池的正极用水代替 nacl 溶液进行上述实验正温度升高， fe 还原性增强，反应速率加快fe 2e-=fe2+另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和nacl 溶液，再分别滴加几滴k3fe(cn)6 溶液，然后往其中一个烧杯中通入 o2，观察现象温度、 nacl 溶液的浓度、 o2的浓度【解析】【分析】（ 1）铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池，发生吸氧腐蚀生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到酚酞变红；（ 2） k3 fe(cn)6 溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀； 温度升高， fe 还原性增强，反应速率加快；（3） 依据不同浓度下，检流计指针偏转方向判

4、断电极，书写电极反应式； 要证明在饱和 nacl 溶液中 o2 浓度较低，钢铁不易被腐蚀，可以设计对比试验，一个实验中通入氧气，另一个实验中不通入氧气，观察铁的腐蚀情况；（ 4）依据上述实验总结归纳解答。【详解】（ 1） 铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池，酚酞变红说明生成氢氧根离子，发生吸氧腐蚀，故得电子的物质是o2； 铁与碳以氯化钠溶液为电解质形成原电，铁做原电池负极，碳做正极； 为了说明 nacl 的作用，需要补充的对照实验是，用水做电解质，代替氯化钠进行上述实验；（2） k36a、 b 中溶液少量，滴加fe(cn) 溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀，而取k fe(cn) 溶液， a中

5、出现蓝色沉淀，说明a 中生成二价铁离子，b 中无变化， b 中没有二36价铁离子生成，所以a 做负极， b 做正极； 加热后，指针发生偏转的原因可能是：温度升高，fe 还原性增强，反应速率加快；（3） 依据图表中 组数据及指针向左偏转，则可知：b 极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：fe 2e-=fe2+； 要证明氧气浓度对金属腐蚀速率的影响，可以设计对比实验，如下：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和nacl 溶液，再分别滴加几滴k36fe(cn) 溶液，然后往其中一个烧杯中通入o2，观察现象；（4）通过上述实验可知：对钢铁腐蚀有影响的因素是有温度、nacl 溶液的浓度、

6、o2 的浓度。2 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( h+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）

7、对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧o _cro化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h

8、2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o实验中 cr2 72- 放电的电极反应式是 _。o实验中 fe3+去除 cr2 72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr272-去除率提oo高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h24so 溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增

9、大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后

10、，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色

11、加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 7 2- ) 减小，而 c(cro 4 2- )增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro 2-转化为 cr2-42o7，cr2 o72- 可以在酸性条件下将 i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明

12、+6 价铬盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环

13、往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。3 电解原理和原电池原理是

14、电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-kno3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 no3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将cucl 2 溶液换为nh4cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为n 型，则甲装置是极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图2 乙装置中改为加入cuso4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极

15、生成_ml（标况下）气体。【答案】（ 1）甲； 2h+2e- h2；（ 2）原电池；阳； cu2+ +2e=cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向no3甲装置；若将cucl 2 溶液换为 nh4cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反+-2n 型，应式 2h +2e h；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为2+cu +2e=cu；（

16、3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224ml。考点：本题考查电解原理和原电池原理。4 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“”“”三大酸，请就三大酸的性质，回答下列问题：稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入h2o2 后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_ 。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方框中画出该装置：某课外活动小组设计了以下实验方案验证 cu 与浓硝酸反应的过程中可能产生 no。其实验流程图如下： 若要测定no

17、 的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行cu 与浓硝酸反应实验，选用的理由是_ 。 选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成no 体积的装置，其合理的连接顺序是_ （填各导管口编号）。 在测定 no 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降 ”或 “升高 ”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸时，硫铁矿（ fes2）高温下空气氧化产生二氧化硫： 4fes2 11o2 8so2 2fe2o3，设空气中 n2、 o2 的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数）， 4.8t fes2 完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为

18、_l。【答案】 cu+ho+2hcl=cucl +2h oa 因为 a 装置可以通 n2 将装置中的空2222气排尽 ,防止 no 被空气中o2 氧化1235471.6810 7【解析】【分析】【详解】(1) 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，化学方程式为 :cu+h2o2+2hcl=cucl2+2ho，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置为：因此，本题正确答案是: cu+h 2 o2+2hcl=cucl2+2h2o ;；(2) 一氧化氮不溶于水 , 易被氧气氧化 ; 实验方案验证 cu与浓

19、硝酸反应的过程中可能产生no,装置中不含氧气 , 选 a 装置 , 其中氮气不和一氧化氮反应 , 可以起到把装置中的空气赶净的作用 , 防止一氧化氮被氧气氧化 ;因此，本题正确答案是:a; 因为 a 装置可以通n2 将装置中的空气排尽, 防止 no被空气中o2氧化；组合一套可用来测定生成no体积的装置 , 需要先通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体, 然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮的体积; 根据装置导气管的连接顺序,洗气应长进短处, 量气应短进长出, 因此，本题正确答案是:123547;在测定no的体积时, 若量筒中水的液面比集气瓶里的液面要低, 此时应将量筒的位置升高,以保证量

20、筒中的液面与集气瓶中的液面持平, 保持内外大气压相同。因此，本题正确答案是: 升高 ;(3) 工业制硫酸时 , 硫铁矿主要成分为 fes2，高温下被空气中的氧气氧化产生二氧化硫，其反应方程式为： 4fes2+11o2=8so2+2 fe 2o3, 已知空气中 n2、 o2 的含量分别为 0.800 和0.200(体积分数),要使4.8t fes2 完全制成硫酸, 设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为x;生成二氧化硫物质的量为y; 二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为z;4fes 2 + 11o2 =8 so2 +2 fe2o3,41201184.810 6 xy解得x=1.110 5mol,

21、y=810 4 mol2so 2 + o 2 = 2so 3218104z解得 z=44(114)10422.4=1.68 107l。10 mol ；空气的体积 =0.2因此，本题正确答案是 : 1.68107。5高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。i高铁酸钾 ( k2fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1a，电池工作十分钟，理论消耗zng（已知 f=96500 c mol）。（2）盐桥中盛有饱和kc1 溶液，此盐桥中氯离子向移动（填 “左 ”或“右 ”）；若用阳离子交换膜

22、代替盐桥，则钾离子向移动（填 “左”或 “右 ”）。（ 3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有工业上湿法制备 k2fe04 的工艺流程如图 3。（4）完成 “氧化 ”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是（填化学式）。（5）加入饱和 koh溶液的目的是（6）已知 25 时 kspfe(oh)3=4.0 ，此温度下若在实验室中配制5mol/l l00ml fecl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入ml 2 mol/l 的盐酸（忽略加入盐酸体积）。【答案】（ 1） feo42+4h2o+3e=fe（ oh） 3 +5oh；0.2（ 2）右

23、；左（ 3）使用时间长、工作电压稳定（ 4） 2fecl3+10naoh+3naclo 2na2feo4+9nacl+5h2o； naclo（ 5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出（6） 2.5【解析】试题分析：（1）放电时高铁酸钾为正极，正极发生还原反应，电极反应式为feo421a，电池工作十分钟，转移电子的物质+4h2o+3e =fe（oh）3 +5oh；若维持电流强度为的量为 1106096500=0.0062176mol。理论消耗zn 的质量 0.0062176mol 265=0.2g（已知f=96500 c mol ）。（2）电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐

24、桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。（ 3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定（ 4） 2fecl3+10naoh+3naclo2na2feo4+9nacl+5h2o 氧化剂所含元素化合价降低，氧化剂是 naclo；（5）加入饱和koh溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）已知 25 时 kspfe(oh)3=4.0 ，此温度下若在实验室中配制5mol/l l00ml fecl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2.5ml 2 mol/l 的盐酸。考点：本题考

25、查氧化还原反应、原电池、沉淀溶解平衡。6 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3c12+6naoh5nac1+nac1o3+3h2o先往 -5 的naoh溶液中通入适量c12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中c 表示的离子是。（填离子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。-（4）样品中 c1o 的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：3步骤 1：准确称取样品 ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤

26、准确配制1000ml溶液。步骤 2：从上述容量瓶中取出10.00ml 溶液于锥形瓶中，准确加入25ml 1.000mol/l(nh4) 2fe(so4) 2 溶液（过量），再加入75ml硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤 3：再在锥形瓶中加入100ml蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/l kcr o 标准溶液227滴定至终点，记录消耗消耗k cr o 标准溶液的体积。227步骤 4：为精确测定样品中-的质量分数，重复上述步骤2、3 操作 2-3次。c1o3步骤 5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 k2cr2o7 标准溶液

27、应盛放在（填仪器名称）中。用 0.0200mol/l k 2cr2o7 标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） na2co3（ 2） clo（ 3） cl+6oh=c1o3+3h2o（ 4） clo3+6fe + 6h =cl3+-2+6fe +3h2o；使溶液中c1o3 与 fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的(nh4) 2fe(so4) 2 的量 （其他合理答案也给分）溶液中的 fe2+被空气中的氧气氧化【解析】试题分析：（ 1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀

28、，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成naclo，温度高时生成naclo3，-5 时生成clo- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，同时生成 h2，其反应的方程式为：电解naclo3 + 3h 2，阳极发生氧化反nacl + 3h 2o应，反应式为 cl-6e-+ 3h 2o；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-氧化未+ 6oh = c1o3clo3铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：3-+6fe2+-clo+ 6h =cl+6fe3+3h2o；静止 10min 可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；k2cr2o7 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管

29、，所以改用酸式滴定管盛放；步骤2 中的(nh4) 2fe(so4) 2 没有反应完，用 k2cr2o7 溶液滴定步骤 2 的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，测得结果偏高的原因为溶液中的fe2+被空气中的氧气氧化。考点：探究物质的组成及测定物质的含量7氰化钠（ nacn）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：nacn 有剧已知： hcno 的结构式是： h-o-cnhcn 的 ka= 6.02-10 102 -(aq)+-21ag(

30、cn) ag (aq)+ 2cn(aq) k = 1.3 10回答下列问题：（1） cn-中两原子均为8 电子稳定结构，请写出cn-的电子式 _。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行cn-被氯气氧化成低毒的cno- ，写出相应的离子方程式_，cno-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_ 。（ 5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ 。（ 6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用naag(cn)2，请写出阴极反应式因。，解释工业电镀中使用氰离子（c

31、n-）的原【答案】(每空2 分，共16 分 )（ 1）（2） cn-+h2ohcn + oh-（ 3）促使 hcn挥发进入吸收塔（ 4） cn-+cl2+ 2oh- = cno- + 2cl-+ h2o2cno- + 3cl2+ 4oh-= n2 + co2 + 6cl- + 2h2o（ 5）防止生成 hcn 其他合理答案均得分（ 6） ag(cn)2 -+ e-= ag + 2cn-；ag+和 cn-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】试题分析：（ 1） cn-中各原子均满足 8 电子稳定结构，存在 cn键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方

32、程式为cn-+h2o?hcn+oh-，故答案为cn-+h2o?hcn+oh-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使hcn 挥发进入吸收塔，故答案为促使hcn 挥发进入吸收塔；（4） cn-被氯气氧化成低毒的cno-，同时得到还原产物氯离子，即cn-+cl2+2oh-=cno-+2cl-+h2o； cno-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2cno-+3cl2+4oh-=n2 +co2 +6cl+2h2o；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成hcn，故答案为防止生成 hcn；（6）电解池中，电解液使用naag(cn)2 ，在阴极上发生得电子的还原反应，即：ag(

33、cn)2 -+e-=ag+2cn-，工业电镀中使用氰离子，这样ag+ 和 cn-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为- -+-ag(cn)2 +e =ag+2cn； ag 和 cn可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【考点定位】考查电解原理；离子方程式的书写；氧化还原反应【名师点晴】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答。本题中（4） cn-被氯气氧化成低毒的cno-，同时得到还原产物氯离子；cno-被

34、氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据ag+和 cn- 可以结合成稳定的络合物。8实验室用下面装置测定feo 和 fe2o3 固体混合物中璃管中的固体物质是feo 和 fe2o3 的混合物。fe2o3 的质量，d 装置的硬质双通玻（1）如何检查装置 a 的气密性？（2）装置 a 发生的反应有时要向其中加入少量cuso4溶液，其目的是，其原理是。（3）为了安全，在点燃 d 处的酒精灯之前，在b 出口处必须。（4）装置 b 的作用是；装置 c 中装的液体是。（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃d 处的酒精灯，在硬质双

35、通玻璃管中发生反应的化学方程式是。（6）若 feo 和 fe2o3固体混合物的质量为23.2 gu型管的质量增加7.2 g，反应完全后，则混合物中 fe2 o3 的质量为g。（7） u 形管 e 右边又连接干燥管 f 的目的是，若无干燥管f，测得 fe2o3 的质量将(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。【答案】（ 14 分）（ 1）关闭 a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；（ 2）加快氢气产生的速率； zn 先与 cuso4 反应生成 cu 附着在 zn 表面， zn(负极 )、 cu(正极)与稀盐

36、酸 (电解质溶液 )组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。（ 3）检验氢气的纯度。（ 4）除去 h2 中混有的 hcl 气体；浓硫酸；（5） fe2o3 3h22fe 3h2o， feo h2fe h2o。（ 6） 16（ 7）防止空气中的水蒸气等气体进入 e中；偏大。【解析】试题分析：（ 1）检查装置 a 的气密性，需要关闭开关 a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；（2）加快氢气产生的速率；zn 先与 cuso 反应生成cu 附着在 zn 表面， zn(负极 )、 cu(正4极 )与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很多微小原电池，发生

37、原电池反应，加快了反应速率。（3）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在f 处收集氢气验纯；（ 4）由于 a 中产生的 h2 中混有 hcl 和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，故 b 的作用是除去氢气中的氯化氢， c 中装浓硫酸，用于干燥氢气，（ 5）装置 d 中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3h2+fe2o32fe+3h2o， h2 +feofe+h2o，（5） u 型管的质量增加的7.2g 是水，物质的量是0.4mol ，设 feo、fe2o3 物质的量分别为 xmol 、ymol

38、，则氧原子守恒式： x+3y=0.4根据质量可知：72x+160y=23.2解得 y=0.1， x=0.1，所以氧化铁的质量为：160g/mol 0.1mol=16g，（6）干燥管f 的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管f，空气中的水蒸气被e 吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，fe2o3 的质量将偏大，考点：考查有关铁的氧化物和氢氧化物的性质，探究物质的组成或测量物质的含量9 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是 fe(no3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2 足量时生成 fecl32，当

39、铁粉过量时产物是 fecl 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2 中点燃，取其表面生成物并分别编号为a、 b，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设： a 是 fecl3， b 是 fecl2 。（ 1）设计实验方案：分别取 a、 b 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固体物质中有fecl3分别向 kmno4 溶液中加适量a、kmno4 溶液颜色无明显变化固体物质中不含_b 溶液（2）根据上述实验结论，写出cl2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式_ 。（3）为进一步

40、探究 fecl溶液的性质，他又利用a 溶液做了如下一些实验，其中明显错误3的是 _（填写序号）。a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象b向 a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深c在 a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀d将a 溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3 固体（4） fecl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收cu 的方案：方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方

41、案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_ 。2ph 1方案 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的= ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的cu 已全部析出。该方案中铜作_极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） _ 。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案1 简便，但方案2 也有不足之处，主要表现为_。【答案】溶液变红色fecl233+ cu2+2+3+ -2fe+3cl 2fecl bdfe h fe阴 fe +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性气体cl2 产生；使用了电解装置，成本较高等【解析】【分析】【详解】（ 1）铁离子与